La hidromagnesita es un mineral de carbonato de magnesio hidratado con la fórmula Mg 5 (CO 3 ) 4 (OH) 2 · 4H 2 O.
Hidromagnesita | |
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General | |
Categoría | Mineral de carbonato |
Fórmula (unidad de repetición) | Mg 5 (CO 3 ) 4 (OH) 2 · 4H 2 O |
Clasificación de Strunz | 5.DA.05 |
Clasificación de Dana | 16b.07.01.01 |
Sistema de cristal | Monoclínica |
Clase de cristal | Prismático (2 / m) (mismo símbolo HM ) |
Grupo espacial | P2 1 / c |
Identificación | |
Masa de fórmula | 467,64 g / mol |
Color | Incoloro, blanco |
Hábito de cristal | Acicular y como incrustaciones; pseudoortorrómbico |
Hermanamiento | Laminar polisintético en {100} |
Escote | {010} Perfecto, {100} distinto |
Fractura | Desigual |
Tenacidad | Frágil |
Escala de Mohs de dureza | 3,5 |
Lustre | Vítreo, sedoso, nacarado, terroso |
Racha | blanco |
Diafanidad | Transparente a translúcido |
Gravedad específica | 2.16–2.2 |
Propiedades ópticas | Biaxial (+) |
Índice de refracción | n α = 1,523 n β = 1,527 n γ = 1,545 |
Birrefringencia | δ = 0.022 |
Fluorescencia ultravioleta | Fluorescente, UV corto = verde, UV largo = blanco azulado. |
Referencias | [1] [2] [3] |
Generalmente ocurre asociado con los productos de intemperie de magnesio que contienen minerales como la serpentina o la brucita . Ocurre como incrustaciones y rellenos de vetas o fracturas en rocas ultramáficas y serpentinitas . Ocurre en dolomita y mármol alterados hidrotermalmente . Suele aparecer en las cuevas como espeleotemas y " leche de luna ", que se deposita a partir del agua que se ha filtrado a través de rocas ricas en magnesio. Es el carbonato de cueva más común después de la calcita y la aragonita . [1] Se descompone térmicamente, [4] [5] en un rango de temperatura de aproximadamente 220 ° C a 550 ° C, liberando agua y dióxido de carbono dejando un residuo de óxido de magnesio.
Se describió por primera vez en 1836 para un suceso en Hoboken, Nueva Jersey . [2]
Los estromatolitos en un lago de agua dulce alcalina ( pH superior a 9) ( Salda Gölü ) en el sur de Turquía están hechos de hidromagnesita precipitada por diatomeas y cianobacterias . [6]
También se informa de la deposición microbiana de hidromagnesita en playas de Columbia Británica . [8] Las playas de hidromagnesita-magnesita cerca de Atlin, Columbia Británica, son algunos de los depósitos de hidromagnesita más estudiados. Estos depósitos se han caracterizado en el contexto de un modelo biogeoquímico de secuestro de CO 2 . [7]
Uno de los mayores depósitos de hidromagnesita existe en Grecia. [9] Consiste en una mezcla natural con huntita . La población local ha utilizado el mineral blanco como fuente de material para blanquear edificios durante siglos. A mediados del siglo XX, los minerales, molidos hasta obtener un polvo fino, se utilizaron como relleno para suelas de zapatos de goma. Los lugareños usaban los molinos de granito diseñados para moler trigo. La explotación comercial de los minerales comenzó a finales de los 70 y principios de los 80 y el mineral se exportó a todo el mundo. El depósito griego todavía se opera comercialmente, aunque las mayores reservas operadas comercialmente del mundo se encuentran en Turquía.
Usos
Su uso industrial más común es como mezcla con huntita como retardante de llama o aditivo retardante de fuego para polímeros . [10] [11] [12] La hidromagnesita se descompone endotérmicamente, [4] [5] liberando agua y dióxido de carbono, dejando un residuo de óxido de magnesio. La descomposición inicial comienza a aproximadamente 220 ° C, lo que lo hace ideal para su uso como relleno en polímeros y le otorga ciertas ventajas sobre el retardante de fuego más comúnmente utilizado, el hidróxido de aluminio . [13]
Descomposición térmica
La hidromagnesita se descompone térmicamente en tres etapas liberando agua y dióxido de carbono. [4] [5]
La primera etapa, que comienza a unos 220 ° C, es la liberación de las cuatro moléculas de agua de cristalización. A esto le sigue a aproximadamente 330 ° C la descomposición del ion hidróxido en otra molécula de agua. Finalmente, a unos 350 ° C comienza a liberarse dióxido de carbono. La liberación de dióxido de carbono se puede dividir en dos etapas dependiendo de la velocidad de calentamiento. [5]
Referencias
- ^ a b Manual de mineralogía
- ^ a b Datos de Webmineral
- ^ Mindat
- ^ a b c Hollingbery, LA; Casco TR (2010). "La descomposición térmica de huntita e hidromagnesita - una revisión" . Thermochimica Acta . 509 (1–2): 1–11. doi : 10.1016 / j.tca.2010.06.012 .
- ^ a b c d Hollingbery, LA; Casco TR (2012). "La descomposición térmica de mezclas naturales de huntita e hidromagnesita" . Thermochimica Acta . 528 : 45–52. doi : 10.1016 / j.tca.2011.11.002 .
- ^ Braithwaite, C .; Zedef, Veysel (1996). "Estromatolitos de hidromagnesita vivos de Turquía". Geología sedimentaria . 106 (3–4): 309. Código bibliográfico : 1996SedG..106..309B . doi : 10.1016 / S0037-0738 (96) 00073-5 .
- ^ a b Poder, mensajería instantánea; Wilson, SA; Thom, JM; Dipple, GM; Gabites, JE; Southam, G. (2009). "Las playas de hidromagnesita de Atlin, Columbia Británica, Canadá: un modelo biogeoquímico para el secuestro de CO 2 ". Geología química . 206 (3–4): 302–316. Código Bibliográfico : 2009ChGeo.260..286P . doi : 10.1016 / j.chemgeo.2009.01.012 .
- ^ RW Renaut, sedimentación reciente de mamgnesita-hidromagnesita en las cuencas de Playa de la meseta del caribú , "Copia archivada" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 22 de noviembre de 2004 . Consultado el 13 de agosto de 2009 .CS1 maint: copia archivada como título ( enlace ) Estudio geológico de Columbia Británica
- ^ Georgiades, GN (1996). "Producción y aplicaciones de Huntita-hidromagnesita". Actas del 12º Congreso de Minerales Industriales : 57–60.
- ^ Hollingbery, LA; Casco TR (2010). "El comportamiento ignífugo de la huntita y la hidromagnesita - una revisión" . Degradación y estabilidad de polímeros . 95 (12): 2213–2225. doi : 10.1016 / j.polymdegradstab.2010.08.019 .
- ^ Hollingbery, LA; Casco TR (2012). "Los efectos retardadores del fuego Huntita en mezclas naturales con hidromagnesita" . Degradación y estabilidad de polímeros . 97 (4): 504–512. doi : 10.1016 / j.polymdegradstab.2012.01.024 .
- ^ Hull, TR; Witlowski A; Hollingbery LA (2011). "Acción ignífuga de los rellenos minerales" . Degradación y estabilidad de polímeros . 96 (8): 1462-1469. doi : 10.1016 / j.polymdegradstab.2011.05.006 .
- ^ Rothon. R., compuestos poliméricos rellenos de partículas, segunda edición, 2003