El hidróxido de cadmio es un compuesto inorgánico de fórmula Cd (OH) 2 . Es un compuesto iónico cristalino blanco que es un componente clave de las baterías de NiCd. [3]
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Hidróxido de cadmio (II) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.040.137 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
Cd (OH) 2 | |
Masa molar | 146,43 g / mol |
Apariencia | cristales blancos |
Densidad | 4,79 g / cm 3 |
Punto de fusion | 130 ° C (266 ° F; 403 K) |
Punto de ebullición | 300 ° C (572 ° F; 573 K) (se descompone) |
0,026 g / 100 ml | |
Solubilidad | soluble en ácidos diluidos |
-41,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
hexagonal | |
Termoquímica | |
Entropía molar estándar ( S | 96 J · mol −1 · K −1 [1] |
−561 kJ · mol −1 [1] | |
Peligros | |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | [1910.1027] TWA 0,005 mg / m 3 (como Cd) [2] |
REL (recomendado) | Ca [2] |
IDLH (peligro inmediato) | Ca [9 mg / m 3 (como Cd)] [2] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de cadmio , yoduro de cadmio |
Otros cationes | Hidróxido de zinc , hidróxido de calcio , hidróxido de magnesio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura, preparación y reacciones.
El hidróxido de cadmio adopta la misma estructura que el Mg (OH) 2 , que consta de placas de centros metálicos octaédricos rodeados por ligandos octaédricos de hidróxido. [4]
Se produce al tratar el nitrato de cadmio con hidróxido de sodio :
- Cd (NO 3 ) 2 + 2 NaOH → Cd (OH) 2 + 2 NaNO 3
La preparación intentada a partir de otras sales de cadmio es más complicada. [3]
El Cd (OH) 2 y el óxido de cadmio reaccionan de manera equivalente. El hidróxido de cadmio es más básico que el hidróxido de zinc . Forma el complejo aniónico Cd (OH) 4 2− cuando se trata con una solución de sosa cáustica concentrada. Forma complejos con iones de cianuro, tiocianato y amonio cuando se agrega a las soluciones de estos iones. El hidróxido de cadmio pierde agua al calentarse y produce óxido de cadmio . La descomposición comienza a 130 ° C y se completa a 300 ° C. Las reacciones con ácidos minerales (HX) producen las correspondientes sales de cadmio (CdX 2 ). Con ácido clorhídrico , ácido sulfúrico y ácido nítrico , los productos son cloruro de cadmio , sulfato de cadmio y nitrato de cadmio , respectivamente.
Usos
Se genera en los ánodos de las baterías de almacenamiento, en las baterías de almacenamiento de níquel-cadmio y plata-cadmio en su descarga:
- 2 NiO (OH) + 2 H 2 O + Cd → Cd (OH) 2 + Ni (OH) 2
Referencias
- ↑ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A21. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0087" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ a b Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmio y compuestos de cadmio" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a04_499 .
- ^ Hemmingsen, L .; Bauer, R .; Bjerrum, MJ; Schwarz, K .; Blaha, P .; Andersen, P., "Estructura, enlaces químicos e interacciones cuadrupolares nucleares de β-Cd (OH) 2 : Experimento y cálculos de los primeros principios", Inorganic Chemistry 1999, volumen 38, 2860-2867. doi : 10.1021 / ic990018e