Carbonato de potasio

Nombres
Nombre IUPAC Carbonato de potasio
Otros nombres Carbonato de potasio, carbonato de dipotasio, subcarbonato de potasio, ceniza de perla, potasa, sal de tártaro, sal de ajenjo.
Identificadores
Número CAS	584-08-7 Y 6381-79-9 sesquihidrato Y
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva
CHEBI	CHEBI: 131526 norte
ChemSpider	10949 Y
Tarjeta de información ECHA	100.008.665
Número e	E501 (i) (reguladores de acidez, ...)
PubChem CID	11430
Número RTECS	TS7750000
UNII	BQN1B9B9HA Y L9300DKS8U  (sesquihidrato) Y
Tablero CompTox ( EPA )	DTXSID2036245
InChI InChI = 1S / CH2O3.2K / c2-1 (3) 4 ;; / h (H2,2,3,4) ;; / q; 2 * + 1 / p-2 Y Clave: BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L Y InChI = 1 / CH2O3.2K / c2-1 (3) 4 ;; / h (H2,2,3,4) ;; / q; 2 * + 1 / p-2 Clave: BWHMMNNQKKPAPP-NUQVWONBAS
Sonrisas C (= O) ([O -]) [O -]. [K +]. [K +]
Propiedades
Fórmula química	K 2CO 3
Masa molar	138,205 g / mol
Apariencia	Sólido blanco higroscópico
Densidad	2,43  g / cm 3
Punto de fusion	891 ° C (1,636 ° F; 1,164 K)
Punto de ebullición	Se descompone
solubilidad en agua	110,3  g / 100 ml (20  ° C) 149,2  g / 100 ml (100  ° C)
Solubilidad	3,11  g / 100 mL (25  ° C) de metanol Insoluble en alcohol , acetona
Susceptibilidad magnética (χ)	−59,0 · 10 −6  cm 3 / mol
Riesgos
Ficha de datos de seguridad	ICSC 1588
Pictogramas GHS
Palabra de señal GHS	Advertencia
Declaraciones de peligro GHS	H302 , H315 , H319 , H335
Consejos de prudencia del SGA	P261 , P305 + 351 + 338
NFPA 704 (diamante de fuego)	1 0 0
punto de inflamabilidad	No es inflamable
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis media )	1870  mg / kg (oral, rata) [1]
Compuestos relacionados
Otros aniones	Bicarbonato de potasio
Otros cationes	Carbonato de litio Carbonato de sodio Carbonato de rubidio Carbonato de cesio
Compuestos relacionados	Carbonato de amonio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
norte verificar  ( ¿qué es   ?)Ynorte
Referencias de Infobox

Compuesto químico

El carbonato de potasio es el compuesto inorgánico de fórmula K 2 CO 3 . Es un blanco de sal , que es soluble en agua . Es delicuescente , a menudo aparece como un sólido húmedo o mojado . El carbonato de potasio se utiliza principalmente en la producción de jabón y vidrio. ^[2]

Historia

El carbonato de potasio es el componente principal de la potasa y la ceniza de perla más refinada o las sales de tártaro. Históricamente, la ceniza de perlas se creaba horneando potasa en un horno para eliminar las impurezas. El polvo fino y blanco que quedaba era la ceniza perlada. La primera patente emitida por la Oficina de Patentes de EE. UU. Fue otorgada a Samuel Hopkins en 1790 por un método mejorado de fabricación de potasa y ceniza de perlas.

