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Livermorium,  116 Lv
Livermorium
Pronunciación/ ˌ l ɪ v ər m ɔr i ə m / ( LIV -ər- MOR -ee-əm )
Número de masa[293]
Livermorium en la tabla periódica
HidrógenoHelio
LitioBerilioBoroCarbónNitrógenoOxígenoFlúorNeón
SodioMagnesioAluminioSilicioFósforoAzufreCloroArgón
PotasioCalcioEscandioTitanioVanadioCromoManganesoHierroCobaltoNíquelCobreZincGalioGermanioArsénicoSelenioBromoCriptón
RubidioEstroncioItrioCirconioNiobioMolibdenoTecnecioRutenioRodioPaladioPlataCadmioIndioEstañoAntimonioTelurioYodoXenón
CesioBarioLantanoCerioPraseodimioNeodimioPrometeoSamarioEuropioGadolinioTerbioDisprosioHolmioErbioTulioIterbioLutecioHafnioTantalioTungstenoRenioOsmioIridioPlatinoOroMercurio (elemento)TalioDirigirBismutoPolonioAstatineRadón
FrancioRadioActinioTorioProtactinioUranioNeptunioPlutonioAmericioCurioBerkelioCalifornioEinstenioFermioMendelevioNobelioLawrencioRutherfordioDubniumSeaborgioBohriumHassiumMeitnerioDarmstadtiumRoentgenioCopérnicoNihoniumFlerovioMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
Po
↑
Lv
↓
(Usn)
moscovium ← livermorium → tennessine
Número atómico ( Z )116
Grupogrupo 16 (calcógenos)
Períodoperíodo 7
Cuadra  bloque p
Configuración electronica[ Rn ] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 4 (predicho) [1]
Electrones por capa2, 8, 18, 32, 32, 18, 6 (predicho)
Propiedades físicas
Fase en  STPsólido (previsto) [1] [2]
Punto de fusion637–780  K (364–507 ° C, 687–944 ° F) (extrapolado) [2]
Punto de ebullición1035-1135 K (762-862 ° C, 1403-1583 ° F) (extrapolado) [2]
Densidad (cerca de  rt )12,9 g / cm 3 (previsto) [1]
Calor de fusión7,61  kJ / mol (extrapolado) [2]
Calor de vaporización42 kJ / mol (predicho) [3]
Propiedades atómicas
Estados de oxidación(−2), [4] ( +2 ), (+4) (predicho) [1]
Energías de ionización
  • Primero: 663,9 kJ / mol (predicho) [5]
  • 2do: 1330 kJ / mol (predicho) [3]
  • 3 °: 2850 kJ / mol (previsto) [3]
  • ( más )
Radio atómicoempírico: 183  pm (previsto) [3]
Radio covalente162-166 pm (extrapolado) [2]
Otras propiedades
Ocurrencia naturalsintético
Número CAS54100-71-9
Historia
Nombraren honor al Laboratorio Nacional Lawrence Livermore , [6] también llamado en parte por Livermore, California
DescubrimientoInstituto Conjunto de Investigación Nuclear y Laboratorio Nacional Lawrence Livermore (2000)
Principales isótopos de livermorium
IsótopoAbundanciaVida media ( t 1/2 )Modo de decaimientoProducto
290 Lvsyn8,3 msα286 Fl
291 Lvsyn19 msα287 Fl
292 Lvsyn13 msα288 Fl
293 Lvsyn57 msα289 Fl
294 Lvsyn54 ms?α290 Fl
Categoría Categoría: Livermorium
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El Livermorium es un elemento químico sintético con el símbolo Lv y tiene un número atómico de 116. Es un elemento extremadamente radiactivo que solo se ha creado en el laboratorio y no se ha observado en la naturaleza. El elemento lleva el nombre del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore en los Estados Unidos, que colaboró ​​con el Instituto Conjunto para la Investigación Nuclear (JINR) en Dubna , Rusia para descubrir el livermorium durante los experimentos realizados entre 2000 y 2006. El nombre del laboratorio se refiere al ciudad de Livermore, California donde se encuentra, que a su vez recibió el nombre del ranchero y terrateniente Robert Livermore . El nombre fue adoptado por la IUPAC el 30 de mayo de 2012. [6] Se conocen cuatro isótopos de livermorio , con números de masa entre 290 y 293 inclusive; el más longevo de ellos es el livermorium-293 con una vida media de unos 60  milisegundos . Se ha informado de un quinto posible isótopo con número de masa 294, pero aún no se ha confirmado.

En la tabla periódica , es un elemento transactínido de bloque p . Es un miembro del séptimo período y se coloca en el grupo 16 como el calcógeno más pesado , aunque no se ha confirmado que se comporte como el homólogo más pesado del polonio del calcógeno . Se calcula que el Livermorium tiene algunas propiedades similares a sus homólogos más ligeros ( oxígeno , azufre , selenio , telurio y polonio), y es un metal posterior a la transición , aunque también debería mostrar varias diferencias importantes con respecto a ellos.

