El cromo carbonilo , también conocido como cromo hexacarbonilo , es el compuesto químico con la fórmula Cr ( CO ) 6 . A temperatura ambiente, el sólido es estable al aire , aunque tiene una alta presión de vapor y se sublima fácilmente. Cr (CO) 6 es zerovalent , lo que significa que Cr tiene un estado de oxidación de cero, y es un complejo homoléptico , lo que significa que todos los ligandos son idénticos. El complejo es octaédricocon distancias Cr – C y C – O de 1,91 y 1,14 Å, respectivamente. [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Hexacarbonilcromo | |
Otros nombres Carbonilo de cromo | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.032.579 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Cr (CO) 6 | |
Masa molar | 220,057 g / mol |
Apariencia | cristales incoloros |
Densidad | 1,77 g / cm 3 , sólido |
Punto de fusion | 90 ° C (194 ° F; 363 K) |
Punto de ebullición | 210 ° C (410 ° F; 483 K) (se descompone) |
insoluble | |
Solubilidad | soluble en disolventes orgánicos |
Estructura | |
ortrómbico | |
octaédrico | |
0 D | |
Peligros | |
Principales peligros | Tóxico |
Ficha de datos de seguridad | MSDS de Oxford |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 1 0 |
punto de inflamabilidad | 210 ° C (410 ° F; 483 K) |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 150 mg / kg (oral, ratón) 230 mg / kg (oral, rata) |
NIOSH (límites de exposición a la salud de EE. UU.): | |
PEL (permitido) | TWA 1 mg / m 3 [1] |
REL (recomendado) | TWA 0,5 mg / m 3 [1] |
IDLH (peligro inmediato) | 250 mg / m 3 [1] |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Molibdeno hexacarbonilo Tungsteno hexacarbonilo |
Compuestos relacionados | Vanadio hexacarbonil Dimanganeso decacarbonilo |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Reacciones
Cuando se calienta o se irradia con UV en una solución de tetrahidrofurano (THF), el Cr (CO) 6 se convierte en Cr (CO) 5 (THF) con pérdida de un ligando de CO. De manera similar, calentar una solución de Cr (CO) 6 en un solvente aromático da como resultado el reemplazo de tres ligandos de CO:
- Cr (CO) 6 + C 6 H 5 R → Cr (CO) 3 (C 6 H 5 R) + 3 CO
La irradiación con UV de soluciones congeladas de hexacarbonilo de cromo produce una variedad de aductos lábiles. [3] Un ejemplo de esto es el pentacarbonilo de cromo (Cr (CO) 5. En estas condiciones de congelación este compuesto no reacciona con nada, debido a su enorme reactividad incluso reacciona con el gas inerte Argón .
Tales reacciones se desarrollan bien con arenos ricos en electrones como el anisol . Los productos adoptan una estructura de " taburete de piano ". Estas especies son típicamente sólidos amarillos.
Los reactivos de alquilo y aril organolitio (RLi) se añaden a un ligando de carbonilo para dar complejos de acilo aniónicos . [4] Estas especies a su vez reaccionan con agentes alquilantes como Me 3 O + para formar (OC) 5 Cr = C (OMe) R, [5]
El tratamiento de hexacarbonilo de cromo con ciclopentadienuro de sodio da NaCr (CO) 3 (C 5 H 5 ). La oxidación de esta sal proporciona dímero de ciclopentadienilcromo tricarbonilo (Cp 2 Cr 2 (CO) 6 ). Este complejo es distintivo porque existe en equilibrio medible con el radical monometálico Cr (I) CpCr (CO) 3 . [6]
Seguridad
Al igual que muchos de los otros carbonilos metálicos homolépticos (por ejemplo, níquel carbonilo y hierro carbonilo ), el hexacarbonilo de cromo es tóxico y se cree que es cancerígeno . Su presión de vapor es relativamente alta para un complejo metálico, 1 mmHg (130 Pa) a 36 ° C). [7]
Referencias
- ^ a b c Guía de bolsillo de NIOSH sobre peligros químicos. "# 0141" . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional (NIOSH).
- ^ Whitaker, A .; Jeffery, JW (1967). "La estructura cristalina del cromo hexacarbonilo". Acta Crystallogr . 23 : 977–984. doi : 10.1107 / S0365110X67004153 .
- ^ Perutz, Robin N .; Turner, James J. (1975). "Fotoquímica de los hexacarbonilos del grupo 6 en matrices de baja temperatura. III. Interacción de los pentacarbonilos con gases nobles y otras matrices". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 97 : 4791–800. doi : 10.1021 / ja00850a001 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Elschenbroich, C. (2006). Organometálicos . Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-29390-2.
- ^ Herndon, James W. (2001). "Pentacarbonil (metoxifenilcarbeno) cromo (0)". Enciclopedia e-EROS de reactivos para síntesis orgánica .
- ^ Manning, AR; Hacket, Paul; Birdwhistell, Ralph (1990). "Hexacarbonilbis (η 5 ‐ Ciclopentadienil) dicromio, molibdeno y tungsteno y sus análogos, M 2 (η 5 ‐C 5 H 4 R) 2 (CO) 6 (M = Cr, Mo y W; R = H, Me o PhCH 2 ) ". Síntesis inorgánica . 28 : 148-149. doi : 10.1002 / 9780470132593.ch39 .
- ^ Patnaik, Pradyot (2003). "Hexacarbonilo de cromo" . Manual de productos químicos inorgánicos . Profesional de McGraw-Hill. págs. 222-223. ISBN 978-0-07-049439-8.
enlaces externos
- Inventario Nacional de Contaminantes - Ficha técnica de cromo (III) y compuestos