A fines del siglo XVIII en América del Norte , antes del desarrollo del polvo de hornear , la ceniza de perla se usaba como agente leudante para panes rápidos . ^{[3] [4]}

Producción

El carbonato de potasio se prepara comercialmente mediante la reacción de hidróxido de potasio con dióxido de carbono : ^[2]

2 KOH + CO ₂ → K ₂ CO ₃ + H ₂ O

De la solución cristaliza el sesquihidrato K ₂ CO ₃ · 3 ⁄ 2 H ₂ O ("hidrato de potasa"). Calentar este sólido por encima de 200 ° C produce la sal anhidra. En un método alternativo, el cloruro de potasio se trata con dióxido de carbono en presencia de una amina orgánica para dar bicarbonato de potasio , que luego se calcina:

2 KHCO ₃ → K ₂ CO ₃ + H ₂ O + CO ₂

Aplicaciones

• (históricamente) para la producción de jabón , vidrio y vajilla
• como un agente de secado suave donde otros agentes de secado, como el cloruro de calcio y el sulfato de magnesio , pueden ser incompatibles. No es adecuado para compuestos ácidos, pero puede ser útil para secar una fase orgánica si se tiene una pequeña cantidad de impureza ácida. También se puede usar para secar algunas cetonas, alcoholes y aminas antes de la destilación. ^[5]
• en la cocina , donde tiene muchos usos tradicionales. Es un ingrediente en la producción de gelatina de hierba , un alimento que se consume en las cocinas china y del sudeste asiático, así como en los fideos chinos hechos a mano y el pastel de luna . También se utiliza para ablandar callos . Las recetas de pan de jengibre alemanas a menudo usan carbonato de potasio como agente de horneado, aunque en combinación con hartshorn . El uso de carbonato de potasio debe limitarse a una cierta cantidad para evitar daños y no debe usarse sin orientación.
• en la alcalinización del cacao en polvo para producir chocolate de proceso holandés equilibrando el pH (es decir, reduciendo la acidez) de los granos de cacao naturales; también realza el aroma. El proceso de agregar carbonato de potasio al cacao en polvo generalmente se denomina "Dutching" (y los productos se denominan cacao en polvo procesado en Holanda), ya que el proceso fue desarrollado por primera vez en 1828 por el holandés Coenraad Johannes van Houten .
• como agente amortiguador en la producción de hidromiel o vino .
• en documentos antiguos, se informa que se ha utilizado para ablandar agua dura . ^[6]
• como supresor de incendios en la extinción de freidoras y otros incendios relacionados con la clase B.
• en la extinción de incendios en aerosol condensado , aunque como subproducto del nitrato de potasio.
• como ingrediente en fundentes de soldadura y en el revestimiento de fundente en varillas de soldadura por arco.
• como ingrediente de alimentos para animales para satisfacer las necesidades de potasio de los animales de granja, como las reproductoras de pollos de engorde.
• como regulador de acidez en snus sueco

Referencias

1. Cámaras, Michael. "ChemIDplus - 584-08-7 - BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L - Carbonato de potasio [USP] - Búsqueda de estructuras similares, sinónimos, fórmulas, enlaces de recursos y otra información química" . chem.sis.nlm.nih.gov . Archivado desde el original el 12 de agosto de 2014.
2. H. Schultz, G. Bauer, E. Schachl, F. Hagedorn, P. Schmittinger (2005). "Compuestos de potasio". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a22_039 .
3. Véanse las referencias a la "ceniza perlada" en "American Cookery" de Amelia Simmons, impresa por Hudson & Goodwin, Hartford, 1796.
4. Civitello, Linda (2017). Guerras de la levadura en polvo: la feroz lucha por la comida que revolucionó la cocina . Urbana, Illinois: Prensa de la Universidad de Illinois. págs. 18-22. ISBN 9780252041082.
5. Leonard, J .; Lygo, B .; Procter, G. "Química orgánica práctica avanzada" 1998, Stanley Thomas Publishers Ltd
6. Niño, Lydia M. "El ama de casa frugal estadounidense" 1832

Bibliografía

• A Dictionary of Science , Oxford University Press , Nueva York , 2004
• Yu. Platonov, Andrew; Evdokimov, Andrey; Kurzin, Alexander; D. Maiyorova, Helen (29 de junio de 2002). "Solubilidad de carbonato de potasio e hidrocarbonato de potasio en metanol" . Revista de datos de ingeniería y química . 47 (5): 1175-1176. doi : 10.1021 / je020012v .

enlaces externos

• Tarjeta internacional de seguridad química 1588