El hidróxido de zinc Zn ( OH ) 2 es un compuesto químico inorgánico . También se presenta de forma natural como 3 minerales raros: wülfingita (ortorrómbica), ashoverita y sweetita (ambas tetragonales).
Nombres | |
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Nombre IUPAC Hidróxido de zinc | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.039.816 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Zn (OH) 2 | |
Masa molar | 99,424 g / mol |
Apariencia | polvo blanco |
Densidad | 3,053 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 125 ° C (257 ° F; 398 K) (descomposición) |
ligeramente soluble | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 3,0 × 10 −17 |
Solubilidad en alcohol | insoluble |
−67,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Termoquímica | |
−642 kJ · mol −1 [1] | |
Peligros | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Óxido de zinc |
Otros cationes | Hidróxido de cadmio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Al igual que los hidróxidos de otros metales, como el plomo , el aluminio , el berilio , el estaño y el cromo , el hidróxido de zinc (y el óxido de zinc ) es anfótero . Por tanto, se disolverá fácilmente en una solución diluida de un ácido fuerte , como HCl , y también en una solución de un álcali como el hidróxido de sodio .
Preparación
Se puede preparar agregando una solución de hidróxido de sodio , pero no en exceso, a una solución de cualquier sal de zinc. Se verá un precipitado blanco:
- Zn 2+ + 2 OH - → Zn (OH) 2 .
Se sabe que el Zn 2+ forma iones hexa-agua a altas concentraciones de agua e iones tetra-agua a bajas concentraciones de agua [2] y, por lo tanto, esta reacción puede escribirse mejor como la reacción del ión acuoso con hidróxido a través de la donación de un protón, como sigue.
- Zn 2+ (OH 2 ) 4 (ac) + OH - (ac) → Zn 2+ (OH 2 ) 3 OH - (ac) + H 2 O (l)
Por lo tanto, las reacciones posteriores que se analizan a continuación también se pueden considerar como reacciones con el ion zinc acuoso y se pueden ajustar en consecuencia. Sin embargo, por simplicidad, las moléculas de agua se omiten de aquí en adelante.
Si se agrega un exceso de hidróxido de sodio, el precipitado de hidróxido de zinc se disolverá, formando una solución incolora de ion zincato :
- Zn (OH) 2 + 2 OH - → Zn (OH) 4 2− .
Esta propiedad se puede utilizar como prueba de iones de zinc en solución, pero no es exclusiva, ya que el aluminio y los compuestos de plomo se comportan de manera muy similar. A diferencia de los hidróxidos de aluminio y plomo, el hidróxido de zinc también se disuelve en exceso de amoníaco acuoso para formar un complejo de amina incoloro y soluble en agua .
El hidróxido de zinc se disolverá porque el ion normalmente está rodeado por ligandos de agua; cuando se agrega un exceso de hidróxido de sodio a la solución, los iones de hidróxido reducirán el complejo a una carga -2 y lo harán soluble. Cuando se agrega un exceso de amoníaco, se establece un equilibrio que proporciona iones de hidróxido; la formación de iones de hidróxido provoca una reacción similar a la del hidróxido de sodio y crea un complejo cargado +2 con un número de coordinación de 4 con los ligandos de amoniaco; esto hace que el complejo sea soluble de modo que se disuelva.
Aplicaciones
Un uso principal es como absorbente en apósitos quirúrgicos . También se utiliza para encontrar sales de zinc mezclando hidróxido de sodio con la sal sospechosa.
Referencias
- ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ Sze, Yu-Keung y Donald E. Irish. "Estudios espectrales vibracionales de interacciones ion-ion e ion-solvente. I. Nitrato de zinc en agua". Journal of Solution Chemistry 7.6 (1978): 395-415.
- Química en contexto - Por Graham Hill, John Holman (págs. 283,284)