El tetrafluoruro de difósforo es un compuesto gaseoso de fósforo y flúor con fórmula P 2 F 4 . Dos átomos de flúor están conectados a cada átomo de fósforo y hay un enlace entre los dos átomos de fósforo. Se puede considerar que el fósforo tiene un estado de oxidación +2, como lo indica el nombre de difluoruro de fósforo . [1]
Nombres | |||
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Nombre IUPAC difluorofosfanil (difluoro) fosfano | |||
Otros nombres tetrafluorodifosfina; difluoruro de fósforo | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
F 4 P 2 | |||
Masa molar | 137,941 136 648 g · mol −1 | ||
Punto de fusion | −86,5 ° C (−123,7 ° F; 186,7 K) | ||
Punto de ebullición | −6,2 ° C (20,8 ° F; 266,9 K) | ||
Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | Tetracloruro de difósforo Tetrabromuro de difósforo Tetrayoduro de difósforo | ||
Otros cationes | tetrafluoruro de dinitrógeno tetrafluoruro de diarsénico | ||
Haluros de fósforo binarios relacionados | trifluoruro de fósforo pentafluoruro de fósforo | ||
Compuestos relacionados | difosfano difosfinas | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
Referencias de Infobox | |||
Producción
Cuando fue descubierto en 1966 por Max Lustig , John K. Ruff y Charles B. Colburn en los Laboratorios de Investigación Redstone , permitieron que el yodifluoruro de fósforo reaccionara con el mercurio a temperatura ambiente. [2]
2PF 2 I + 2Hg → P 2 F 4 + Hg 2 I 2
Propiedades
El enlace PP en el tetrafluoruro de difósforo es mucho más fuerte que el enlace NN correspondiente en el tetrafluoruro de dinitrógeno, que se rompe fácilmente en difluoruro de nitrógeno . [2]
El espectro infrarrojo tiene absorción a 842 cm -1 , 830 cm -1 , 820 cm -1 y más débil a 408 cm -1 y 356 cm -1 . [2]
La molécula tiene simetría C 2h . [3]
Reacciones
Bajo luz ultravioleta, el tetrafluoruro de difósforo reacciona con alquinos conectados a grupos trifluorometilo para agregar grupos difluorofosfino (-PF 2 ) a cada lado de un doble enlace. Otros tipos de alquinos produjeron polímeros con este tratamiento. [4] Con los alquenos , de manera similar se agrega bis (difluorofosfino) a través del doble enlace. [5]
El tetrafluoruro de difósforo reacciona con el diborano para producir otro gas P 2 F 4 • BH 3 que no se condensa por encima de -85 ° C. Esto se descompone en otro gas PF 3 • BH 3 y un polímero con fórmula PF. [6]
El tetrafluoruro de difósforo reacciona con el oxígeno para producir óxido de tetrafluoruro de difósforo, que tiene un átomo de oxígeno insertado entre los dos átomos de fósforo. PF 2 OPF 2 [2] Este también es un gas con punto de ebullición alrededor de -18 ° C. También se produce en la reacción con agua. 2P 2 F 2 + H 2 O → 2PHF 2 + F 2 POPF 2. [7]
Referencias
- ^ Juguete, Arthur DF (2016). La química del fósforo: textos de Pérgamo en química inorgánica . Elsevier. pag. 418. ISBN 978-1-4831-3959-3.
- ^ a b c d Lustig, Max; Ruff, John K .; Colburn, Charles B. (agosto de 1966). "Tetrafluoruro de difósforo y oxitetrafluoruro de difósforo". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 88 (16): 3875. doi : 10.1021 / ja00968a046 .
- ^ Rhee, Kee H .; Snider, A. Monroe; Miller, Foil A. (junio de 1973). "Espectros infrarrojos y Raman y estructura de P2F4". Spectrochimica Acta Part A: Espectroscopía molecular . 29 (6): 1029–1035. Código Bibliográfico : 1973AcSpA..29.1029R . doi : 10.1016 / 0584-8539 (73) 80142-4 .
- ^ Morse, JG; Mielcarek, JJ (julio de 1988). "Fotorreacciones de tetrafluorodifosfina con alquinos". Revista de química del flúor . 40 (1): 41–49. doi : 10.1016 / S0022-1139 (00) 81060-X .
- ^ Morse, Joseph G .; Morse, Karen W. (marzo de 1975). "Fotorreacciones de tetrafluorodifosfina con olefinas no sustituidas y perfluoroolefinas". Química inorgánica . 14 (3): 565–569. doi : 10.1021 / ic50145a024 .
- ^ Morse, Karen W .; Parry, Robert W. (enero de 1967). "Las propiedades básicas de la tetrafluorodifosfina. La síntesis de tetrafluorodifosfina borano". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 89 (1): 172-173. doi : 10.1021 / ja00977a049 .
- ^ Rudolph, RW; Taylor, RC; Parry, RW (agosto de 1966). "Ligandos de fluorofosfina. III. Síntesis que involucran PF I. La preparación y caracterización de μ-oxo-bisdifluorofosfina, cianodifluorofosfina y tetrafluorodifosfina". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 88 (16): 3729–3734. doi : 10.1021 / ja00968a010 . PMID 5916370 .