Cianuro de cadmio
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| Nombres | |
|---|---|
| Nombre IUPAC Cianuro de cadmio (II) | |
| Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Tarjeta de información ECHA | 100.008.027  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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| Propiedades | |
| Cd (CN) 2 | |
| Masa molar | 164,45 g / mol |
| Apariencia | cristales cúbicos blancos |
| Densidad | 2,226 g / cm 3 |
| 1,71 g / 100 ml (15 ° C) 2,2 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Solubilidad | ligeramente soluble en alcohol se disuelve en álcalis, cianuros e hidróxidos metálicos |
| -54,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
| Riesgos | |
| NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | [1910.1027] TWA 0,005 mg / m 3 (como Cd) [1] |
REL (recomendado) | Ca [1] |
IDLH (peligro inmediato) | Ca [9 mg / m 3 (como Cd)] [1] |
| Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de cadmio , yoduro de cadmio |
Otros cationes | Cianuro de zinc , Cianuro de calcio , Cianuro de magnesio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 verificar ( ¿qué es ?)  | |
| Referencias de Infobox | |
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Cianuro de cadmio es un compuesto inorgánico con la fórmula Cd (CN) 2 . Es un compuesto cristalino blanco que se utiliza en galvanoplastia. [2] Es muy tóxico, junto con otros compuestos de cadmio y cianuro .
Preparación y estructura
El cianuro de cadmio se prepara comercialmente tratando hidróxido de cadmio con cianuro de hidrógeno : [3]
- Cd (OH) 2 + 2 HCN → Cd (CN) 2 + 2 H 2 O
También se puede generar a partir de tetracianocadmato:
- [Cd (CN) 4 ] 2− + CdCl 2 → 2 Cd (CN) 2 + 2 Cl -
El cianuro de cadmio y el cianuro de zinc adoptan estructuras similares. [4] Como tal, cada metal tiene una esfera de coordinación tetraédrica . Los ligandos de cianuro interconectan pares de centros metálicos. Dos de las estructuras diamondoideas resultantes están interpenetradas . La estructura está relacionada con la de la cristobalita , un polimorfo del SiO 2 . Esta similitud estructural del dicianuro de cadmio y la cristobalita fue fundamental en el desarrollo de la química mineralomimética: "la formación de estructuras de tipo mineral utilizando materiales que nunca dan minerales estables". [5]
Reacciones y usos
Se utiliza como electrolito para la electrodeposición de recubrimientos finos de cadmio metálico sobre metal para proteger contra la corrosión .
Como el cianuro de zinc, el cianuro de cadmio es bastante soluble en agua, lo cual es inusual para los cianuros de metales de transición. La solubilidad aumenta con el cianuro adicional, esta reacción procede a través de "[Cd (CN) 3 ] - " y [Cd (CN) 4 ] 2− . Con los ácidos, sus soluciones desprenden cianuro de hidrógeno . Cuando cristaliza en presencia de ciertas moléculas pequeñas, forma clatratos . [4]
Referencias
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0087" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmio y compuestos de cadmio" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a04_499 .
- ↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Iwamoto, Toschitake; Nishikiori, Shin-ichi; Kitazawa, Takafumi; Yuge, Hidetaka (1997). "La química mineralomimética como un aspecto moderno de la química de coordinación". Revista de la Sociedad Química, Transacciones de Dalton (22): 4127–4136. doi : 10.1039 / A702539D ..
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