El dinitruro de disulfuro es el compuesto químico S 2 N 2 con una estructura plana cuadrada cíclica.
![]() | |
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC preferido Dinitruro de disulfuro | |
Nombre IUPAC sistemático 1λ 4 , 3,2,4-ditiadiazeto | |
Otros nombres Nitruro de azufre cíclico (II, IV) 1,3-ditia-2,4-diazaciclobutano-2,4-diilo | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
Propiedades | |
S 2 N 2 | |
Masa molar | 92,1444 g / mol |
Apariencia | cristales incoloros |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Preparación y reacciones
El paso de S 4 N 4 gaseoso sobre lana de metal plateado a 250–300 ° C a baja presión (1 mm Hg) produce S 2 N 2 cíclico . La plata reacciona con el azufre producido por la descomposición térmica del S 4 N 4 para formar Ag 2 S , y el Ag 2 S resultante cataliza la conversión del S 4 N 4 restante en el anillo de cuatro miembros S 2 N 2 , [1]
- S 4 N 4 + 8 Ag → 4 Ag 2 S + 2 N 2
- S 4 N 4 → 2 S 2 N 2
Una alternativa utiliza el menos explosivo S 4 N 3 Cl. [2]
S 2 N 2 se descompone explosivamente por encima de los 30 ° C y es sensible a los golpes. [1] Se sublima fácilmente y es soluble en éter dietílico . Las trazas de agua hacen que se polimerice en S 4 N 4 . [2] En estado sólido polimeriza espontáneamente formando (SN) x . [1] Forma aductos con ácidos de Lewis a través de un átomo de nitrógeno, por ejemplo, S 2 N 2 · BCl 3 , S 2 N 2 · 2AlCl 3 , S 2 N 2 · SbCl 5 , S 2 N 2 · 2SbCl 5 . [2] [3]
Estructura y vinculación
La molécula de S 2 N 2 es prácticamente cuadrada y plana. Las longitudes de enlace SN son 165.1pm y 165.7pm y los ángulos de enlace son muy cercanos a 90 °. [1] La molécula S 2 N 2 es isoelectrónica con la indicación S 4 2+ y tiene 6π electrones. [2] El enlace se ha investigado utilizando un método de enlace de valencia de espín acoplado [4] y se describe como que tiene cuatro enlaces sigma marco, con los átomos de N con una carga negativa alta y los átomos de S con una carga positiva correspondiente. Dos electrones π de los átomos de azufre están acoplados a través del anillo, lo que hace que la molécula sea en general un dirradical singlete .
Ver también
Referencias
- ↑ a b c d Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b c d Wiberg, E .; Holleman, AF (2001). Química inorgánica . Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Patton RL; Raymond, KN (1969). "La estructura cristalina y molecular de S 2 N 2 (SbCl 5 ) 2 ". Química inorgánica . 8 (11): 2426–2431. doi : 10.1021 / ic50081a035 .
- ^ Gerratt, J .; McNicholas, SJ; Karadakov, PB; Sironi, M .; Raimondi, M .; Cooper, DL (1996). "La estructura electrónica extraordinaria de N 2 S 2 ". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 118 (27): 6472–6476. doi : 10.1021 / ja953994f .