El óxido de cesio ( nombre IUPAC ) u óxido de cesio describe compuestos inorgánicos compuestos de cesio y oxígeno . Se conocen los siguientes óxidos binarios (que contienen solo Cs y O) de cesio: Cs 11 O 3 , Cs 4 O, Cs 7 O y Cs 2 O. [3] Tanto el óxido como los subóxidos son de colores brillantes. El óxido de cesio generalmente se refiere a Cs2O, que es el óxido más simple y común. Forma cristales hexagonales de color amarillo anaranjado . [1]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Óxido de cesio | |
Otros nombres | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.039.693 |
Número CE |
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PubChem CID | |
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Propiedades | |
Cs 2 O | |
Masa molar | 281,81 g / mol |
Apariencia | sólido amarillo anaranjado |
Densidad | 4,65 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 490 ° C (914 ° F; 763 K) (bajo N 2 ) |
reacciona violentamente para formar CsOH | |
+ 1534.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
anti-CdCl 2 ( hexagonal ) | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 76,0 J K −1 mol −1 |
Entropía molar estándar ( S | 146,9 J K −1 mol −1 |
-345,8 kJ / mol | |
Peligros | |
Principales peligros | Corrosivo |
Pictogramas GHS | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | no es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Hidróxido de cesio |
Otros cationes | Óxido de litio Óxido de sodio Óxido de potasio Óxido de rubidio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Usos
El óxido de cesio se utiliza en fotocátodos para detectar señales infrarrojas en dispositivos como intensificadores de imagen , fotodiodos de vacío , fotomultiplicadores y tubos de cámaras de TV. [4] LR Koller describió la primera superficie fotoemisiva moderna en 1929-30 como una capa de cesio sobre una capa de óxido de cesio sobre una capa de plata . [5] Es un buen emisor de electrones ; sin embargo, su alta presión de vapor limita su utilidad. [6]
Reacciones
El magnesio elemental reduce el óxido de cesio a cesio elemental, formando óxido de magnesio como subproducto: [7] [8]
- Cs 2 O + Mg → 2Cs + MgO
El Cs 2 O es higroscópico y forma el CsOH corrosivo en contacto con el agua.
Referencias
- ↑ a b Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . págs. 451, 514. ISBN 0-8493-0487-3..
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1984). Química de los elementos . Oxford: Pergamon Press . págs. 97–100. ISBN 978-0-08-022057-4..
- ^ Simon, A. (1997), "Subóxidos y subnitruros de los grupos 1 y 2 - Metales con agujeros y túneles de tamaño atómico", Coord. Chem. Rev. , 163 : 253–270, doi : 10.1016 / S0010-8545 (97) 00013-1.
- ^ Capper, Peter; Elliott, CT (2000), Detectores y emisores de infrarrojos , Springer, pág. 14, ISBN 978-0-7923-7206-6
- ^ Busch, Kenneth W .; Busch, Marianna A. (1990), Sistemas de detección de elementos múltiples para análisis espectroquímico , Wiley-Interscience, p. 12, ISBN 978-0-471-81974-5
- ^ Boolchand, Punit, ed. (2000), Vidrios aislantes y semiconductores , World Scientific, p. 855, ISBN 978-981-02-3673-1
- ^ Turner Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary , Nueva York: Chemical Catalog Co., p. 121
- ^ Arora, MG (1997), S-Block Elements , Nueva Delhi: Publicaciones Anmol, p. 13, ISBN 978-81-7488-562-3