El sulfato de magnesio o sulfato de magnesio (en inglés británico ) es un compuesto químico , una sal con la fórmula MgSO
4, compuesto por cationes de magnesio Mg 2+
(20,19 % en masa) y aniones sulfato SO 2−
4. Es un sólido cristalino blanco , soluble en agua pero no en etanol .
El sulfato de magnesio generalmente se encuentra en forma de hidrato MgSO
4· N H
2O , para varios valores de n entre 1 y 11. El más común es el MgSO heptahidratado
4·7H
2O , conocida como sal de Epsom , que es un químico doméstico con muchos usos tradicionales, incluidas las sales de baño . [1]
El uso principal del sulfato de magnesio es en la agricultura, para corregir suelos deficientes en magnesio (un nutriente esencial para las plantas debido al papel del magnesio en la clorofila y la fotosíntesis ). El monohidrato es el preferido para este uso; a mediados de la década de 1970, su producción era de 2,3 millones de toneladas por año. [2] La forma anhidra y varios hidratos se encuentran en la naturaleza como minerales , y la sal es un componente importante del agua de algunos manantiales .
Todos los hidratos pierden agua al calentarse. Por encima de 320 °C, solo la forma anhidra es estable. Se descompone sin fundirse a 1124 °C en óxido de magnesio (MgO) y trióxido de azufre (SO 3 ).
El heptahidrato toma su nombre común "sal de Epsom" de un manantial salino amargo en Epsom en Surrey , Inglaterra, donde la sal se produjo a partir de los manantiales que surgen donde la tiza porosa de North Downs se encuentra con la arcilla impermeable de Londres .
Es una fuente natural de magnesio y azufre . Las sales de Epsom se usan comúnmente en sales de baño , exfoliantes , relajantes musculares y analgésicos. Sin embargo, estas se diferencian de las sales de Epsom que se utilizan para la jardinería, ya que contienen aromas y perfumes no aptos para las plantas. [8]