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| Nombres | |||
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| Nombre IUPAC telururo de hidrógeno | |||
| Otros nombres ácido hidrotelúrico tellane hidruro de telurio telururo de dihidrógeno | |||
| Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
| CHEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Tarjeta de información ECHA | 100.029.073  | ||
| Número CE |
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PubChem CID | |||
| UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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| Propiedades | |||
| H 2 Te | |||
| Masa molar | 129,6158 g mol −1 | ||
| Apariencia | gas incoloro | ||
| Olor | Picante, se parece al ajo podrido o al puerro | ||
| Densidad | 3.310 g / L, gas 2.57 g / cm 3 (−20 ° C, líquido) | ||
| Punto de fusion | −49 ° C (−56 ° F; 224 K) [1] | ||
| Punto de ebullición | −2,2 ° C (28,0 ° F; 270,9 K) (inestable por encima de −2 ° C) | ||
| 0,70 g / 100 ml | |||
| Acidez (p K a ) | 2.6 | ||
| Ácido conjugado | Teluronio | ||
| Base conjugada | Telururo | ||
| Estructura | |||
| doblado | |||
| Termoquímica | |||
| 0,7684 kJ / g | |||
| Peligros | |||
| Principales peligros | tóxico | ||
| NFPA 704 (diamante de fuego) | |||
| Compuestos relacionados | |||
Otros aniones | H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Po | ||
Otros cationes | Na 2 Te Ag 2 Te K 2 Te Rb 2 Te Cs 2 Te | ||
Compuestos relacionados | ácido telúrico ácido teluroso | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 verificar ( ¿qué es ?)  | |||
| Referencias de Infobox | |||
El telururo de hidrógeno (tellane) es el compuesto inorgánico de fórmula H 2 Te . Un calcogenuro de hidrógeno y el hidruro más simple de telurio , es un gas incoloro. Aunque es inestable en el aire ambiente, el gas puede existir en concentraciones muy bajas durante el tiempo suficiente para ser detectado fácilmente por el olor a ajo podrido en concentraciones extremadamente bajas; o por el olor repugnante de puerros podridos en concentraciones algo más altas. La mayoría de los compuestos con enlaces Te-H ( tellurols ) son inestables con respecto a la pérdida de H 2 . El H 2 Te es química y estructuralmente similar al seleniuro de hidrógeno., ambos son ácidos. El ángulo H – Te – H es de aproximadamente 90 °. Los compuestos volátiles de telurio a menudo tienen olores desagradables, que recuerdan a los puerros o al ajo en descomposición. [2]
Síntesis [ editar ]
Se han desarrollado métodos electrolíticos. [3]
El H 2 Te también se puede preparar mediante hidrólisis de los derivados telururos de metales electropositivos. [4] La hidrólisis típica es la del telururo de aluminio :
- Al 2 Te 3 + 6 H 2 O → 2 Al (OH) 3 + 3 H 2 Te
También se pueden utilizar otras sales de Te 2− como MgTe y telururo de sodio . El Na 2 Te puede obtenerse mediante la reacción de Na y Te en amoniaco anhidro . [5] El intermedio en la hidrólisis, HTe-
, también se pueden aislar como sales. NaHTe, se puede producir reduciendo el telurio con NaBH4. [5]
El telururo de hidrógeno no se puede preparar de manera eficiente a partir de sus elementos constituyentes, a diferencia del H 2 Se. [3]
Propiedades [ editar ]
H
2Te es un compuesto endotérmico que se degrada a los elementos a temperatura ambiente:
- H
2Te → H
2 + Te
La luz acelera la descomposición. Es inestable en el aire, oxidándose en agua y telurio elemental: [6]
- 2 H
2Te + O
2→ 2 H
2O + 2 Te
Es casi tan ácido como el ácido fosfórico ( K a = 8,1 × 10 −3 ), y tiene un valor de K a de aproximadamente 2,3 × 10 −3 . [6] Reacciona con muchos metales para formar telururos. [7]
Ver también [ editar ]
- Telururo de dimetilo
Referencias [ editar ]
- ^ Lide, David R., ed. (2006). Manual CRC de Química y Física (87ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Greenwood, NN; Y Earnshaw, A. (1997). Química de los elementos (2ª ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4 .
- ^ a b F. Fehér, "Telururo de hidrógeno" en el Manual de química inorgánica preparativa, 2ª ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. págs. 438.
- ^ Shriver, Atkins. Química inorgánica, quinta edición. WH Freeman and Company, Nueva York, 2010; págs. 407.
- ^ a b Nicola Petragnani; Hélio A. Stefani (2007). Telurio en síntesis orgánica . Mejores métodos sintéticos (2ª ed.). Prensa académica. pag. 6. ISBN 0-08-045310-4.
- ^ a b Egon Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Nils Wiberg (ed.). Química inorgánica . Traducido por Mary Eagleson. Prensa académica. pag. 589. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Henry Enfield Roscoe; Carl Schorlemmer (1878). Un tratado de química . 1 . Appleton. págs. 367–368.
