El hidróxido de plomo (II) , Pb (OH) 2 , es un hidróxido de plomo , con plomo en estado de oxidación +2. En 1964 se creía que no existía un compuesto tan simple como el carbonato básico de plomo (PbCO 3 · 2Pb (OH) 2 ) o el óxido de plomo (II) (PbO) donde se esperaba hidróxido de plomo. [4] Esto ha sido un tema de considerable confusión en el pasado. Sin embargo, investigaciones posteriores han demostrado que el hidróxido de plomo (II) sí existe como uno de una serie de hidróxidos de plomo. [5]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Hidróxido de plomo (II) | |
Otros nombres hidróxido de plomo hidróxido plumboso | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.039.358 |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Pb (OH) 2 | |
Masa molar | 241,21 g / mol |
Apariencia | polvo amorfo blanco |
Densidad | 7,41 g / cm 3 [2] |
Punto de fusion | 135 ° C (275 ° F; 408 K) (se descompone) |
0,0155 g / 100 ml (3000 ° C) [3] | |
Producto de solubilidad ( K sp ) | 1,42 x 10 −20 |
Solubilidad | soluble en ácidos y álcalis diluidos ; fácilmente soluble en acetona , ácido nítrico y ácido acético |
Peligros | |
T | |
Frases R (desactualizadas) | R25 |
Frases S (desactualizadas) | (S1 / 2) S20 / 21 S29 / 56 S45 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
Cuando se añade un hidróxido a una solución de una sal de plomo (II), se obtiene un óxido de plomo hidratado PbO · xH 2 O (con x <1). La hidrólisis cuidadosa de la solución de acetato de plomo (II) produce un producto cristalino con una fórmula 6PbO · 2H 2 O = Pb 6 O 4 (OH) 4 . [6] Este material es un compuesto de racimo, que consiste en un octaedro de centros de Pb, cada cara de los cuales está cubierta por un óxido o un hidróxido. La estructura recuerda a la subunidad Mo 6 S 8 de las fases Chevrel . [7]
Reacciones
En solución, el hidróxido de plomo (II) es una base algo débil , que forma el ión de plomo (II) , Pb 2+ , en condiciones débilmente ácidas . Este cationes hidroliza y, bajo una creciente progresivamente alcalinas condiciones, forma Pb (OH) + , Pb (OH) 2 (acuoso), Pb (OH) 3 - , y otras especies , incluyendo varias especies polinucleares, por ejemplo, Pb 4 (OH) 4 4+ , Pb 3 (OH) 4 2+ , Pb 6 O (OH) 6 4+ . [6]
Hidrato de plomo
El nombre de hidrato de plomo se ha utilizado a veces en el pasado, pero no está claro si se refiere a Pb (OH) 2 o PbO · xH 2 O. [8] [9]
Referencias
- ^ http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=1319-46-6&terms=lead(II)+hydroxide
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos orgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Manual de química y física, primera edición, 2000, CRC Press ISBN 0-8493-0740-6
- ^ G. Todd y E. Parry (1964). "Carácter de hidróxido de plomo y carbonato de plomo básico". Naturaleza . 202 (4930): 386–387. doi : 10.1038 / 202386a0 . S2CID 44941178 .
- ^ W. Nimal Perera, Glenn Hefter y Pal M. Sipos (2001). "Una investigación del sistema de hidróxido de plomo (II)". Química inorgánica . 40 (16): 3974-3.978. doi : 10.1021 / ic001415o .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ a b Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Química inorgánica", Academic Press, 2001 (Google libros) .
- ^ RA Howie; W. Moser (1968). "Estructura de estaño (II) "hidróxido" y plomo (II) "hidróxido". Naturaleza . 219 (5152): 372-373. Doi : 10.1038 / 219372a0 . S2CID 45007541 .
- ^ https://www.google.com/patents/US527830
- ^ https://www.google.com/patents/US496109
enlaces externos
- Estudios de caso en medicina ambiental: toxicidad por plomo
- ToxFAQs: Plomo
- Inventario nacional de contaminantes - Hoja de datos de plomo y compuestos de plomo