El bromuro de cobalto (II) (CoBr 2 ) es un compuesto inorgánico. En su forma anhidra, es un sólido verde que es soluble en agua, utilizado principalmente como catalizador en algunos procesos.
Bromuro de cobalto (II) anhidro en un vial | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.242 |
Número CE |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 3077 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
CoBr 2 , CoBr 2 .6H 2 O, CoBr 2 .2H 2 O | |
Masa molar | 218,7412 g / mol (anhidro) 326,74 g / mol (hexahidrato) |
Apariencia | Cristales de color verde brillante (anhidros) Cristales de color rojo púrpura (hexahidrato) |
Densidad | 4,909 g / cm 3 (anhidro) 2,46 g / cm 3 (hexahidrato) |
Punto de fusion | 678 ° C (1.252 ° F; 951 K) (anhidro) 47 ° C (hexahidrato) |
anhidro: 66,7 g / 100 mL (59 ° C) 68,1 g / 100 mL (97 ° C) hexahidrato: 113,2 g / 100 mL (20 ° C) | |
Solubilidad | 77,1 g / 100 mL (etanol, 20 ° C) 58,6 g / 100 mL (metanol, 30 ° C) soluble en acetato de metilo , éter , alcohol , acetona |
+ 13000 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Romboédrica , HP3 , SpaceGroup = P-3M1, No. 164 | |
octaédrico | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | Fisher Scientific |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H302 , H312 , H315 , H317 , H319 , H332 , H334 , H335 , H350 | |
P201 , P202 , P261 , P264 , P270 , P271 , P272 , P280 , P281 , P285 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 312 , P304 + 340 , P304 + 341 , P305 + 351 + 338 , P308 + 313 , P312 , P321 , P322 , P330 , P332 + 313 , P333 + 313 , P337 + 313 , P342 + 311 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 406 mg / kg (oral, rata) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | cobalto (II) fluoruro cobalto (II) cloruro cobalto (II) yoduro |
Otros cationes | bromuro de hierro (II) bromuro de níquel (II) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Propiedades
Cuando está anhidro , el bromuro de cobalto (II) aparece como cristales verdes. Es higroscópico y forma el hexahidrato en el aire, [1] que aparece como cristales de color rojo púrpura. El hexahidrato pierde cuatro moléculas de agua de cristalización a 100 ° C formando el dihidrato:
- CoBr 2 · 6H 2 O → CoBr 2 · 2H 2 O + 4 H 2 O
Un calentamiento adicional a 130 ° C produce la forma anhidra:
- CoBr 2 · 2H 2 O → CoBr 2 + 2 H 2 O
La forma anhidra se funde a 678 ° C. [2] [3] A temperaturas más altas, el bromuro de cobalto (II) reacciona con el oxígeno , formando óxido de cobalto (II, III) y vapor de bromo .
Preparación
El bromuro de cobalto (II) se puede preparar como un hidrato mediante la reacción del hidróxido de cobalto con ácido bromhídrico :
- Co (OH) 2 (s) + 2HBr (aq) → CoBr 2 · 6H 2 O (aq)
El bromuro de cobalto (II) anhidro se puede preparar mediante la reacción directa de cobalto elemental y bromo líquido . [4] [5] [6]
Reacciones y usos
El compuesto de coordinación clásico bromopentaammincobalto (III) bromuro se prepara por oxidación de una solución de bromuro de cobalto (II) en amoníaco acuoso. [7]
- 2 CoBr 2 + 8 NH 3 + 2 NH 4 Br + H 2 O 2 → 2 [Co (NH 3 ) 5 Br] Br 2 + 2 H 2 O
Se han utilizado complejos de trifenilfosfina de bromuro de cobalto (II) como catalizadores en síntesis orgánica.
Seguridad
La exposición a grandes cantidades de cobalto (II) puede causar intoxicación por cobalto . [8] El bromuro también es levemente tóxico.
Referencias
- ^ Perry, Dale L. (2011). Manual de compuestos inorgánicos (2ª ed.). Boca Ratón: Taylor y Francis. pag. 130. ISBN 978-1-4398-1461-1. OCLC 587104373 .
- ^ Proveedor de bromuro de cobalto e información técnica Elementos estadounidenses
- ^ Tabla periódica de los elementos de WebElements
- ^ Tabla periódica de los elementos de WebElements | Cobalto | Información esencial
- ^ Propiedades químicas y tendencias de reacción. Archivado el 19 de febrero de 2008 en la Wayback Machine.
- ^ Pilgaard Solutions: Cobalt Archivado el 22 de enero de 2009 en la Wayback Machine.
- ^ Diehl, Harvey; Clark, Helen; Willard, HH; Bailar, John C. (1939). "Bromuro de bromopentamminocobalti". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 1 . pag. 186. doi : 10.1002 / 9780470132326.ch66 . ISBN 978-0-470-13232-6.
- ^ "Copia archivada" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 25 de junio de 2007 . Consultado el 10 de abril de 2008 .CS1 maint: copia archivada como título ( enlace )