Introducción [ editar ]

Esta sección está transcluida de Introducción a los elementos más pesados . ( editar | historia )
Ver también: Elemento superpesado § Introducción
Una representación gráfica de una reacción de fusión nuclear . Dos núcleos se fusionan en uno y emiten un neutrón . Las reacciones que crearon nuevos elementos en este momento fueron similares, con la única diferencia posible de que a veces se liberaban varios neutrones singulares, o ninguno en absoluto.
Video externo
icono de video Visualización de una fusión nuclear fallida, basada en cálculos de la Universidad Nacional de Australia [7]

Los núcleos atómicos más pesados [a] se crean en reacciones nucleares que combinan otros dos núcleos de tamaño desigual [b] en uno; aproximadamente, cuanto más desiguales son los dos núcleos en términos de masa, mayor es la posibilidad de que reaccionen. [13] El material hecho de los núcleos más pesados ​​se convierte en un objetivo, que luego es bombardeado por el haz de núcleos más ligeros. Dos núcleos solo pueden fusionarse en uno si se acercan lo suficiente; normalmente, los núcleos (todos cargados positivamente) se repelen entre sí debido a la repulsión electrostática . La fuerte interacciónpuede superar esta repulsión, pero sólo a una distancia muy corta de un núcleo; Por tanto, los núcleos de los haces se aceleran enormemente para hacer que dicha repulsión sea insignificante en comparación con la velocidad del núcleo del haz. [14] Acercarse por sí solo no es suficiente para que dos núcleos se fusionen: cuando dos núcleos se acercan entre sí, generalmente permanecen juntos durante aproximadamente 10-20  segundos y luego se separan (no necesariamente en la misma composición que antes de la reacción) en lugar de Forman un solo núcleo. [14] [15] Si se produce la fusión, la fusión temporal, denominada núcleo compuesto, es un estado excitado.. Para perder su energía de excitación y alcanzar un estado más estable, un núcleo compuesto se fisiona o expulsa uno o varios neutrones , [c] que se llevan la energía. Esto ocurre aproximadamente entre 10 y 16  segundos después de la colisión inicial. [16] [d]

El rayo atraviesa el objetivo y llega a la siguiente cámara, el separador; si se produce un nuevo núcleo, se transporta con este rayo. [19] En el separador, el núcleo recién producido se separa de otros nucleidos (el del haz original y cualquier otro producto de reacción) [e] y se transfiere a un detector de barrera de superficie , que detiene el núcleo. Se marca la ubicación exacta del próximo impacto en el detector; también están marcadas su energía y la hora de la llegada. [19] La transferencia tarda entre 10 y 6  segundos; para ser detectado, el núcleo debe sobrevivir tanto tiempo. [22] El núcleo se registra de nuevo una vez que se registra su desintegración, y la ubicación, la energía, y se mide el tiempo de decaimiento. [19]

La estabilidad del núcleo es proporcionada por la interacción fuerte. Sin embargo, su alcance es muy corto; a medida que los núcleos se hacen más grandes, su influencia sobre los nucleones más externos ( protones y neutrones) se debilita. Al mismo tiempo, el núcleo se rompe por la repulsión electrostática entre protones, ya que tiene un alcance ilimitado. [23] Los núcleos de los elementos más pesados ​​se predicen teóricamente [24] y hasta ahora se ha observado [25] que se desintegran principalmente a través de modos de desintegración que son causados ​​por dicha repulsión: desintegración alfa y fisión espontánea ; [f] estos modos son predominantes para núcleos de elementos superpesados. Las desintegraciones alfa son registradas por las partículas alfa emitidas , y los productos de la desintegración son fáciles de determinar antes de la desintegración real; si tal desintegración o una serie de desintegraciones consecutivas produce un núcleo conocido, el producto original de una reacción se puede determinar aritméticamente. [g] Sin embargo, la fisión espontánea produce varios núcleos como productos, por lo que el nucleido original no puede determinarse a partir de sus hijas. [h]

La información disponible para los físicos que pretenden sintetizar uno de los elementos más pesados ​​es, por lo tanto, la información recopilada en los detectores: ubicación, energía y tiempo de llegada de una partícula al detector y los de su desintegración. Los físicos analizan estos datos y buscan concluir que efectivamente fue causado por un nuevo elemento y no pudo haber sido causado por un nucleido diferente al que se afirma. A menudo, los datos proporcionados son insuficientes para llegar a la conclusión de que definitivamente se creó un nuevo elemento y no hay otra explicación para los efectos observados; Se han cometido errores en la interpretación de los datos. [I]

Historia [ editar ]

Intentos de síntesis fallidos [ editar ]

La primera búsqueda del elemento 116, utilizando la reacción entre 248 Cm y 48 Ca, fue realizada en 1977 por Ken Hulet y su equipo en el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore (LLNL). No pudieron detectar ningún átomo de livermorium. [37] Yuri Oganessian y su equipo en el Laboratorio de Reacciones Nucleares Flerov (FLNR) en el Instituto Conjunto de Investigación Nuclear (JINR) posteriormente intentaron la reacción en 1978 y fracasaron. En 1985, en un experimento conjunto entre Berkeley y el equipo de Peter Armbruster en GSI, el resultado fue nuevamente negativo, con un límite de sección transversal calculado de 10 a 100 pb. Trabaja en reacciones con 48Ca, que había demostrado ser muy útil en la síntesis de nobelio a partir de la reacción nat Pb + 48 Ca, continuó sin embargo en Dubna, con un separador de elementos superpesados ​​que se desarrolló en 1989, una búsqueda de materiales objetivo y el inicio de colaboraciones con LLNL que se iniciaron en 1990 , la producción de haces de 48 Ca más intensos se inició en 1996, y los preparativos para experimentos a largo plazo con una sensibilidad 3 órdenes de magnitud más alta se realizaron a principios de la década de 1990. Este trabajo condujo directamente a la producción de nuevos isótopos de los elementos 112 a 118 en las reacciones de 48 Ca con dianas de actínidos y al descubrimiento de los 5 elementos más pesados ​​de la tabla periódica: flerovium ,moscovium , livermorium, tennessine y oganesson . [38]

