El nitrato de cadmio describe a cualquiera de los miembros relacionados de una familia de compuestos inorgánicos con la fórmula general , siendo la forma más común el tetrahidrato . La forma anhidra es volátil, pero las otras son sólidos cristalinos incoloros que son delicuescentes y tienden a absorber suficiente humedad del aire para formar una solución acuosa. Como otros compuestos de cadmio, se sabe que el nitrato de cadmio es cancerígeno .
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Nombres | |
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Nombre IUPAC Nitrato de cadmio (II) | |
Otros nombres Ácido nítrico, sal de cadmio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.633 ![]() |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII |
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un numero | 3087, 2570 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Cd (NO 3 ) 2 | |
Masa molar | 236,42 |
Apariencia | Cristales blancos higroscópicos |
Olor | Inodoro |
Densidad | 3,6 g / cm 3 (anhidro) 2,45 g / cm 3 (tetrahidrato) [1] |
Punto de fusion | 360 ° C (680 ° F; 633 K) a 760 mmHg (anhidro) 59,5 ° C (139,1 ° F; 332,6 K) a 760 mmHg (tetrahidrato) [1] |
Punto de ebullición | 132 ° C (270 ° F; 405 K) a 760 mmHg (tetrahidrato) [2] |
109,7 g / 100 ml (0 ° C) 126,6 g / 100 ml (18 ° C) 139,8 g / 100 ml (30 ° C) 320,9 g / 100 ml (59,5 ° C) [3] | |
Solubilidad | Soluble en ácidos , amoniaco , alcoholes , éter , acetona 5 g / L en metanol |
−5,51 · 10 −5 cm 3 / mol (anhidro) −1,4 · 10 −4 cm 3 / mol (tetrahidrato) [1] | |
Estructura | |
Cúbico (anhidro) Ortorrómbico (tetrahidrato) [1] | |
Grupo espacial | Fdd2, No. 43 (tetrahidrato) [4] |
Grupo de puntos | mm2 (tetrahidrato) [4] |
Constante de celosía | α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 ° |
Peligros | |
Pictogramas GHS | ![]() ![]() ![]() |
Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H301 , H330 , H340 , H350 , H360 , H372 , H410 [5] |
Consejos de prudencia del SGA | P201 , P260 , P273 , P284 , P301 + 310 , P310 [5] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | [5] ![]() 4 0 0 BUEY |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 300 mg / kg (ratas, oral) [2] |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | [1910.1027] TWA 0,005 mg / m 3 (como Cd) [6] |
REL (recomendado) | Ca [6] |
IDLH (peligro inmediato) | Ca [9 mg / m 3 (como Cd)] [6] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Acetato de cadmio Cloruro de cadmio Sulfato de cadmio |
Otros cationes | Nitrato de zinc Nitrato de calcio Nitrato de magnesio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Usos
El nitrato de cadmio se utiliza para colorear vidrio y porcelana [7] y como polvo de flash en fotografía .
Preparación
El nitrato de cadmio se prepara disolviendo el cadmio metálico o su óxido, hidróxido o carbonato, en ácido nítrico seguido de cristalización :
- CdO + 2HNO 3 → Cd (NO 3 ) 2 + H 2 O
- CdCO 3 + 2 HNO 3 → Cd (NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O
- Cd + 4 HNO 3 → 2 NO 2 + 2 H 2 O + Cd (NO 3 ) 2
Reacciones
La disociación térmica a temperaturas elevadas produce óxido de cadmio y óxidos de nitrógeno. Cuando se pasa sulfuro de hidrógeno a través de una solución acidificada de nitrato de cadmio, se forma sulfuro de cadmio amarillo . Se forma una modificación roja del sulfuro en condiciones de ebullición.
Cuando se usa una solución de sosa cáustica , el óxido de cadmio forma un precipitado de hidróxido de cadmio . Muchas sales de cadmio insolubles se obtienen mediante tales reacciones de precipitación.
