El perclorato de litio es el compuesto inorgánico de fórmula LiClO 4 . Esta sal cristalina blanca o incolora destaca por su alta solubilidad en muchos disolventes. Existe tanto en forma anhidra como en forma de trihidrato .
Nombres | |
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Nombre IUPAC Perclorato de litio | |
Otros nombres Ácido perclórico, sal de litio; Cloricum de litio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.307 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
LiClO 4 | |
Masa molar | 106,39 g / mol (anhidro) 160,44 g / mol (trihidrato) |
Apariencia | cristales blancos |
Olor | inodoro |
Densidad | 2,42 g / cm 3 |
Punto de fusion | 236 ° C (457 ° F; 509 K) |
Punto de ebullición | 430 ° C (806 ° F; 703 K) se descompone de 400 ° C |
42,7 g / 100 ml (0 ° C) 49 g / 100 ml (10 ° C) 59,8 g / 100 ml (25 ° C) 71,8 g / 100 ml (40 ° C) 119,5 g / 100 ml (80 ° C) 300 g / 100 g (120 ° C) [1] | |
Solubilidad | soluble en alcohol , acetato de etilo [1] |
Solubilidad en acetona | 137 g / 100 g [1] |
Solubilidad en alcohol | 1,82 g / g (0 ° C, en CH 3 OH ) 1,52 g / g (0 ° C, en C 2 H 5 OH ) 1,05 g / g (25 ° C, en C 3 H 7 OH ) 0,793 g / g (0 ° C, en C 4 H 9 OH ) [1] |
Estructura | |
Pnma, No. 62 | |
a = 865,7 (1) pm, b = 691,29 (9) pm, c = 483,23 (6) pm [2] | |
Unidades de fórmula ( Z ) | 4 fórmulas por celda |
tetraédrico en Cl | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 105 J / mol · K [1] |
Entropía molar estándar ( S | 125,5 J / mol · K [1] |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -380,99 kJ / mol |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -254 kJ / mol [1] |
Peligros | |
Principales peligros | Oxidante, irritante |
Ficha de datos de seguridad | MSDS |
Pictogramas GHS | [3] |
Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H272 , H315 , H319 , H335 [3] |
Consejos de prudencia del SGA | P220 , P261 , P305 + 351 + 338 [3] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 0 0 BUEY |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de litio Hipoclorito de litio Clorato de litio |
Otros cationes | Perclorato de sodio Perclorato de potasio Perclorato de rubidio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Aplicaciones
Química Inorgánica
El perclorato de litio se utiliza como fuente de oxígeno en algunos generadores químicos de oxígeno . Se descompone a unos 400 ° C, produciendo cloruro de litio y oxígeno : [4]
- LiClO 4 → LiCl + 2 O 2
Más del 60% de la masa del perclorato de litio se libera como oxígeno. Tiene la proporción más alta de oxígeno a peso y oxígeno a volumen de todas las sales de perclorato prácticas .
Química Orgánica
LiClO 4 es muy soluble en disolventes orgánicos, incluso en éter dietílico. Tales soluciones se emplean en reacciones de Diels-Alder , donde se propone que el ácido de Lewis Li + se una a los sitios básicos de Lewis en el dienófilo, acelerando así la reacción. [5]
El perclorato de litio también se usa como cocatalizador en el acoplamiento de carbonilos α, β-insaturados con aldehídos, también conocida como reacción de Baylis-Hillman . [6]
Se ha descubierto que el perclorato de litio sólido es un ácido de Lewis suave y eficaz para promover la cianosililación de compuestos carbonílicos en condiciones neutras. [7]
Pilas
El perclorato de litio también se usa como sal electrolítica en baterías de iones de litio . El perclorato de litio se elige sobre las sales alternativas como el hexafluorofosfato de litio o el tetrafluoroborato de litio cuando sus propiedades superiores de impedancia eléctrica , conductividad , higroscopicidad y estabilidad anódica son importantes para la aplicación específica. [8] Sin embargo, estas propiedades beneficiosas a menudo se ven eclipsadas por las fuertes propiedades oxidantes del electrolito, lo que hace que el electrolito sea reactivo hacia su solvente a altas temperaturas y / o altas cargas de corriente . Debido a estos peligros, la batería a menudo se considera no apta para aplicaciones industriales. [8]
Bioquímica
Las soluciones concentradas de perclorato de litio (4,5 mol / L) se utilizan como agente caotrópico para desnaturalizar proteínas .