En 1995, un equipo internacional dirigido por Sigurd Hofmann en Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) en Darmstadt , Alemania , intentó sintetizar el elemento 116 en una reacción de captura radiativa (en la que el núcleo compuesto se desexcita mediante emisión gamma pura sin evaporar neutrones) entre un objetivo de plomo -208 y proyectiles de selenio -82. No se identificaron átomos del elemento 116. [39]

Reclamaciones de descubrimiento no confirmadas [ editar ]

A finales de 1998, el físico polaco Robert Smolańczuk publicó cálculos sobre la fusión de núcleos atómicos hacia la síntesis de átomos superpesados , incluidos los elementos 118 y 116. [40] Sus cálculos sugirieron que podría ser posible hacer estos dos elementos fusionando plomo con criptón. bajo condiciones cuidadosamente controladas. [40]

En 1999, los investigadores del Laboratorio Nacional Lawrence Berkeley hicieron uso de estas predicciones y anunciaron el descubrimiento de los elementos 118 y 116, en un artículo publicado en Physical Review Letters , [41] y muy poco después de que se publicaran los resultados en Science . [42] Los investigadores informaron haber realizado la reacción

86
36Kr
 + 208
82Pb
 → 293
118Og
 + norte → 289
116Lv
+ α

Al año siguiente, publicaron una retractación después de que los investigadores de otros laboratorios no pudieron duplicar los resultados y el laboratorio de Berkeley tampoco pudo duplicarlos. [43] En junio de 2002, el director del laboratorio anunció que la afirmación original del descubrimiento de estos dos elementos se había basado en datos fabricados por el autor principal Victor Ninov . [44] [45]

Descubrimiento [ editar ]

Diana de Curium-248 utilizada en la síntesis de livermorium

Livermorium se sintetizó por primera vez el 19 de julio de 2000, cuando los científicos de Dubna ( JINR ) bombardearon un objetivo de curio-248 con iones acelerados de calcio-48 . Se detectó un solo átomo que se descomponía por emisión alfa con una energía de desintegración de 10,54  MeV a un isótopo de flerovium . Los resultados se publicaron en diciembre de 2000. [46]

248
96Cm
 + 48
20California
 → 296
116Lv
* → 293
116Lv
 + 3 1
0norte
 → 289
114Florida
 + α

El isótopo de flerovium hijo tenía propiedades que coincidían con las de un isótopo de flerovium sintetizado por primera vez en junio de 1999, que se asignó originalmente a 288 Fl, [46] lo que implica una asignación del isótopo de hígado de origen a 292 Lv. Un trabajo posterior en diciembre de 2002 indicó que el isótopo de flerovium sintetizado era en realidad 289 Fl, y por lo tanto la asignación del átomo de livermorium sintetizado se alteró correspondientemente a 293 Lv. [47]

Camino a la confirmación [ editar ]

El instituto informó sobre dos átomos más durante su segundo experimento durante abril-mayo de 2001. [48] En el mismo experimento también detectaron una cadena de desintegración que correspondía a la primera desintegración observada de flerovium en diciembre de 1998, que se había asignado a 289 Florida. [48] Nunca se ha vuelto a observar ningún isótopo de flerovium con las mismas propiedades que el encontrado en diciembre de 1998, ni siquiera en repeticiones de la misma reacción. Más tarde se descubrió que 289 Fl tiene diferentes propiedades de desintegración y que el primer átomo de flerovium observado puede haber sido su isómero nuclear 289m Fl. [46] [49] La observación de 289 mFl en esta serie de experimentos puede indicar la formación de un isómero parental de livermorium, a saber, 293m Lv, o una rama de desintegración rara y previamente no observada del estado ya descubierto 293 Lv a 289m Fl. Ninguna posibilidad es segura y se requiere investigación para asignar positivamente esta actividad. Otra posibilidad sugerida es la asignación del átomo original de diciembre de 1998 a 290 Fl, ya que la energía de haz bajo utilizada en ese experimento original hace que el canal 2n sea plausible; su padre podría ser entonces 294 Lv, pero esta asignación aún necesitaría confirmación en la reacción de 248 Cm ( 48 Ca, 2n) 294 Lv. [46][49] [50]

El equipo repitió el experimento en abril-mayo de 2005 y detectó 8 átomos de livermorio. Los datos de desintegración medidos confirmaron la asignación del isótopo descubierto por primera vez como 293 Lv. En esta carrera, el equipo también observó el isótopo 292 Lv por primera vez. [47] En experimentos adicionales de 2004 a 2006, el equipo reemplazó el objetivo de curio-248 con el isótopo de curio más ligero, curio-245 . Aquí se encontró evidencia para los dos isótopos 290 Lv y 291 Lv. [51]

En mayo de 2009, el Grupo de Trabajo Conjunto IUPAC / IUPAP informó sobre el descubrimiento de copernicio y reconoció el descubrimiento del isótopo 283 Cn. [52] Esto implicó el descubrimiento de facto del isótopo 291 Lv, a partir del reconocimiento de los datos relacionados con su nieta 283 Cn, aunque los datos del livermorium no fueron absolutamente críticos para la demostración del descubrimiento del copernicium. También en 2009, confirmación de Berkeley y Gesellschaft für Schwerionenforschung(GSI) en Alemania vino por los isótopos de flerovium 286 a 289, hijas inmediatas de los cuatro isótopos de livermorio conocidos. En 2011, la IUPAC evaluó los experimentos del equipo de Dubna de 2000 a 2006. Si bien encontraron que los datos más antiguos (que no incluían 291 Lv y 283 Cn) no eran concluyentes, los resultados de 2004-2006 se aceptaron como identificación de livermorium y se reconoció oficialmente que el elemento había sido descubierto. [51]

