Un solvente inorgánico no acuoso es un solvente distinto del agua, que no es un compuesto orgánico . Estos solventes se utilizan en la investigación química y la industria para reacciones que no pueden ocurrir en soluciones acuosas o que requieren un entorno especial. Los solventes inorgánicos no acuosos se pueden clasificar en dos grupos, solventes próticos y solventes apróticos. Los primeros estudios sobre solventes inorgánicos no acuosos evaluaron amoníaco, fluoruro de hidrógeno, ácido sulfúrico, así como solventes más especializados, hidracina y oxicloruro de selenio. [1]
Los miembros prominentes incluyen amoníaco , fluoruro de hidrógeno , ácido sulfúrico , cianuro de hidrógeno . El amoníaco (y varias aminas también) son útiles para generar soluciones de especies altamente reductoras porque el enlace NH resiste la reducción. La química de los electruros y los alcaluros se basa en disolventes de amina.
La combinación de HF y SbF 5 es la base de una solución de superácido . Usando esta mezcla, se puede aislar el ácido conjugado de sulfuro de hidrógeno : [2]
El ácido limitante en un solvente dado es el ion solvonio, como el ion H 3 O + ( hidronio ) en agua. Un ácido que tiene más tendencia a donar un ion hidrógeno que el ácido limitante será un ácido fuerte en el disolvente considerado y existirá en su mayor parte o en su totalidad en su forma disociada. Asimismo, la base limitante en un solvente dado es el ion solvato, como el ion OH - ( hidróxido ), en agua. Una base que tiene más afinidad por los protones que la base limitante no puede existir en solución, ya que reaccionará con el solvente.
Por ejemplo, el ácido limitante en el amoniaco líquido es el ion amonio , que tiene un valor de pK en agua de 9,25. La base limitante es el ion amida , NH 2 − . NH 2 − es una base más fuerte que el ion hidróxido y, por lo tanto, no puede existir en solución acuosa. Se estima que el valor pKa del amoníaco es de aproximadamente 34 ( cf. agua, 14 [3] [4] ).
Los miembros destacados incluyen dióxido de azufre , fluoruro de cloruro de sulfurilo , tetróxido de dinitrógeno , tricloruro de antimonio y trifluoruro de bromo . Estos disolventes han demostrado ser útiles para el estudio de compuestos o iones altamente electrofílicos o altamente oxidantes. Varios (SO 2 , SO 2 ClF, N 2 O 4 ) son gases cercanos a la temperatura ambiente, por lo que se manejan utilizando técnicas de línea de vacío .