El pirofosfato de calcio (Ca 2 P 2 O 7 ) es un compuesto químico, una sal de calcio insoluble que contiene el anión pirofosfato . Hay varias formas reportadas: una forma anhidra, un dihidrato, Ca 2 P 2 O 7 · 2H 2 O y un tetrahidrato, Ca 2 P 2 O 7 · 4H 2 O. La deposición de cristales dihidratados en el cartílago es responsable de la dolor articular severo en casos de enfermedad por depósito de pirofosfato de calcio (pseudo gota) cuyos síntomas son similares a los de la gota . [1] CaEl 2 P 2 O 7 se usa comúnmente como un agente abrasivo suave en las pastas dentales , [2] debido a su insolubilidad y no reactividad hacia el fluoruro. [3]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Difosfato de calcio | |
Otros nombres Ácido difosfórico, sal de calcio (1: 2); Difosfato dicálcico; Pirofosfato dicálcico | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.292 |
Número e | E450 (vi) (espesantes, ...) |
Malla | Calcio + pirofosfato |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ca 2 O 7 P 2 | |
Masa molar | 254.053 g / mol |
Apariencia | polvo blanco |
Densidad | 3,09 g / cm 3 |
Punto de fusion | 1.353 ° C (2.467 ° F; 1.626 K) |
insoluble | |
Solubilidad | soluble en HCl , ácidos nítricos |
Índice de refracción ( n D ) | 1.585 |
Peligros | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fosfato de calcio |
Otros cationes | Pirofosfato de magnesio Pirofosfato de sodio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
Los cristales del tetrahidrato se pueden preparar haciendo reaccionar pirofosfato de sodio , Na 4 P 2 O 7 con nitrato de calcio , Ca (NO 3 ) 2 , a pH y temperatura cuidadosamente controlados: [4]
- Na 4 P 2 O 7 (aq) +2 Ca (NO 3 ) 2 (aq) → Ca 2 P 2 O 7 · 4 H 2 O + 4 NaNO 3
El dihidrato, a veces denominado CPPD, se puede formar mediante la reacción del ácido pirofosfórico con cloruro de calcio : [2]
- CaCl 2 + H 4 P 2 O 7 (ac) → Ca 2 P 2 O 7 · 2 H 2 O + HCl.
Las formas anhidras se pueden preparar calentando fosfato dicálcico : [2]
- 2 CaHPO 4 → Ca 2 P 2 O 7 + H 2 O
A 240-500 ° C se forma una fase amorfa, el calentamiento a 750 ° C forma β-Ca 2 P 2 O 7 , el calentamiento a 1140-1350 ° C forma el α-Ca 2 P 2 O 7 .
Estructura de formas anhidras e hidratadas.
Se informó originalmente que el tetrahidrato estable era romboédrico, pero ahora se cree que es monoclínico. Además, existe una forma monoclínica inestable. [4]
El dihidrato es triclínico, con enlaces de hidrógeno entre las dos moléculas de agua y enlaces de hidrógeno a los átomos de O en el anión. [2] También se ha informado de un dihidrato hexagonal. [5]
La forma anhidra tiene 3 polimorfos, α-, β- y γ metaestable [6] (T α / β = 1140ºС [7] ). La forma de alta temperatura α- es monoclínica ( P2 1 / n, a = 12.66 (1) Å, b = 8.542 (8) Å, c = 5.315 (5) Å, Z = 4, ρ α = 2.95 g / cm 3 ) , con 8 coordenadas de calcio, la forma de temperatura más baja β- es tetragonal ( P4 1 , a = b = 6.684Å, c = 24.144Å, V = 915.40Å 3 , Z = 8, ρ β = 3.128 g / cm 3 ) , con calcio en cuatro ambientes de coordinación diferentes, 2 que son 7 coordinados, uno ocho y uno 9. En ambos los pirofosfatos están esencialmente eclipsados. [8] [9] [10]
Referencias
- ^ Enfermedad por depósito de pirofosfato de calcio en eMedicine
- ↑ a b c d Ropp, RC (2013). "Compuestos alcalinotérreos del grupo 15 (N, P, As, Sb y Bi)". Enciclopedia de los compuestos alcalinotérreos . págs. 199–350. doi : 10.1016 / B978-0-444-59550-8.00004-1 . ISBN 978-0-444-59550-8.
- ^ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012). "Ácido fosfórico y fosfatos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a19_465.pub3 .
- ^ a b Christoffersen, Margaret R .; Balic-Zunic, Tonci; Pehrson, Søren; Christoffersen, Jørgen (2000). "Crecimiento y precipitación de un pirofosfato de calcio monoclínico tetrahidratado que indica autoinhibición a pH 7". Diario de crecimiento cristalino . 212 (3–4): 500–506. Código Bibliográfico : 2000JCrGr.212..500C . doi : 10.1016 / S0022-0248 (00) 00231-1 .
- ^ Mandel, Gretchen S .; Renne, Kathleen M .; Kolbach, Ann M .; Kaplan, Wayne D .; Miller, Jay D .; Mandel, Neil S. (1988). "Enfermedad por depósito de cristales de pirofosfato de calcio: preparación y caracterización de cristales". Diario de crecimiento cristalino . 87 (4): 453–462. Código bibliográfico : 1988JCrGr..87..453M . doi : 10.1016 / 0022-0248 (88) 90093-0 .
- ^ Parodi, JA; Hickok, RL; Segelken, WG; Cooper, JR (1965). "Estudio de resonancia paramagnética electrónica de la descomposición térmica del ortofosfato de calcio dibásico" . Revista de la Sociedad Electroquímica . 112 (7): 688. Código bibliográfico : 1965JElS..112..688P . doi : 10.1149 / 1.2423665 .
- ^ Hill, WL; Reynolds, DS; Hendbicks, SB; Jacob, KD (1 de febrero de 1945). "Evaluación nutritiva de fosfatos defluorados y otros suplementos de fósforo. I. Preparación y propiedades de las muestras" . Revista de AOAC International . 28 (1): 105-118. doi : 10.1093 / jaoac / 28.1.105 . ISSN 0095-9111 .
- ^ Calvo, C. (1 de julio de 1968). "Estructura cristalina del pirofosfato alfa-cálcico" . Química inorgánica . 7 (7): 1345-1351. doi : 10.1021 / ic50065a019 . ISSN 0020-1669 .
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- ^ Webb, Carolina del Norte (1966). "La estructura cristalina de β-Ca2P2O". Acta Crystallographica . 21 (6): 942–948. doi : 10.1107 / S0365110X66004225 .