El dímero de cloruro de iridio de ciclooctadieno es un compuesto de organoiridio con la fórmula Ir 2 Cl 2 (C 8 H 12 ) 2 , donde C 8 H 12 es el dieno 1,5-ciclooctadieno . Es un sólido anaranjado que es soluble en solventes orgánicos. El complejo se utiliza como precursor de otros complejos de iridio, algunos de los cuales se utilizan en catálisis homogénea . [1] El sólido es estable al aire pero sus soluciones se degradan en el aire.
Nombres | |
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Otros nombres Dicloruro de bis (1,5-ciclooctadieno) diiridio (I) | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.031.961 |
Número CE |
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PubChem CID |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
C 16 H 24 Cl 2 Ir 2 | |
Masa molar | 671,70 |
Apariencia | sólido rojo anaranjado |
Densidad | 2,65 g / cm 3 (polimorfo rojo) |
Peligros | |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H302 , H312 , H315 , H319 , H335 | |
P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 312 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P322 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Preparación, estructura, reacciones.
El compuesto se prepara calentando tricloruro de iridio hidratado y ciclooctadieno en disolvente alcohólico. En el proceso, Ir (III) se reduce a Ir (I). [2]
En términos de su estructura molecular, los centros de iridio son cuadrados planos como es típico para el complejo ad 8 . El núcleo de Ir 2 Cl 2 se pliega con un ángulo diedro de 86 °. La molécula cristaliza en polimorfos amarillo-naranja y rojo-naranja; el último es más común. [3] [4]
El complejo es un precursor ampliamente utilizado de otros complejos de iridio. Un derivado notable es el catalizador de Crabtree . [5] Los ligandos de cloruro también se pueden reemplazar con metóxido para dar dímero de metóxido de iridio de ciclooctadieno , Ir 2 (OCH 3 ) 2 (C 8 H 12 ) 2 . [6] El ligando de ciclooctadieno es propenso a isomerizarse en complejos catiónicos del tipo (C8H8) IrL2] +. [7]
Ver también
Referencias
- ^ J. Hartwig, "Química de metales de transición orgánica : de la unión a la catálisis" Libros de ciencia universitaria, 2009. ISBN 978-1891389535 .
- ^ Herdé, JL; Lambert, JC; Senoff, CV (1974). "Complejos cicloocteno y 1,5-ciclooctadieno de iridio (I)". Síntesis inorgánica . Síntesis inorgánica. 15 . pag. 18-20. doi : 10.1002 / 9780470132463.ch5 . ISBN 9780470132463.
- ^ F. Albert Cotton , Pascual Lahuerta, Mercedes Sanau, Willi Schwotzer "Revisión de la oxidación por aire de Ir 2 (Cl) 2 (COD) 2. Las estructuras de [Ir (μ 2 -Cl) (COD)] 2 (forma rubí) y su producto de oxidación, Ir 2 Cl 2 (COD) 2 (μ 2 -OH) 2 (μ 2 -O) "Inorganica Chimica Acta, 1986 vol. 120, páginas 153–157. doi : 10.1016 / S0020-1693 (00) 86102-2
- ^ Tabrizi, D., Manoli, JM, Dereigne, A., "Etude radiocristallographique de μ-dichloro-bis (π cyclooctadiène-1,5) diiridium: [(COD-1,5) IrCl] 2 , variété jaune-orange ", Journal of the Less Common Metals 1970, vol. 21, págs. 337. doi : 10.1016 / 0022-5088 (70) 90155-4
- ^ Crabtree, Robert H .; Morehouse, Sheila M. (1986). "[η4 -1,5-ciclooctadieno) (Piridina) - (Triciclohexilfosfina) Iridio (I) Hexafluorofosfato". [η 4 -1,5-ciclooctadieno) (Piridina) (Triciclohexilfosfina) Iridio (I) Hexafluorofosfato . Síntesis inorgánica. 24 . pag. 173-176. doi : 10.1002 / 9780470132555.ch50 . ISBN 9780470132555.
- ^ Uson, R .; Oro, LA; Cabeza, JA (1985). Complejos dinucleares de metoxi, ciclooctadieno y barreleno de rodio (I) e iridio (I) . Síntesis inorgánica. 23 . págs. 126-130. doi : 10.1002 / 9780470132548.ch25 . ISBN 9780470132548.
- ^ Martín, Marta; Sola, Eduardo; Torres, Olga; Plou, Pablo; Oro, Luis A. (2003). "Versatilidad de los ligandos de ciclooctadieno en la química del iridio y la catálisis". Organometálicos . 22 (26): 5406–5417. doi : 10.1021 / om034218g .