La síntesis de livermorium se ha confirmado por separado en GSI (2012) y RIKEN (2014 y 2016). [53] [54] En el experimento GSI de 2012, se demostró que una cadena asignada provisionalmente a 293 Lv no era coherente con los datos anteriores; se cree que esta cadena puede, en cambio, originarse a partir de un estado isomérico , 293m Lv. [53] En el experimento RIKEN de 2016, aparentemente se detectó un átomo que puede ser asignado a 294 Lv, alfa en descomposición a 290 Fl y 286 Cn, que sufrió una fisión espontánea; sin embargo, se perdió el primer alfa del nucleido de livermorio producido, y la asignación a 294Lv todavía es incierto aunque plausible. [55]

Nombrar [ editar ]

Robert Livermore , el homónimo indirecto de livermorium

Utilizando la nomenclatura de Mendeleev para los elementos sin nombre y sin descubrir , livermorium a veces se llama eka- polonio . [56] En 1979, la IUPAC recomendó que se utilizara el nombre de elemento sistemático de marcador de posición ununhexium ( Uuh ) [57] hasta que se confirmara el descubrimiento del elemento y se decidiera un nombre. Aunque se usa ampliamente en la comunidad química en todos los niveles, desde las aulas de química hasta los libros de texto avanzados, las recomendaciones fueron ignoradas en su mayoría por los científicos en el campo, [58] [59] quienes lo llamaron "elemento 116", con el símbolo de E116 , ( 116) , o incluso simplemente 116 . [1]

De acuerdo con las recomendaciones de la IUPAC, el descubridor o los descubridores de un nuevo elemento tienen derecho a sugerir un nombre. [60] El descubrimiento del livermorio fue reconocido por el Grupo de Trabajo Conjunto (JWP) de la IUPAC el 1 de junio de 2011, junto con el del flerovium . [51] Según el subdirector de JINR, el equipo de Dubna originalmente quería nombrar el elemento 116 moscovium , en honor al Óblast de Moscú en el que se encuentra Dubna, [61] pero luego se decidió usar este nombre para el elemento 115 en su lugar. El nombre de livermorium y el símbolo Lv fueron adoptados el 23 de mayo de [62] 2012. [6][63] El nombre reconoce al Laboratorio Nacional Lawrence Livermore , dentro de la ciudad de Livermore, California , EE.UU., que colaboró ​​con JINR en el descubrimiento. La ciudad, a su vez, lleva el nombre del ranchero estadounidense Robert Livermore , un ciudadano mexicano naturalizado de origen inglés. [6] La ceremonia de nombramiento de flerovium y livermorium se celebró en Moscú el 24 de octubre de 2012. [64]

Propiedades previstas [ editar ]

Aparte de las propiedades nucleares, no se han medido propiedades del livermorium o sus compuestos; esto se debe a su producción extremadamente limitada y cara [13] y al hecho de que se deteriora muy rápidamente. Las propiedades del livermorio siguen siendo desconocidas y solo se dispone de predicciones.

Estabilidad nuclear e isótopos [ editar ]

Artículo principal: Isótopos de livermorium
La ubicación esperada de la isla de estabilidad está marcada por el círculo blanco. La línea punteada es la línea de estabilidad beta .

Se espera que Livermorium esté cerca de una isla de estabilidad centrada en copernicium (elemento 112) y flerovium (elemento 114). [65] [66] Debido a las altas barreras de fisión esperadas , cualquier núcleo dentro de esta isla de estabilidad se desintegra exclusivamente por desintegración alfa y quizás algo de captura de electrones y desintegración beta . [3] Si bien los isótopos conocidos de livermorium en realidad no tienen suficientes neutrones para estar en la isla de estabilidad, se puede ver que se acercan a la isla, ya que los isótopos más pesados ​​son generalmente los de vida más larga. [46] [51]

Los elementos superpesados ​​se producen por fusión nuclear . Estas reacciones de fusión se pueden dividir en fusión "caliente" y "fría", [j] dependiendo de la energía de excitación del núcleo compuesto producido. En las reacciones de fusión en caliente, los proyectiles muy ligeros y de alta energía se aceleran hacia objetivos muy pesados ​​( actínidos ), dando lugar a núcleos compuestos con alta energía de excitación (~ 40-50  MeV ) que pueden fisionarse o evaporar varios (3 a 5) neutrones. [68] En reacciones de fusión fría (que utilizan proyectiles más pesados, normalmente del cuarto período , y objetivos más ligeros, normalmente plomo y bismuto), los núcleos fusionados producidos tienen una energía de excitación relativamente baja (~ 10-20 MeV), lo que disminuye la probabilidad de que estos productos experimenten reacciones de fisión. A medida que los núcleos fusionados se enfrían hasta el estado fundamental , requieren la emisión de solo uno o dos neutrones. Las reacciones de fusión en caliente tienden a producir más productos ricos en neutrones porque los actínidos tienen las proporciones de neutrones a protones más altas de todos los elementos que actualmente se pueden producir en cantidades macroscópicas. [69]

Se podría obtener información importante sobre las propiedades de los núcleos superpesados ​​mediante la síntesis de más isótopos del hígado, específicamente aquellos con unos pocos neutrones más o menos que los conocidos: 286 Lv, 287 Lv, 288 Lv, 289 Lv, 294 Lv y 295 Lv. Esto es posible porque hay muchos isótopos de curio de vida razonablemente larga que pueden usarse para hacer un objetivo. [65] Los isótopos ligeros se pueden producir fusionando curio-243 con calcio-48. Se someterían a una cadena de desintegraciones alfa, que terminarían en transactinida.isótopos que son demasiado livianos para obtener mediante fusión en caliente y demasiado pesados ​​para ser producidos por fusión en frío. [sesenta y cinco]

