Prueba de llama
Una prueba de llama es un procedimiento analítico utilizado en química para detectar la presencia de ciertos elementos, principalmente iones metálicos , según el espectro de emisión característico de cada elemento . El color de las llamas en general también depende de la temperatura; ver el color de la llama .
La prueba implica introducir una muestra del elemento o compuesto en una llama caliente no luminosa y observar el color de la llama resultante. La idea de la prueba es que los átomos de la muestra se evaporan y, como están calientes, emiten luz cuando están en llamas. La muestra a granel también emite luz, pero su luz no es buena para el análisis. Las muestras a granel emiten luz con ácido clorhídrico para eliminar las trazas de analitos anteriores. [1] El compuesto generalmente se convierte en una pasta con ácido clorhídrico concentrado, ya que los haluros metálicos , al ser volátiles, dan mejores resultados. Deben probarse diferentes llamas para evitar datos incorrectos debido a llamas "contaminadas" u ocasionalmente para verificar la precisión del color. En los cursos de química de la escuela secundaria, tablillas de madera.a veces se utilizan, principalmente porque las soluciones se pueden secar sobre ellas y son económicas. A veces también se usa alambre de nicromo . [1] Cuando se usa una férula, se debe tener cuidado de mover la férula a través de la llama en lugar de mantenerla en la llama durante períodos prolongados, para evitar que la tablilla se incendie. También se ha sugerido el uso de un bastoncillo de algodón [2] o espuma de melamina (utilizada en las esponjas de limpieza "gomas de borrar") [3] como soporte.
El sodio es un componente o contaminante común en muchos compuestos y su espectro tiende a dominar sobre otros. La llama de prueba a menudo se ve a través de un vidrio azul cobalto para filtrar el amarillo del sodio y permitir una visualización más fácil de otros iones metálicos.
La prueba de llama es relativamente rápida y sencilla de realizar y se puede realizar con el equipo básico que se encuentra en la mayoría de los laboratorios de química. Sin embargo, la gama de elementos detectables positivamente en estas condiciones es pequeña, ya que la prueba se basa en la experiencia subjetiva del experimentador más que en cualquier medida objetiva. La prueba tiene dificultad para detectar pequeñas concentraciones de algunos elementos, mientras que para algunos otros se puede producir un resultado demasiado fuerte, lo que tiende a hacer que no aparezcan colores más tenues.
Aunque la prueba de llama solo proporciona información cualitativa , no datos cuantitativos sobre la proporción de elementos en la muestra, los datos cuantitativos se pueden obtener mediante las técnicas relacionadas de fotometría de llama o espectroscopia de emisión de llama . Los instrumentos de espectroscopía de absorción atómica de llama , fabricados, por ejemplo, por PerkinElmer o Shimadzu, se pueden operar en modo de emisión de acuerdo con los manuales del instrumento. [4]
El oro , la plata , el platino , el paladio y otros elementos no producen un color de llama característico, aunque algunos pueden producir chispas (como el titanio metálico y el hierro ); Según se informa, las sales de berilio y oro depositan metal puro al enfriarse.