Producción
El perclorato de litio se puede fabricar por reacción de perclorato de sodio con cloruro de litio . También se puede preparar mediante electrólisis de clorato de litio a 200 mA / cm 2 a temperaturas superiores a 20 ° C. [9]
Seguridad
Los percloratos a menudo dan mezclas explosivas con compuestos orgánicos. [9]
Referencias
- ^ a b c d e f g "Perclorato de litio" .
- ^ Wickleder, Mathias S. (2003). "Estructura cristalina de LiClO4". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 629 (9): 1466–1468. doi : 10.1002 / zaac.200300114 .
- ^ a b c Sigma-Aldrich Co. , perclorato de litio . Consultado el 9 de mayo de 2014.
- ^ MM Markowitz, DA Boryta y Harvey Stewart, Jr. (1964). "Vela de oxígeno de perclorato de litio. Fuente piroquímica de oxígeno puro". Ind. Eng. Chem. Pinchar. Res. Dev . 3 (4): 321–330. doi : 10.1021 / i360012a016 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Charette, AB "Perclorato de litio" en Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, Nueva York. doi : 10.1002 / 047084289X .
- ^ [1] Página de detalles del producto de perclorato de litio
- ^ N. Azizi, MR Saidi (2003). "Una síntesis mejorada de cianohidrinas en presencia de LiClO4 sólido en condiciones libres de solventes". Revista de Química Organometálica . 688 (1–2): 283–285. doi : 10.1016 / j.jorganchem.2003.09.014 .
- ^ a b Xu, Kang (2004). "Electrolitos líquidos no acuosos para baterías recargables de litio" (PDF) . Revisiones químicas . 104 (10): 4303–4417. doi : 10.1021 / cr030203g . PMID 15669157 . Consultado el 24 de febrero de 2014 .
- ^ a b Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Óxidos de cloro y ácidos de oxígeno y cloro" en Enciclopedia de química industrial 2002 de Ullmann, Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a06_483
enlaces externos
- Página de WebBook para LiClO4
HClO 4 | Él | ||||||||||||||||
LiClO 4 | Sea (ClO 4 ) 2 | B (ClO4)- 4 B (ClO 4 ) 3 | ROClO 3 | N (ClO 4 ) 3 NH 4 ClO 4 NOClO 4 | O | FClO 4 | Nordeste | ||||||||||
NaClO 4 | Mg (ClO 4 ) 2 | Al (ClO 4 ) 3 | Si | PAG | S | ClO- 4 ClOClO 3 Cl 2 O 7 | Arkansas | ||||||||||
KClO 4 | Ca (ClO 4 ) 2 | Sc (ClO 4 ) 3 | Ti (ClO 4 ) 4 | VO (ClO 4 ) 3 VO 2 (ClO 4 ) | Cr (ClO 4 ) 3 | Mn (ClO 4 ) 2 | Fe (ClO 4 ) 2 | Co (ClO 4 ) 2 , Co (ClO 4 ) 3 | Ni (ClO 4 ) 2 | Cu (ClO 4 ) 2 | Zn (ClO 4 ) 2 | Ga (ClO 4 ) 3 | Ge | Como | Se | Br | Kr |
RbClO 4 | Sr (ClO 4 ) 2 | Y (ClO 4 ) 3 | Zr (ClO 4 ) 4 | Nb (ClO 4 ) 5 | Mes | Tc | Ru | Rh (ClO 4 ) 3 | Pd (ClO 4 ) 2 | AgClO 4 | Cd (ClO 4 ) 2 | En (ClO 4 ) 3 | Sn (ClO 4 ) 4 | Sb | TeO (ClO 4 ) 2 | I | Xe |
CsClO 4 | Ba (ClO 4 ) 2 | Hf (ClO 4 ) 4 | Ta (ClO 4 ) 5 | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg 2 (ClO 4 ) 2 , Hg (ClO 4 ) 2 | Tl (ClO 4 ) , Tl (ClO 4 ) 3 | Pb (ClO 4 ) 2 | Bi (ClO 4 ) 3 | Correos | A | Rn | |
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C.A | Th (ClO 4 ) 4 | Pensilvania | UO 2 (ClO 4 ) 2 | Notario público | Pu | Soy | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Maryland | No | Lr |