La síntesis de los isótopos pesados 294 Lv y 295 Lv podría lograrse fusionando el isótopo curio pesado curio-250 con calcio-48. La sección transversal de esta reacción nuclear sería de aproximadamente 1  picobarn , aunque todavía no es posible producir 250 Cm en las cantidades necesarias para la fabricación objetivo. [65] Después de algunas desintegraciones alfa, estos isótopos del hígado alcanzarían nucleidos en la línea de estabilidad beta . Además, la captura de electrones también puede convertirse en un modo de desintegración importante en esta región, permitiendo que los núcleos afectados lleguen al centro de la isla. Por ejemplo, se predice que 295Lv decaería alfa a 291 Fl , que sufriría sucesivas capturas de electrones a 291 Nh y luego a 291 Cn, que se espera que esté en el medio de la isla de estabilidad y tenga una vida media de aproximadamente 1200 años, lo que brinda la esperanza más probable de llegar al centro de la isla utilizando la tecnología actual. Un inconveniente es que las propiedades de desintegración de núcleos superpesados ​​tan cerca de la línea de estabilidad beta están en gran parte inexploradas. [sesenta y cinco]

Otras posibilidades para sintetizar núcleos en la isla de estabilidad incluyen la cuasifisión (fusión parcial seguida de fisión) de un núcleo masivo. [70] Dichos núcleos tienden a la fisión, expulsando fragmentos doblemente mágicos o casi doblemente mágicos, como calcio-40 , estaño-132 , plomo-208 o bismuto-209 . [71] Recientemente se ha demostrado que las reacciones de transferencia de múltiples nucleones en colisiones de núcleos de actínidos (como uranio y curio ) podrían usarse para sintetizar los núcleos superpesados ​​ricos en neutrones ubicados en la isla de estabilidad, [70] aunque la formación de los elementos más ligerosel nobelio o el seaborgio son los más favorecidos. [65] Una última posibilidad para sintetizar isótopos cerca de la isla es utilizar explosiones nucleares controladas para crear un flujo de neutrones lo suficientemente alto como para evitar las brechas de inestabilidad en 258-260 Fm y en el número de masa 275 (números atómicos 104 a 108 ), imitando el proceso r en el que los actínidos se produjeron por primera vez en la naturaleza y se evitó la brecha de inestabilidad alrededor del radón . [65] Algunos de estos isótopos (especialmente 291 Cn y 293Cn) incluso puede haber sido sintetizado en la naturaleza, pero se habría descompuesto demasiado rápido (con vidas medias de solo miles de años) y se habría producido en cantidades demasiado pequeñas (alrededor de 10-12 la abundancia de plomo ) para ser detectable. como nucleidos primordiales hoy fuera de los rayos cósmicos . [sesenta y cinco]

Físico y atómico [ editar ]

En la tabla periódica , el hígado es un miembro del grupo 16, los calcógenos. Aparece debajo de oxígeno , azufre , selenio , telurio y polonio. Cada calcógeno anterior tiene seis electrones en su capa de valencia, formando una configuración de electrones de valencia de ns 2 np 4 . En el caso de livermorium, la tendencia debe continuar y se predice que la configuración del electrón de valencia será 7s 2 7p 4 ; [1] por lo tanto, el livermorium tendrá algunas similitudes con sus congéneres más ligeros . Es probable que surjan diferencias; un gran efecto contribuyente es elInteracción espín-órbita (SO): la interacción mutua entre el movimiento y el espín de los electrones . Es especialmente fuerte para los elementos superpesados, porque sus electrones se mueven mucho más rápido que en los átomos más ligeros, a velocidades comparables a la velocidad de la luz . [72] En relación con los átomos del hígado, reduce los niveles de energía de los electrones 7s y 7p (estabilizando los electrones correspondientes), pero dos de los niveles de energía de los electrones 7p se estabilizan más que los otros cuatro. [73] La estabilización de los electrones 7s se llama efecto de par inerte., y el efecto de "desgarrar" la subcapa 7p en las partes más estabilizadas y menos estabilizadas se denomina división de la subcapa. Los químicos de computación ven la división como un cambio del segundo número cuántico ( azimutal ) l de 1 a 1 ⁄ 2 y 3 ⁄ 2 para las partes más estabilizadas y menos estabilizadas de la subcapa 7p, respectivamente: la subcapa 7p 1/2 actúa como un segundo par inerte, aunque no tan inerte como los electrones 7s, mientras que la subcapa 7p 3/2 puede participar fácilmente en la química. [1] [72] [k] Para muchos propósitos teóricos, la configuración del electrón de valencia puede representarse para reflejar la división de la subcapa 7p como 7s2
7p2
1/27p2
3/2. [1]