Referencias
- ↑ a b c d Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b "Ficha de datos de seguridad del nitrato de cadmio tetrahidratado" . www.fishersci.ca . Fisher Scientific . Consultado el 25 de junio de 2014 .
- ^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos (2ª ed.). Nueva York: D. Van Nostrand Company. pag. 178.
- ^ a b James, DW; Carrick, MT; Leong, WH (1978). "Espectro Raman de nitrato de cadmio". Revista australiana de química . 31 (6): 1189. doi : 10.1071 / CH9781189 .
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co. , Nitrato de cadmio tetrahidratado . Consultado el 25 de junio de 2014.
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0087" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator "Cadmio y compuestos de cadmio" en Enciclopedia de química industrial de Ullmann, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a04_499 .
enlaces externos
HNO 3 | Él | ||||||||||||||||
LiNO 3 | Sea (NO 3 ) 2 | B (NO3)- 4 | RONO 2 | NO- 3 NH 4 NO 3 | HOONO 2 | FNO 3 | Nordeste | ||||||||||
NaNO 3 | Mg (NO 3 ) 2 | Al (NO 3 ) 3 | Si | PAG | S | ClONO 2 | Arkansas | ||||||||||
KNO 3 | Ca (NO 3 ) 2 | Sc (NO 3 ) 3 | Ti (NO 3 ) 4 | VO (NO 3 ) 3 | Cr (NO 3 ) 3 | Mn (NO 3 ) 2 | Fe (NO 3 ) 2 Fe (NO 3 ) 3 | Co (NO 3 ) 2 Co (NO 3 ) 3 | Ni (NO 3 ) 2 | CuNO 3 Cu (NO 3 ) 2 | Zn (NO 3 ) 2 | Ga (NO 3 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbNO 3 | Sr (NO 3 ) 2 | Y (NO 3 ) 3 | Zr (NO 3 ) 4 | Nótese bien | Mes | Tc | Ru (NO 3 ) 3 | Rh (NO 3 ) 3 | Pd (NO 3 ) 2 Pd (NO 3 ) 4 | AgNO 3 Ag (NO 3 ) 2 | Cd (NO 3 ) 2 | En (NO 3 ) 3 | Sn (NO 3 ) 4 | Sb (NO 3 ) 3 | Te | INO 3 | Xe (NO 3 ) 2 |
CsNO 3 | Ba (NO 3 ) 2 | Hf (NO 3 ) 4 | Ejército de reserva | W | Re | Os | Ir | Pt (NO 3 ) 2 Pt (NO 3 ) 4 | Au (NO 3 ) 3 | Hg 2 (NO 3 ) 2 Hg (NO 3 ) 2 | TlNO 3 Tl (NO 3 ) 3 | Pb (NO 3 ) 2 | Bi (NO 3 ) 3 BiO (NO 3 ) | Po (NO 3 ) 4 | A | Rn | |
FrNO 3 | Ra (NO 3 ) 2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Monte | Ds | Rg | Cn | Nueva Hampshire | Florida | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
La (NO 3 ) 3 | Ce (NO 3 ) 3 Ce (NO 3 ) 4 | Pr (NO 3 ) 3 | Nd (NO 3 ) 3 | Pm (NO 3 ) 3 | Sm (NO 3 ) 3 | UE (NO 3 ) 3 | Gd (NO 3 ) 3 | Tb (NO 3 ) 3 | Dy (NO 3 ) 3 | Ho (NO 3 ) 3 | Er (NO 3 ) 3 | Tm (NO 3 ) 3 | Yb (NO 3 ) 3 | Lu (NO 3 ) 3 | |||
Ac (NO 3 ) 3 | Th (NO 3 ) 4 | PaO 2 (NO 3 ) 3 | UO 2 (NO 3 ) 2 | Np (NO 3 ) 4 | Pu (NO 3 ) 4 | Soy (NO 3 ) 3 | Cm (NO 3 ) 3 | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |