El disulfuro de hidrógeno es el compuesto inorgánico de fórmula H 2 S 2 . Este calcogenuro de hidrógeno es un líquido volátil de color amarillo pálido con olor a alcanfor. Se descompone fácilmente en sulfuro de hidrógeno (H 2 S) y azufre elemental . [1]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Disulfuro de dihidrógeno | |
Otros nombres Disulfuro de hidrógeno; Persulfuro de hidrógeno; Persulfuro de hidrógeno; Ácido tiosulfénico | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
H 2 S 2 | |
Masa molar | 66,14 g · mol −1 |
Apariencia | líquido amarillo |
Densidad | 1,334 g cm −3 |
Punto de fusion | −89,6 ° C (−129,3 ° F; 183,6 K) |
Punto de ebullición | 70,7 ° C (159,3 ° F; 343,8 K) |
Base conjugada | Disulfanuro HS- 2 |
Peligros | |
punto de inflamabilidad | inflamable |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | El sulfuro de hidrógeno El peróxido de hidrógeno de hidrógeno diseleniuro de hidrógeno ditelluride dicloruro de disulfuro |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
La estructura del disulfuro de hidrógeno es similar a la del peróxido de hidrógeno , con simetría de grupo de puntos C 2 . Ambas moléculas son claramente no planas. El ángulo diedro es de 90,6 °, en comparación con 111,5 ° en H 2 O 2 . El ángulo de enlace H − S − S es de 92 °, cercano a 90 ° para azufre divalente no hibridado. [1]
Síntesis y reacciones
Disulfuro de hidrógeno se puede sintetizar mediante la disolución de metal alcalino o de metal alcalinotérreo polisulfuros en agua. Cuando la solución se mezcla con ácido clorhídrico concentrado a -15 ° C, un aceite amarillo que consiste en una mezcla de polisulfanos (H 2 S n ) se acumulará debajo de la capa acuosa. La destilación fraccionada de este aceite produce disulfuro de hidrógeno separado de cualquier otro polisulfuro (principalmente trisulfuro). [2] [3] [4] [1]
El disulfuro de hidrógeno se descompone fácilmente en condiciones ambientales en sulfuro de hidrógeno y azufre. [3] En la química del organosulfuro , el disulfuro de hidrógeno se agrega a los alquenos para dar disulfuros y tioles . [5]
Túneles cuánticos y su supresión en disulfuro de deuterio
La forma deuterada del disulfuro de hidrógeno DSSD, tiene una geometría similar a HSSH, pero su tiempo de efecto túnel es más lento, lo que lo convierte en un caso de prueba conveniente para el efecto cuántico Zeno , en el que la observación frecuente de un sistema cuántico suprime su evolución normal. Trost y Hornberger [6] han calculado que mientras que una molécula de DSSD aislada oscilaría espontáneamente entre las formas quirales izquierda y derecha con un período de 5,6 milisegundos, la presencia de una pequeña cantidad de gas helio inerte debería estabilizar los estados quirales, las colisiones del Los átomos de helio en efecto "observan" la quiralidad momentánea de la molécula y así suprimen la evolución espontánea al otro estado quiral. [7]
Efectos en la salud
Se ha descrito que el disulfuro de hidrógeno "tiene un olor severo e irritante" similar al alcanfor o SCl2, provocando "lágrimas y una sensación de escozor en las fosas nasales". [3] Si está presente en altas concentraciones, puede causar mareos, desorientación y finalmente pérdida del conocimiento. [8]
Referencias
- ^ a b c R. Steudel "Polisulfanos inorgánicos H 2 S n con n > 1" en azufre elemental y compuestos ricos en azufre II (temas de la química actual) 2003, volumen 231, págs. 99-125. doi : 10.1007 / b13182
- ↑ De, AK (15 de enero de 2001). Un libro de texto de química inorgánica . ISBN 978-81-224-1384-7.
- ^ a b c Walton y Parson; Parsons, Llewellyn B. (1921). "Preparación y propiedades de los persulfuros de hidrógeno" . Mermelada. Chem. Soc . 43 (12): 2539–48. doi : 10.1021 / ja01445a008 .
- ^ Georg Brauer: Manual de química inorgánica preparativa Volumen I, página 391, Wiley, 1963.
- ^ Reactivos peligrosos , Robinson Brothers
- ^ Trost, J .; Hornberger, K. (2009). "Paradoja de Hund y la estabilización por colisión de moléculas quirales". Phys. Rev. Lett . 103 (2): 023202. arXiv : 0811.2140 . Código Bibliográfico : 2009PhRvL.103b3202T . doi : 10.1103 / PhysRevLett.103.023202 . PMID 19659202 .
- ^ El cálculo de un mes resuelve la paradoja cuántica de 82 años , Physics Today, septiembre de 2009, p. dieciséis
- ^ Stein, Wilkinson, G (2007). Seminarios en psiquiatría general de adultos . Real Colegio de Psiquiatras. ISBN 978-1-904671-44-2.