Los efectos del par inerte en el livermorio deberían ser incluso más fuertes que para el polonio y, por lo tanto, el estado de oxidación +2 se vuelve más estable que el estado +4, que sería estabilizado solo por los ligandos más electronegativos ; esto se refleja en las energías de ionización esperadas del livermorio, donde hay grandes espacios entre la segunda y la tercera energías de ionización (correspondientes a la ruptura de la capa 7p 1/2 no reactiva ) y las energías de ionización cuarta y quinta. [3] De hecho, se espera que los electrones 7s sean tan inertes que el estado +6 no será alcanzable. [1] Los puntos de fusión y ebulliciónde livermorium se espera que continúe la tendencia a la baja de los calcógenos; por tanto, el livermorium debería fundirse a una temperatura más alta que el polonio, pero hervir a una temperatura más baja. [2] También debería ser más denso que el polonio (α-Lv: 12,9 g / cm 3 ; α-Po: 9,2 g / cm 3 ); al igual que el polonio, también debe formar un alótropo α y β. [3] [74] Se espera que el electrón del átomo de livermorio similar al hidrógeno (oxidado de modo que solo tenga un electrón, Lv 115+ ) se mueva tan rápido que tenga una masa 1,86 veces mayor que la de un electrón estacionario, debido a efectos relativistas. A modo de comparación, se espera que las cifras para el polonio y el telurio similares al hidrógeno sean 1,26 y 1,080 respectivamente. [72]

Química [ editar ]

Se proyecta que Livermorium sea el cuarto miembro de la serie 7p de elementos químicos y el miembro más pesado del grupo 16 en la tabla periódica, debajo del polonio. Si bien es el menos estudiado teóricamente de los elementos 7p, se espera que su química sea bastante similar a la del polonio. [3] El estado de oxidación de grupo de +6 es conocido para todos los calcógenos, excepto el oxígeno, que no puede expandir su octeto y es uno de los agentes oxidantes más fuertes entre los elementos químicos. Por tanto, el oxígeno está limitado a un estado máximo +2, exhibido en el fluoruro OF 2 . El estado +4 es conocido por azufre , selenio , telurioy polonio, experimentando un cambio en la estabilidad de la reducción de azufre (IV) y selenio (IV) a ser el estado más estable para el telurio (IV) a ser oxidante en polonio (IV). Esto sugiere una estabilidad decreciente para los estados de oxidación más altos a medida que el grupo desciende debido a la creciente importancia de los efectos relativistas, especialmente el efecto de par inerte. [72] Por tanto, el estado de oxidación más estable del livermorio debería ser +2, con un estado +4 bastante inestable. El estado +2 debe ser tan fácil de formar como lo es para el berilio y el magnesio , y el estado +4 solo debe lograrse con ligandos fuertemente electronegativos, como en el fluoruro de livermorio (IV) (LvF 4 ). [1]El estado +6 no debería existir en absoluto debido a la muy fuerte estabilización de los electrones 7s, lo que hace que el núcleo de valencia del livermorium solo tenga cuatro electrones. [3] También se sabe que los calcógenos más ligeros forman un estado -2 como óxido , sulfuro , seleniuro , telururo y polónido ; debido a la desestabilización de la subcapa 7p 3/2 de livermorium , el estado -2 debería ser muy inestable para el livermorium, cuya química debería ser esencialmente puramente catiónica, [1] aunque las divisiones de energía de subcapa y espinor más grandes del livermorio en comparación con el polonio deberían producir Lv 2 - ligeramente menos inestable de lo esperado. [72]

Livermorane (LvH 2 ) sería el hidruro de calcógeno más pesado y el homólogo más pesado del agua (los más ligeros son H 2 S , H 2 Se , H 2 Te y PoH 2 ). Polane (hidruro de polonio) es un compuesto más covalente que la mayoría de los hidruros metálicos porque el polonio se extiende a ambos lados del límite entre metales y metaloides y tiene algunas propiedades no metálicas: es intermedio entre un haluro de hidrógeno como el cloruro de hidrógeno (HCl) y un hidruro metálico.como estannano ( Sn H 4 ). Livermorane debería continuar con esta tendencia: debería ser un hidruro en lugar de una livermorida, pero seguiría siendo un compuesto molecular covalente . [75] Se espera que las interacciones espín-órbita hagan que el enlace Lv-H sea más largo de lo esperado simplemente a partir de las tendencias periódicas , y que el ángulo de enlace H-Lv-H sea mayor de lo esperado: se teoriza que esto se debe a que los orbitales 8s desocupados son relativamente baja en energía y puede hibridar con los orbitales de valencia 7p del livermorium. [75] Este fenómeno, denominado "hibridación supervalente", [75]no es particularmente infrecuente en regiones no relativistas de la tabla periódica; por ejemplo, el difluoruro de calcio molecular tiene participación 4s y 3d del átomo de calcio . [76] Se predice que los dihaluros de hígado más pesados serán lineales , pero se predice que los más livianos se doblarán . [77]

Química experimental [ editar ]

Aún no se ha establecido una determinación inequívoca de las características químicas del hígado. [78] [79] En 2011, se realizaron experimentos para crear nihonium , flerovium , y moscovium isótopos en las reacciones entre el calcio-48 proyectiles y objetivos de americio-243 y plutonio-244 . Los objetivos incluían impurezas de plomo y bismuto y, por lo tanto, algunos isótopos de bismuto y polonio.se generaron en reacciones de transferencia de nucleones. Esto, si bien es una complicación imprevista, podría proporcionar información que ayudaría en la futura investigación química de los homólogos más pesados ​​de bismuto y polonio, que son respectivamente moscovio y hígado. [79] Los nucleidos bismuto-213 y polonio-212m producidos se transportaron como los hidruros 213 BiH 3 y 212m PoH 2 a 850 ° C a través de una unidad de filtro de lana de cuarzo sujetada con tántalo , lo que demuestra que estos hidruros eran sorprendentemente térmicamente estables, aunque su congéneres más pesados ​​McH 3 y LvH 2se esperaría que fuera menos estable térmicamente a partir de una simple extrapolación de tendencias periódicas en el bloque p. [79] Se necesitan más cálculos sobre la estabilidad y la estructura electrónica de BiH 3 , McH 3 , PoH 2 y LvH 2 antes de que se lleven a cabo las investigaciones químicas. Se espera que el moscovio y el hígado sean lo suficientemente volátiles como elementos puros para que puedan ser investigados químicamente en un futuro próximo, una propiedad que el hígado compartiría entonces con su congénere más ligero polonio, aunque la corta vida media de todos los isótopos del hígado conocidos actualmente significa que el elemento todavía es inaccesible para la química experimental. [79] [80]

