El cloruro de hexaaminocobalto (III) es el compuesto químico con la fórmula [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 . Es la sal de cloruro del complejo de coordinación [Co (NH 3 ) 6 ] 3+ , que se considera un "complejo de Werner" arquetípico, llamado así por el pionero de la química de coordinación, Alfred Werner . El catión en sí es un complejo de amina metálica con seis ligandos de amoníaco unidos al ión cobalto (III).
Nombres | |
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Nombre IUPAC Cloruro de hexaaminocobalto (III) | |
Otros nombres Cloruro de cobalto-hexamina, cloruro de hexaaminocobalto (III) | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.030.991 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
H 18 N 6 Cl 3 Co | |
Masa molar | 267,48 g / mol |
Apariencia | cristales amarillos o naranjas |
Densidad | 1,71 g / cm 3 , |
Punto de fusion | se descompone |
Tribromuro 0,26 M (20 ° C) : 0,04 M (18 ° C) | |
Solubilidad | soluble en NH 3 |
Estructura | |
octaédrico | |
0 D | |
Peligros | |
Principales peligros | veneno |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
H315 , H319 , H335 | |
P261 , P264 , P271 , P280 , P302 + 352 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P312 , P321 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P403 + 233 , P405 , P501 | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | [Co (NH 3 ) 6 ] Br 3 [Co (NH 3 ) 6 ] (OAc) 3 |
Otros cationes | [Cr (NH 3 ) 6 ] Cl 3 [Ni (NH 3 ) 6 ] Cl 2 |
Compuestos relacionados | [Co (H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ) 3 ] Cl 3 [Co (NH 3 ) 5 (H 2 O)] Cl 3 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Originalmente, las sales de [Co (NH 3 ) 6 ] 3+ se describieron como el complejo luteo (latín: amarillo) de cobalto. Este nombre ha sido descartado porque la química moderna considera que el color es menos importante que la estructura molecular. Otros complejos similares también tenían nombres de color, como purpureo (latín: púrpura) para un complejo de pentamina de cobalto , y praseo (griego: verde) y violeo (latín: violeta) para dos complejos de tetramina isomérica . [1]
Propiedades y estructura
[Co (NH 3 ) 6 ] 3+ es diamagnético, con un centro Co (III) octaédrico 3d 6 de bajo espín . El catión obedece a la regla de los 18 electrones y se considera un ejemplo clásico de un complejo metálico inerte de intercambio. Como manifestación de su inercia, el [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 puede recristalizarse inalterado en ácido clorhídrico concentrado : el NH 3 está tan unido a los centros de Co (III) que no se disocia para permitir su protonación. Por el contrario, los complejos lábiles de aminas metálicas, como el [Ni (NH 3 ) 6 ] Cl 2 , reaccionan rápidamente con los ácidos, lo que refleja la labilidad de los enlaces Ni (II) –NH 3 . Al calentarse, el hexamminecobalto (III) comienza a perder algunos de sus ligandos de ammina, produciendo eventualmente un oxidante más fuerte.
Los iones cloruro en [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 pueden intercambiarse con una variedad de otros aniones tales como nitrato , bromuro , yoduro , sulfamato para producir el derivado de [Co (NH 3 ) 6 ] X 3 correspondiente . Estas sales son de color naranja o amarillo brillante y muestran diversos grados de solubilidad en agua. El ión cloruro también se puede intercambiar con aniones más complejos como el hexatiocianatocromato (III), produciendo un compuesto rosa con fórmula [Co (NH 3 ) 6 ] [Cr (SCN) 6 ], o el ión ferricianuro .
Preparación
El [Co (NH 3 ) 6 ] Cl 3 se prepara tratando cloruro de cobalto (II) con amoniaco y cloruro de amonio seguido de oxidación. Los oxidantes incluyen peróxido de hidrógeno u oxígeno en presencia de catalizador de carbón. [2] Esta sal parece haber sido reportada por primera vez por Fremy. [3]
La sal de acetato se puede preparar mediante oxidación aeróbica de acetato de cobalto (II) , acetato de amonio y amoníaco en metanol. [4] La sal de acetato es altamente soluble en agua al nivel de 1,9 M (20 ° C), frente a 0,26 M para el tricloruro.
Usos
[Co (NH 3 ) 6 ] 3+ es un componente de algunos métodos de biología estructural (especialmente para ADN o ARN , donde los iones positivos estabilizan la estructura terciaria de la cadena principal de fosfato), para ayudar a resolver sus estructuras mediante cristalografía de rayos X [5] o por resonancia magnética nuclear . [6] En el sistema biológico, los contraiones probablemente serían Mg 2+ , pero los átomos pesados de cobalto (oa veces iridio , como en PDB : 2GIS ) proporcionan una dispersión anómala para resolver el problema de fase y producir una densidad de electrones. mapa de la estructura. [7]
[Co (NH 3 ) 6 ] 3+ es un ejemplo inusual de un complejo de metal trivalente soluble en agua y es útil para aplicaciones de protección de carga como la estabilización de complejos con carga muy negativa, como interacciones con y entre ácidos nucleicos .
Referencias
- ^ Huheey, James E. (1983). Química inorgánica (3ª ed.). pag. 360.
- ^ Bjerrum, J .; McReynolds, JP (1946). Sales de Hexamminecobalto (III) . Inorg. Synth. Síntesis inorgánica. 2 . págs. 216–221. doi : 10.1002 / 9780470132333.ch69 . ISBN 9780470132333.
- ^ Fremy, ME (1852). "Recherches sur le cobalt" . Ana. Chim. Phys. 35 : 257–312.
- ^ Lindholm, RD; Bause, Daniel E. (1978). Complejos de cobalto que contienen amoníaco o etilendiamina: Sales de hexaaminocobalto (III) . Inorg. Synth. Síntesis inorgánica. 18 . págs. 67–69. doi : 10.1002 / 9780470132494.ch14 . ISBN 9780470132494.
- ^ Ramakrishnan, B .; Sekharudu, C .; Pan, B .; Sundaralingam, M. (2003). "Estructura cristalina de resolución casi atómica de un decámero de A-ADN d (CCCGATCGGG): interacción de cobalto hexamina con A-ADN". Acta Crystallogr . D59 ( Parte 1): 67–72. doi : 10.1107 / s0907444902018917 . PMID 12499541 .
- ^ Rudisser, S .; Tinoco, I., Jr. (2000). "Estructura de solución de cobalto (III) hexamina complejada con el tetraloop GAAA y unión de iones metálicos a desajustes GA". J. Mol. Biol . 295 (5): 1211–1232. doi : 10.1006 / jmbi.1999.3421 . PMID 10653698 .
- ^ McPherson, Alexander (2002). Introducción a la Cristalografía Macromolecular . John Wiley e hijos. ISBN 0-471-25122-4.