El sulfuro de plata es un compuesto inorgánico con la fórmula Ag
2S . Un sólido negro denso, es el único sulfuro de plata . Es útil como fotosensibilizador en fotografía . Constituye el deslustre que se forma con el tiempo en los cubiertos y otros objetos de plata. El sulfuro de plata es insoluble en la mayoría de los solventes, pero los ácidos fuertes lo degradan. El sulfuro de plata es una red sólida formada por plata (electronegatividad de 1,98) y azufre (electronegatividad de 2,58) donde los enlaces tienen un carácter iónico bajo (aproximadamente 10%).
Nombres | |
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Nombre IUPAC Sulfuro de plata (I) | |
Otros nombres Sulfuro de plata Sulfuro argentoso | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.040.384 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Ag 2 S | |
Masa molar | 247,80 g · mol −1 |
Apariencia | Cristal negro grisáceo |
Olor | Inodoro |
Densidad | 7.234 g / cm 3 (25 ° C) [1] [2] 7.12 g / cm 3 (117 ° C) [3] |
Punto de fusion | 836 ° C (1537 ° F; 1109 K) [1] |
6.21 · 10 - 15 g / L (25 ° C) | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 6,31 · 10 −50 |
Solubilidad | Soluble en ac. HCN , ac. ácido cítrico con KNO 3 Insoluble en ácidos , álcalis , acuosas amonios [4] |
Estructura | |
Cubic , CI8 (α-form) monoclínico , MP12 (β-form) , CF12 (γ-form) Cubic [3] [5] | |
P2 1 / n, No. 14 (forma α) [5] Im 3 m, No. 229 (forma β) Fm 3 m, No. 225 (forma γ) [3] | |
Grupo de puntos | 2 / m (forma α) [5] 4 / m 3 2 / m (forma β, forma γ) [3] |
Constante de celosía | a = 4,23 Å, b = 6,91 Å, c = 7,87 Å (forma α) [5] α = 90 °, β = 99.583 °, γ = 90 ° |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 76,57 J / mol · K [6] |
Entropía molar estándar ( S | 143,93 J / mol · K [6] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −32,59 kJ / mol [6] |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | −40,71 kJ / mol [6] |
Peligros | |
Principales peligros | Puede causar irritación. |
Pictogramas GHS | [2] |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
Declaraciones de peligro GHS | H315 , H319 , H335 [2] |
Consejos de prudencia del SGA | P261 , P305 + 351 + 338 [2] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | [7] 0 0 0 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Formación
El sulfuro de plata se produce de forma natural como el deslustre de los cubiertos. Cuando se combina con plata, el gas de sulfuro de hidrógeno crea una capa de pátina de sulfuro de plata negra sobre la plata, lo que protege la plata interior de una mayor conversión en sulfuro de plata. [8] Los bigotes de plata se pueden formar cuando se forma sulfuro de plata en la superficie de los contactos eléctricos de plata que operan en una atmósfera rica en sulfuro de hidrógeno y alta humedad. [9] Estas atmósferas pueden existir en el tratamiento de aguas residuales y en las fábricas de papel . [10] [11]
Estructura y propiedades
Se conocen tres formas : acantita monoclínica (forma β), estable por debajo de 179 ° C, cúbica centrada en el cuerpo llamada argentita (forma α), estable por encima de 180 ° C y una cúbica centrada en la cara de alta temperatura (forma γ ) estable por encima de 586 ° C. [5] Las formas de temperatura más alta son conductores eléctricos. Se encuentra en la naturaleza como acantita mineral de temperatura relativamente baja . La acantita es un mineral importante de plata. La forma de acantita, monoclínica, presenta dos tipos de centros de plata, uno con dos y el otro con tres átomos de azufre vecinos cercanos. [12] La argentita se refiere a una forma cúbica que, debido a la inestabilidad en las temperaturas "normales", se encuentra en la forma de la pseudomorfosis de la acantita después de la argentita.
Historia
En 1833 Michael Faraday notó que la resistencia del sulfuro de plata disminuía drásticamente a medida que aumentaba la temperatura. Este constituyó el primer informe de un material semiconductor. [13]
El sulfuro de plata es un componente del análisis inorgánico cualitativo clásico . [14]
Referencias
- ↑ a b Lide, David R., ed. (2009). Manual CRC de Química y Física (90ª ed.). Boca Raton, Florida : CRC Press . ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ a b c d Sigma-Aldrich Co. , sulfuro de plata . Consultado el 13 de julio de 2014.
- ^ a b c d Tonkov, E. Yu (1992). Transformaciones de fase de alta presión: un manual . 1 . Editores de ciencia Gordon y Breach. pag. 13. ISBN 978-2-88124-761-3.
- ^ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (febrero de 1921). Un diccionario de solubilidades químicas: inorgánico (2ª ed.). Nueva York: The MacMillan Company. pag. 835 .
- ^ a b c d e "Estructura cristalina de sulfuro de plata (Ag2S)" . No tetrahedrally consolidados Elementos y compuestos binarios I . Landolt-Börnstein - Materia condensada del grupo III. 41C . Springer Berlín Heidelberg. 1998. págs. 1–4. doi : 10.1007 / 10681727_86 . ISBN 978-3-540-31360-1.
- ^ a b c d Pradyot, Patnaik (2003). Manual de productos químicos inorgánicos . The McGraw-Hill Companies, Inc. pág. 845. ISBN 978-0-07-049439-8.
- ^ "Ficha de datos de seguridad del sulfuro de plata" . saltlakemetals.com . Utah, Estados Unidos: Salt Lake Metals . Consultado el 13 de julio de 2014 .
- ^ Zumdahl, Steven S .; DeCoste, Donald J. (2013). Principios químicos (7ª ed.). pag. 505. ISBN 978-1-111-58065-0.
- ^ "Degradación de los contactos de energía en la atmósfera industrial: corrosión de la plata y bigotes" (PDF) . 2002.
- ^ Dutta, Paritam K .; Rabaey, Korneel; Yuan, Zhiguo; Rozendal, René A .; Keller, Jürg (2010). "Remoción y recuperación electroquímica de sulfuros de efluentes de tratamiento anaeróbico de fábricas de papel". Investigación del agua . 44 (8): 2563-2571. doi : 10.1016 / j.watres.2010.01.008 . ISSN 0043-1354 . PMID 20163816 .
- ^ "Control de la generación de sulfuro de hidrógeno | Digestión de agua y desechos" . www.wwdmag.com . Consultado el 5 de julio de 2018 .
- ^ Frueh, AJ (1958). La cristalografía de sulfuro de plata, Ag2S. Zeitschrift für Kristallographie-Crystalline Materials, 110 (1-6), 136-144.
- ^ "1833 - Se registra el primer efecto semiconductor" . Museo de Historia de la Computación . Consultado el 24 de junio de 2014 .
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
enlaces externos
- Deslumbramiento de la plata: una breve reseña V&A Conservation Journal
- Imágenes de bigotes plateados NASA