Notas [ editar ]

  1. ^ En física nuclear , un elemento se llama pesado si su número atómico es alto; el plomo (elemento 82) es un ejemplo de un elemento tan pesado. El término "elementos superpesados" generalmente se refiere a elementos con un número atómico mayor que 103 (aunque existen otras definiciones, como número atómico mayor que 100 [8] o 112 ; [9] a veces, el término se presenta como equivalente al término "transactínido", que pone un límite superior antes del comienzo de laseriehipotética de superactínidos ). [10] Los términos "isótopos pesados" (de un elemento dado) y "núcleos pesados" significan lo que podría entenderse en el lenguaje común: isótopos de gran masa (para el elemento dado) y núcleos de gran masa, respectivamente.
  2. ^ En 2009, un equipo de JINR dirigido por Oganessian publicó los resultados de su intento de crear hassium en unareacciónsimétrica 136 Xe +  136 Xe. No pudieron observar un solo átomo en tal reacción, poniendo el límite superior en la sección transversal, la medida de probabilidad de una reacción nuclear, como 2.5  pb . [11] En comparación, la reacción que resultó en el descubrimiento de hassio, 208 Pb + 58 Fe, tenía una sección transversal de ~ 20 pb (más específicamente, 19+19
    −11     pb), según lo estimado por los descubridores. [12]
  3. ^ Cuanto mayor es la energía de excitación, más neutrones se expulsan. Si la energía de excitación es menor que la energía que une cada neutrón al resto del núcleo, no se emiten neutrones; en cambio, el núcleo compuesto se desexcita emitiendo un rayo gamma . [dieciséis]
  4. ^ La definición del Grupo de Trabajo Conjunto IUPAC / IUPAP establece que un elemento químico solo puede reconocerse como descubierto si un núcleo del mismo no se ha descompuesto en 10-14 segundos. Este valor se eligió como una estimación del tiempo que tarda un núcleo en adquirir sus electrones externosy mostrar así sus propiedades químicas. [17] Esta cifra también marca el límite superior generalmente aceptado para la vida útil de un núcleo compuesto. [18]
  5. ^ Esta separación se basa en que los núcleos resultantes se mueven más allá del objetivo más lentamente que los núcleos del haz sin reaccionar. El separador contiene campos eléctricos y magnéticos cuyos efectos sobre una partícula en movimiento se cancelan para una velocidad específica de una partícula. [20] Dicha separación también puede ser ayudada por una medición del tiempo de vuelo y una medición de la energía de retroceso; una combinación de los dos puede permitir estimar la masa de un núcleo. [21]
  6. ^ No todos los modos de desintegración son causados ​​por repulsión electrostática. Por ejemplo, la desintegración beta es causada por la interacción débil . [26]
  7. ^ Dado que la masa de un núcleo no se mide directamente, sino que se calcula a partir de la de otro núcleo, dicha medición se denomina indirecta. Las mediciones directas también son posibles, pero en su mayor parte no han estado disponibles para los núcleos más pesados. [27] La primera medición directa de la masa de un núcleo superpesado se informó en 2018 en LBNL. [28] La masa se determinó a partir de la ubicación de un núcleo después de la transferencia (la ubicación ayuda a determinar su trayectoria, que está vinculada a la relación masa-carga del núcleo, ya que la transferencia se realizó en presencia de un imán). [29]
  8. ↑ La fisión espontánea fue descubierta por el físico soviético Georgy Flerov , [30] un destacado científico del JINR, y por lo tanto fue un "caballo de batalla" para la instalación. [31] Por el contrario, los científicos de LBL creían que la información de fisión no era suficiente para afirmar la síntesis de un elemento. Creían que la fisión espontánea no se había estudiado lo suficiente como para usarla para la identificación de un nuevo elemento, ya que existía la dificultad de establecer que un núcleo compuesto solo había expulsado neutrones y no partículas cargadas como protones o partículas alfa. [18] Por lo tanto, prefirieron vincular nuevos isótopos a los ya conocidos mediante sucesivas desintegraciones alfa. [30]
  9. ↑ Por ejemplo, el elemento 102 se identificó erróneamente en 1957 en el Instituto Nobel de Física de Estocolmo , condado de Estocolmo , Suecia . [32] No hubo afirmaciones definitivas anteriores sobre la creación de este elemento, y sus descubridores suecos, estadounidenses y británicos, nobelium , le asignaron un nombre. Más tarde se demostró que la identificación era incorrecta. [33] Al año siguiente, LBNL no pudo reproducir los resultados suecos y, en cambio, anunció su síntesis del elemento; esa afirmación también fue refutada más tarde. [33] JINR insistió en que fueron los primeros en crear el elemento y sugirió un nombre propio para el nuevo elemento.joliotium ; [34] el nombre soviético tampoco fue aceptado (JINR luego se refirió al nombre del elemento 102 como "apresurado"). [35] El nombre "nobelio" se mantuvo sin cambios debido a su uso generalizado. [36]
  10. ↑ A pesar del nombre, "fusión fría" en el contexto de la síntesis de elementos superpesados ​​es un concepto distinto de la idea de que la fusión nuclear se puede lograr en condiciones de temperatura ambiente (ver fusión fría ). [67]
  11. ^ El número cuántico corresponde a la letra del nombre del orbital del electrón: 0 as, 1 ap, 2 ad, etc. Consulte el número cuántico azimutal para obtener más información.

