El fosfato dicálcico es el fosfato de calcio con la fórmula CaHPO 4 y su dihidrato. El prefijo "di" en el nombre común surge porque la formación del anión HPO 4 2– implica la eliminación de dos protones del ácido fosfórico , H 3 PO 4 . También se conoce como fosfato cálcico dibásico o fosfato monohidrógeno cálcico . El fosfato dicálcico se utiliza como aditivo alimentario , se encuentra en algunas pastas dentales como agente de pulido y es un biomaterial . [1] [2]
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC fosfato de hidrógeno de calcio | |
Otros nombres hidrogenofosfato de calcio, ácido fosfórico, sal de calcio (1: 1) | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.933 |
Número e | E341 (ii) (antioxidantes, ...) |
PubChem CID | |
UNII |
|
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
CaHPO 4 | |
Masa molar | 136,06 g / mol (anhidro) 172,09 (dihidrato) |
Apariencia | polvo blanco |
Olor | inodoro |
Densidad | 2,929 g / cm 3 (anhidro) 2,31 g / cm 3 (dihidrato) |
Punto de fusion | se descompone |
0.02 g / 100 mL (anhidro) 0.02 g / 100 mL (dihidrato) | |
Estructura | |
triclínico | |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Pirofosfato de calcio |
Otros cationes | Fosfato de magnesio Fosfato monocálcico Fosfato tricálcico Fosfato de estroncio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El fosfato cálcico dibásico se produce mediante la neutralización del hidróxido cálcico con ácido fosfórico , que precipita el dihidrato en forma sólida. A 60 ° C se precipita la forma anhidra: [3]
Para evitar la degradación que formaría hidroxiapatita , se añaden pirofosfato de sodio o fosfato de trimagnesio octahidratado cuando, por ejemplo, se va a utilizar fosfato cálcico dibásico dihidratado como agente de pulido en la pasta de dientes. [1]
En un proceso continuo, el CaCl 2 se puede tratar con (NH 4 ) 2 HPO 4 para formar el dihidrato:
Luego se calienta una suspensión del dihidrato a alrededor de 65-70 ° C para formar CaHPO 4 anhidro como un precipitado cristalino, típicamente como cristales diamondoides planos, que son adecuados para su procesamiento posterior. [4]
El fosfato cálcico dibásico dihidratado se forma en cementos de fosfato cálcico (CPC) "brushita", que tienen aplicaciones médicas. Un ejemplo de la reacción de fraguado general en la formación de cementos de fosfato de calcio "β-TCP / MCPM" (β- fosfato tricálcico / fosfato monocálcico ) es: [5]
Estructura
Se conocen tres (3) formas de fosfato dicálcico:
- dihidrato , CaHPO 4 • 2H 2 O ('DPCD'), el mineral brushita
- monohidrato , CaHPO 4 • H 2 O ('DCPM')
- CaHPO 4 anhidro , ('DCPA'), el mineral monetita . Por debajo de pH 4,8, las formas dihidratadas y anhidras del fosfato dicálcico son las más estables (insolubles) de los fosfatos cálcicos.
La estructura de las formas anhidra y dihidratada se determinó mediante cristalografía de rayos X y la estructura del monohidrato se determinó mediante cristalografía electrónica . El dihidrato [6] (mostrado en la tabla anterior) así como el monohidrato [7] adoptan estructuras en capas.
Usos y ocurrencia
El fosfato cálcico dibásico se utiliza principalmente como suplemento dietético en cereales preparados para el desayuno, golosinas para perros, harina enriquecida y productos de fideos. También se utiliza como agente de formación de comprimidos en algunas preparaciones farmacéuticas, incluidos algunos productos destinados a eliminar el olor corporal . El fosfato cálcico dibásico también se encuentra en algunos suplementos dietéticos de calcio (por ejemplo, Bonexcin). Se utiliza en la alimentación de aves de corral. También se utiliza en algunas pastas dentales como agente de control del sarro . [8]
Calentar el fosfato dicálcico produce difosfato dicálcico , un útil agente de pulido:
En forma de dihidrato (brushita) se encuentra en algunos cálculos renales y en cálculos dentales . [9] [3]
Ver también
- Brushita
- Fosfato monocálcico
- Fosfato tricálcico
Referencias
- ↑ a b Corbridge, DEC (1995). "Fosfatos". Fósforo: un resumen de su química, bioquímica y usos . Estudios de Química Inorgánica. 20 . págs. 169-305. doi : 10.1016 / B978-0-444-89307-9.50008-8 . ISBN 9780444893079.
- ^ Salinas, Antonio J .; Vallet-Regí, María (2013). "Cerámica bioactiva: desde injertos óseos hasta ingeniería de tejidos". Avances RSC . 3 (28): 11116. doi : 10.1039 / C3RA00166K .
- ^ a b Rey, C .; Combes, C .; Drouet, C .; Grossin, D. (2011). "Cerámica bioactiva: química física". Biomateriales integrales . págs. 187–221. doi : 10.1016 / B978-0-08-055294-1.00178-1 . ISBN 9780080552941.
- ^ Ropp, RC (2013). "Compuestos alcalinotérreos del grupo 15 (N, P, As, Sb y Bi)". Enciclopedia de los compuestos alcalinotérreos . págs. 199–350. doi : 10.1016 / B978-0-444-59550-8.00004-1 . ISBN 9780444595508.
- ^ Tamimi, Faleh; Jeque, Zeeshan; Barralet, Jake (2012). "Cementos de fosfato dicálcico: Brushita y monetita". Acta Biomaterialia . 8 (2): 474–487. doi : 10.1016 / j.actbio.2011.08.005 . PMID 21856456 .
- ^ Curry, NA; Jones, DW (1971). "Estructura cristalina de brushita, calcio hidrógeno ortofosfato dihidrato: una investigación de difracción de neutrones". Revista de la Sociedad Química A: Inorgánico, Físico, Teórico : 3725. doi : 10.1039 / J19710003725 .
- ^ Lu, Bing-Qiang; Willhammar, Tom; Sol, Ben-Ben; Hedin, Niklas; Gale, Julian D .; Gebauer, Denis (24 de marzo de 2020). "Introduciendo la fase cristalina del fosfato dicálcico monohidrato" . Comunicaciones de la naturaleza . 11 (1): 1546. Bibcode : 2020NatCo..11.1546L . doi : 10.1038 / s41467-020-15333-6 . ISSN 2041-1723 . PMC 7093545 . PMID 32210234 .
- ^ Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). "Ácido fosfórico y fosfatos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002 / 14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3527306732.
- ^ Pak, Charles YC; Poindexter, John R .; Adams-Huet, Beverley; Pearle, Margaret S. (2003). "Valor predictivo de la composición de cálculos renales en la detección de anomalías metabólicas". La Revista Estadounidense de Medicina . 115 (1): 26–32. doi : 10.1016 / S0002-9343 (03) 00201-8 . PMID 12867231 .