La solución salina (también conocida como solución salina ) es una mezcla de cloruro de sodio (sal) y agua y tiene varios usos en medicina. [1] Aplicado en el área afectada, se usa para limpiar heridas, ayudar a quitar los lentes de contacto y ayudar con los ojos secos . [2] Por inyección en una vena , se usa para tratar la deshidratación , como la gastroenteritis y la cetoacidosis diabética . [2] [1]
Grandes cantidades pueden resultar en sobrecarga de líquidos , hinchazón , acidosis y niveles altos de sodio en sangre . [1] [2] En aquellos con niveles bajos de sodio en sangre de larga duración , el uso excesivo puede resultar en síndrome de desmielinización osmótica . [2] La solución salina pertenece a la familia de medicamentos cristaloides . [3] Se usa más comúnmente como una solución estéril de 9 g de sal por litro (0,9%), conocida como solución salina normal. [1] Ocasionalmente también se pueden usar concentraciones más altas y más bajas. [4] [5] La solución salina es ácida, con un pHde 5,5 (debido principalmente al dióxido de carbono disuelto). [6]
El uso médico de la solución salina comenzó alrededor de 1831. [7] Está en la Lista de Medicamentos Esenciales de la Organización Mundial de la Salud . [8] En 2017, el sodio fue el medicamento 225 más recetado en los Estados Unidos, con más de dos millones de recetas. [9] [10]
Las concentraciones varían de bajas a normales a altas. Rara vez se utilizan concentraciones elevadas en medicina, pero con frecuencia en biología molecular .
La solución salina normal ( NSS, NS o N / S ) es la frase comúnmente utilizada para una solución de 0,90% p / v de NaCl , 308 mOsm / L o 9,0 g por litro. Con menos frecuencia, esta solución se denomina solución salina fisiológica o solución salina isotónica (porque es aproximadamente isotónica al suero sanguíneo, lo que la convierte en una solución fisiológicamente normal). Aunque ninguno de esos nombres es técnicamente exacto porque la solución salina normal no es exactamente como el suero sanguíneo , transmiten el efecto práctico que se suele ver: buen equilibrio de líquidos con mínima hipotonicidad o hipertonicidad. NS se utiliza con frecuencia engoteo intravenoso (IV) para personas que no pueden tomar líquidos por vía oral y han desarrollado o están en peligro de desarrollar deshidratación o hipovolemia . NS también se utiliza para fines asépticos. El NS suele ser el primer líquido que se usa cuando la hipovolemia es lo suficientemente grave como para poner en peligro la circulación sanguínea adecuada, y durante mucho tiempo se ha creído que es el líquido más seguro para administrar rápidamente en grandes volúmenes. Sin embargo, ahora se sabe que la infusión rápida de NS puede causar acidosis metabólica . [11]
La solución son 9 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en agua, hasta un volumen total de 1000 ml (peso por unidad de volumen). La masa de 1 mililitro de solución salina normal es 1,0046 gramos a 22 ° C. [12] [13] El peso molecular del cloruro de sodio es de aproximadamente 58,4 gramos por mol, por lo que 58,4 gramos de cloruro de sodio equivalen a 1 mol. Dado que la solución salina normal contiene 9 gramos de NaCl, la concentración es de 9 gramos por litro dividido por 58,4 gramos por mol, o 0,154 mol por litro. Dado que el NaCl se disocia en dos iones, sodio y cloruro, 1 molar de NaCl es 2 osmolar. Por tanto, NS contiene 154 mEq / L de Na + y la misma cantidad de Cl - . Esto apunta a una osmolaridad de 154 + 154 = 308, que es mayor (es decir, mássoluto por litro) que el de la sangre (aproximadamente 285). [14] Sin embargo, si se tiene en cuenta el coeficiente osmótico (una corrección para soluciones no ideales), entonces la solución salina se acerca mucho más a la isotónica. El coeficiente osmótico de NaCl es de aproximadamente 0,93, [15] que produce una osmolaridad de 0,154 × 1000 × 2 × 0,93 = 286,44. Por lo tanto, la osmolaridad de la solución salina normal es una aproximación cercana a la osmolaridad de la sangre.