Hexol es el nombre de varias sales del complejo de coordinación {[Co (NH 3 ) 4 (OH) 2 ] 3 Co} 6+ . Estas sales son de importancia histórica como los primeros compuestos quirales sintéticos que no contienen carbono . [2] La sal sulfato tiene la fórmula {[Co (NH 3 ) 4 (OH) 2 ] 3 Co} (SO 4 ) 3 (H 2 O) x . [3]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Ión tris [tetramina-μ-dihidroxocobalto (III)] cobalto (III) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
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Propiedades | |
Co 4 H 42 N 12 O 18 S 3 | |
Masa molar | 830,31 g · mol −1 |
Escasamente soluble en agua [1] | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación y resolución óptica
Las sales de hexol fueron descritas por primera vez por Jørgensen , [4] aunque fue Werner quien reconoció su estructura. [5] La sal se prepara calentando [Co (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 3+ con una base diluida como amoniaco seguido de la precipitación de la sal sulfato: [1]
- 4 [Co (NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] 3+ → {[Co (NH 3 ) 4 (OH) 2 ] 3 Co} 6+ + 4 NH 4 + + 2 H + + 2 H 2 O
Dependiendo de las condiciones se obtiene el 9-hidrato, el 6-hidrato y el 4-hidrato. Estas sales existen como cristales tabulares de color marrón-violeta oscuro o negros. Las sales tienen baja solubilidad en agua. Cuando se trata con ácido clorhídrico concentrado , el hexol se convierte en sulfato de cis- diacuotetraminacobalto (III). Al hervir ácido sulfúrico diluido , el hexol se degrada con el desprendimiento de oxígeno y nitrógeno. [1]
Resolución óptica
En un conjunto histórico de experimentos, {[Co (NH 3 ) 4 (OH) 2 ] 3 Co} 6+ se resolvió mediante cristalización fraccionada de su sal de canforsulfonato de D - (+) - bromo . [5] Una resolución más eficiente involucra el anión bis (tartrato) diantimonato (III) . La hexacatación de hexol tiene una alta rotación específica de 2640 °. [6] Pertenece al grupo D 3 puntos .
"Segundo hexol"
Werner también describió un segundo hexol aquiral (un subproducto menor de la producción de la sal de Fremy ) que identificó incorrectamente como un tetrámero lineal. El segundo hexol es hexanuclear (contiene seis centros de cobalto en cada ion), no tetranuclear. [7] Su grupo de puntos es C 2h , y su fórmula es [Co
6(NUEVA HAMPSHIRE
3)
14(OH)
8O
2]6+
, mientras que el del hexol es [Co
4(NUEVA HAMPSHIRE
3)
12(OH)
6]6+
.
Referencias
- ↑ a b c Kauffman, George B .; Pinnell, Robert P. (1960). "Tris [tetrammine-μ-dihidroxo-cobalto (III)] cobalto (III) sulfato 4-hidrato". Síntesis inorgánica . 6 : 176-179. doi : 10.1002 / 9780470132371.ch56 .
- ^ Miessler, GL y Tarr, DA Inorganic Chemistry , 3.a ed., Editorial de Pearson / Prentice Hall, ISBN 0-13-035471-6 .
- ^ Ernst, Karl-Heinz; Berke, Heinz (2011). "Actividad óptica y química de coordinación de Alfred Werner". Quiralidad . 23 (3): 187–189. doi : 10.1002 / chir.20912 . PMID 20928897 .
- ^ Jørgensen, SM (1898). "Zur Konstitution der Kobalt-, Chrom- und Rhodiumbasen" . Zeitschrift für Anorganische Chemie . 16 : 184-197. doi : 10.1002 / zaac.18980160116 .
- ^ a b Werner, A. (1907). "Über mehrkernige Metallammoniake" [ Aminas metálicas polinucleadas ]. Ber. Dtsch. Chem. Ges. (en alemán). 40 (2): 2103–2125. doi : 10.1002 / cber.190704002126 .
- ^ Yasui, Takaji; Ama, Tomoharu; Kauffman, George B. (1992). "Resolución del ión Dodecaamminehexa-μ-Hydroxo-Tetracobalt (III)". Síntesis inorgánica . 29 : 169-174. doi : 10.1002 / 9780470132609.ch41 .
- ^ Jackson, W. Gregory; McKeon, Josephine A .; Zehnder, Margareta; Neuberger, Markus; Fallab, Silvio (2004). "El redescubrimiento del segundo hexol de Alfred Werner". Comunicaciones químicas (20): 2322–2323. doi : 10.1039 / B408277J . PMID 15490001 .
enlaces externos
- Molécula Hexol del mes de septiembre de 1997 Sitio web
- Inventario Nacional de Contaminantes - Hoja de datos de cobalto