El decavanadato de sodio describe cualquier miembro de la familia de compuestos inorgánicos con la fórmula Na 6 [V 10 O 28 ] (H 2 O) n . Se trata de sales de sodio del anión decavanadato de color naranja [V 10 O 28 ] 6− . [1] Se han aislado y estudiado muchas otras sales de decavanadato desde 1956, cuando se caracterizó por primera vez. [2]
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Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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ChemSpider |
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Número CE |
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PubChem CID |
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Propiedades | |
Na 6 [V 10 O 28 ] | |
Masa molar | 1419,6 g |
Apariencia | sólido naranja |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Preparación
La preparación de decavanadate se consigue por acidificación de una solución acuosa de orto vanadato : [1]
- 10 Na 3 [VO 4 ] + 24 HOAc → Na 6 [V 10 O 28 ] + 12 H 2 O + 24 NaOAc
La formación de decavanadato se optimiza manteniendo un rango de pH de 4 a 7. Los productos secundarios típicos incluyen iones metavanadato, [VO 3 ] - y hexavanadato, [V 6 O 16 ] 2− . [1]
Estructura
El ion decavanadato consta de 10 octaedros VO 6 fusionados y tiene simetría D 2h . [3] [4] [5] La estructura de Na 6 [V 10 O 28 ] · 18H 2 O se ha confirmado con la cristalografía de rayos X . [6]
![](http://wikiimg.tojsiabtv.com/wikipedia/commons/7/76/Decavanadate_structure.png)
Los aniones decavanadato contienen tres conjuntos de átomos de V equivalentes (véase la figura 1). [3] Estos incluyen dos octaedros VO 6 centrales (V c ) y cuatro grupos VO 5 tetragonales-piramidales periféricos (V a y V b ). Hay siete grupos únicos de átomos de oxígeno (etiquetados de la A a la G). Dos de estos (A) puentean seis centros V, cuatro (B) puentean tres centros V, catorce de estos (C, D y E) abarcan bordes entre pares de centros V, y ocho (F y G) son periféricos.
Propiedades ácido-base
Los compuestos de vanadato (V) acuosos se someten a diversas reacciones de autocondensación. [7] Dependiendo del pH, los principales aniones de vanadato en solución incluyen VO 2 (H 2 O) 4 2+ , VO 4 3− , V 2 O 7 3− , V 3 O 9 3− , V 4 O 12 4− , y V 10 O 28 6− . Los aniones a menudo protonan de forma reversible . [5] Decavanadate se forma de acuerdo con este equilibrio: [2] [7]
- H 3 V 10 O 28 3− ⇌ H 2 V 10 O 28 4− + H +
- H 2 V 10 O 28 4− ⇌ HV 10 O 28 5− + H +
- HV 10 O 28 5− (aq) ⇌ V 10 O 28 6− + H +
La estructura de los diversos estados de protonación del ion decavanadate ha sido examinado por 51 espectroscopía V RMN . [5] [7] Cada especie da tres señales; con cambios químicos ligeramente variables alrededor de -425, -506 y -523 ppm en relación con el oxitricloruro de vanadio ; lo que sugiere que se produce un intercambio rápido de protones que da como resultado especies igualmente simétricas. [8] Se ha demostrado que las tres protonaciones de decavanadato ocurren en los centros de oxígeno puente, indicados como B y C en la figura 1. [8]
El decavanadato es más estable en la región de pH 4-7. [1] [4] [7] Las soluciones de vanadato se vuelven de color naranja brillante a pH 6,5, lo que indica la presencia de decavanadato. Otros vanadatos son incoloros. Por debajo de pH 2,0, precipita V 2 O 5 marrón como hidrato. [3] [7]
- V 10 O 28 6− + 6H + + 12H 2 ⇌ 5 V 2 O 5
Usos potenciales
Se ha descubierto que el decavanadato inhibe la fosfoglicerato mutasa , una enzima que cataliza el paso 8 de la glucólisis . Además, se encontró que el decavandato tiene una modesta inhibición de la viabilidad de Leishmania tarentolae , lo que sugiere que el decavandato puede tener un uso potencial como inhibidor tópico de los parásitos protozoarios. [9]
Decavanadatos relacionados
Se han caracterizado muchas sales de decavanadato. Las sales de NH 4 + , Ca 2+ , Ba 2+ , Sr 2+ y decavanadato del grupo I se preparan mediante la reacción ácido-base entre V 2 O 5 y el óxido, hidróxido, carbonato o hidrogenocarbonato del ión positivo deseado. . [1]
- 6 NH 3 + 5 V 2 O 5 + 3 H 2 O ⇌ (NH 4 ) 6 [V 10 O 28 ]
Otros decavanadatos:
- (NH 4 ) 6 [V 10 O 28 ] · 6H 2 O [2]
- K 6 [V 10 O 28 ] · 9H 2 O [2]
- K 6 [V 10 O 28 ] · 10H 2 O [1] [2] [3]
- Ca 3 [V 10 O 28 ] · 16H 2 O [2] [3]
- K 2 Mg 2 [V 10 O 28 ] · 16H 2 O [2] [3]
- K 2 Zn 2 [V 10 O 28 ] · 16H 2 O [1] [2] [3]
- Cs 2 Mg 2 [V 10 O 28 ] · 16H 2 O [3]
- Cs 4 Na 2 [V 10 O 28 ] · 10H 2 O [10]
- K 4 Na 2 [V 10 O 28 ] · 16H 2 O [11]
- Sr 3 [V 10 O 28 ] · 22H 2 O [10]
- Ba 3 [V 10 O 28 ] · 19H 2 O [10]
- [(C 6 H 5 ) 4 P] H 3 V 10 O 28 · 4CH 3 CN [8]
- Ag 6 [V 10 O 28 ] · 4H 2 O [12] [13]
Los dewcavanadates naturales incluyen:
- Ca 3 V 10 O 28 · 17 H 2 O ( Pascoite )
- Ca 2 Mg (V 10 O 28 ) · 16H 2 O ( Magnesiopascoita )
- Na 4 Mg (V 10 O 28 ) · 24H 2 O ( Huemulita )
Referencias
- ↑ a b c d e f g Johnson, G .; Murmann, RK (2007). Decavanadatos de sodio y amonio . Síntesis inorgánica. 19 . págs. 140-145. doi : 10.1002 / 9780470132500.ch32 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ a b c d e f g h Rossotti, FJ; Rossotti, H. (1956). "Estudios de equilibrio de polianiones" . Acta Chemica Scandinavica . 10 : 957–984. doi : 10.3891 / acta.chem.scand.10-0957 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ a b c d e f g h Evans Jr., HT (1966). "La estructura molecular del ion complejo isopolio, decavanadato". Inorg. Chem . 5 : 967–977. doi : 10.1021 / ic50040a004 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
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