El acetato de plomo (II) (Pb (CH 3 COO) 2 ), también conocido como acetato de plomo, diacetato de plomo, acetato de plomo, azúcar de plomo, azúcar de plomo, sal de Saturno o polvo de Goulard , es un compuesto químico cristalino blanco con un sabor ligeramente dulce . Como muchos otros compuestos de plomo , es tóxico . El acetato de plomo es soluble en agua y glicerina . Con agua forma el trihidrato, Pb (CH 3 COO) 2 · 3H 2 O, una sustancia cristalina monoclínica eflorescente incolora o blanca .
La sustancia se usa como reactivo para producir otros compuestos de plomo y como fijador para algunos tintes. En bajas concentraciones, es el principal ingrediente activo en los tipos progresivos de tintes para el cabello . [6] El acetato de plomo (II) también se utiliza como mordiente en el estampado y teñido de textiles y como secador en pinturas y barnices . Históricamente se ha utilizado como edulcorante y conservante en vinos y otros alimentos y para cosméticos .
El acetato de plomo se puede fabricar hirviendo plomo elemental en ácido acético y peróxido de hidrógeno. Este método también funcionará con carbonato de plomo u óxido de plomo .
El acetato de plomo (II) también se puede producir mediante una única reacción de desplazamiento entre el acetato de cobre y el plomo metálico:
La estructura cristalina del acetato de plomo (II) anhidro se ha descrito como polímero de coordinación . En comparación, la estructura de trihidrato de acetato de plomo (II) es un polímero de coordinación 1D. [7] En el trihidrato, la esfera de coordinación del ion Pb 2+ consta de nueve átomos de oxígeno que pertenecen a tres moléculas de agua, dos grupos acetato bidentados y dos grupos acetato puente. La geometría de coordinación en Pb es un antiprisma cuadrado monocapsulado. [8] [9] El trihidrato se descompone térmicamente en un hemihidrato, Pb (OAc) 2 · ½H 2O, ya acetatos básicos como Pb 4 O (OAc) 6 y Pb 2 O (OAc) 2 . [7]
Al igual que otras sales de plomo (II), el acetato de plomo (II) tiene un sabor dulce, lo que llevó a su uso histórico como sustituto del azúcar tanto en vinos como en alimentos. [10] Los antiguos romanos , que tenían pocos edulcorantes además de la miel , hervían el mosto (jugo de uva) en ollas de plomo para producir un jarabe de azúcar reducido llamado defrutum , concentrado nuevamente en sapa . Este almíbar se utilizaba para endulzar el vino y para endulzar y conservar la fruta. Es posible que el acetato de plomo (II) u otros compuestos de plomo que se filtran en el jarabe hayan causado intoxicación por plomo en quienes lo consumieron. [11]El acetato de plomo ya no se usa en la producción de edulcorantes debido a su reconocida toxicidad. La química moderna puede detectarlo fácilmente, lo que ha detenido casi por completo el uso ilegal que continuó décadas después de que se prohibiera su uso como edulcorante. [12]