Referencias [ editar ]

  1. ^ a b c d e f g h i j k Hoffman, Darleane C .; Lee, Diana M .; Pershina, Valeria (2006). "Transactínidos y los elementos del futuro". En Morss; Edelstein, Norman M .; Fuger, Jean (eds.). La química de los elementos actínidos y transactínidos (3ª ed.). Dordrecht, Países Bajos: Springer Science + Business Media . ISBN 978-1-4020-3555-5.
  2. ^ a b c d e f Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia (1981). "Predicción de las propiedades de los elementos transactínidos 113-120" . Revista de Química Física . Sociedad Química Americana. 85 (9): 1177-1186. doi : 10.1021 / j150609a021 .
  3. ↑ a b c d e f g h i Fricke, Burkhard (1975). "Elementos superpesados: una predicción de sus propiedades químicas y físicas" . Impacto reciente de la física en la química inorgánica . 21 : 89-144. doi : 10.1007 / BFb0116498 . Consultado el 4 de octubre de 2013 .
  4. ^ Thayer, John S. (2010). "Efectos relativistas y la química de los elementos del grupo principal más pesados". Métodos relativistas para químicos . Desafíos y avances en química y física computacional. 10 : 83. doi : 10.1007 / 978-1-4020-9975-5_2 . ISBN 978-1-4020-9974-8.
  5. ^ Pershina, Valeria. "Química teórica de los elementos más pesados". En Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). La química de los elementos superpesados (2ª ed.). Springer Science & Business Media. pag. 154. ISBN 9783642374661.
  6. ^ a b c d "El elemento 114 se llama Flerovium y el elemento 116 se llama Livermorium" . IUPAC . 30 de mayo de 2012.
  7. ^ Wakhle, A .; Simenel, C .; Hinde, DJ; et al. (2015). Simenel, C .; Gomes, PRS; Hinde, DJ; et al. (eds.). "Comparación de distribuciones de ángulos de masa de cuasifisión experimentales y teóricas" . Web de conferencias de European Physical Journal . 86 : 00061. Código Bibliográfico : 2015EPJWC..8600061W . doi : 10.1051 / epjconf / 20158600061 . ISSN 2100-014X . 
  8. ↑ Krämer, K. (2016). "Explicador: elementos superpesados" . Mundo de la química . Consultado el 15 de marzo de 2020 .
  9. ^ "Descubrimiento de los elementos 113 y 115" . Laboratorio Nacional Lawrence Livermore . Archivado desde el original el 11 de septiembre de 2015 . Consultado el 15 de marzo de 2020 .
  10. ^ Eliav, E .; Kaldor, U .; Borschevsky, A. (2018). "Estructura electrónica de los átomos de transactínidos". En Scott, RA (ed.). Enciclopedia de Química Inorgánica y Bioinorgánica . John Wiley e hijos . págs. 1-16. doi : 10.1002 / 9781119951438.eibc2632 . ISBN 978-1-119-95143-8.
  11. ^ Oganessian, Yu. Ts. ; Dmitriev, SN; Yeremin, AV; et al. (2009). "Intente producir los isótopos del elemento 108 en la reacción de fusión 136 Xe + 136 Xe". Physical Review C . 79 (2): 024608. doi : 10.1103 / PhysRevC.79.024608 . ISSN 0556-2813 . 
  12. ^ Münzenberg, G .; Armbruster, P .; Folger, H .; et al. (1984). "La identificación del elemento 108" (PDF) . Zeitschrift für Physik A . 317 (2): 235–236. Código bibliográfico : 1984ZPhyA.317..235M . doi : 10.1007 / BF01421260 . Archivado desde el original (PDF) el 7 de junio de 2015 . Consultado el 20 de octubre de 2012 .
  13. ↑ a b Subramanian, S. (2019). "Hacer nuevos elementos no vale la pena. Pregúntele a este científico de Berkeley" . Bloomberg Businessweek . Consultado el 18 de enero de 2020 .
  14. ↑ a b Ivanov, D. (2019). "Сверхтяжелые шаги в неизвестное" [ Pasos superpesados hacia lo desconocido]. N + 1 (en ruso) . Consultado el 2 de febrero de 2020 .
  15. ^ Hinde, D. (2014). "Algo nuevo y superpesado en la tabla periódica" . La conversación . Consultado el 30 de enero de 2020 .
  16. ↑ a b Krása, A. (2010). "Fuentes de neutrones para ADS" (PDF) . Universidad Técnica Checa en Praga . págs. 4–8. Archivado desde el original (PDF) el 3 de marzo de 2019 . Consultado el 20 de octubre de 2019 .
  17. ^ Wapstra, AH (1991). "Criterios que deben cumplirse para que se reconozca el descubrimiento de un nuevo elemento químico" (PDF) . Química pura y aplicada . 63 (6): 883. doi : 10.1351 / pac199163060879 . ISSN 1365-3075 . Consultado el 28 de agosto de 2020 .  
  18. ^ a b Hyde, EK; Hoffman, DC ; Keller, OL (1987). "Una historia y análisis del descubrimiento de los elementos 104 y 105" . Radiochimica Acta . 42 (2): 67–68. doi : 10.1524 / ract.1987.42.2.57 . ISSN 2193-3405 . 
  19. ^ a b c Mundo de la química (2016). "Cómo hacer elementos superpesados ​​y terminar la tabla periódica [video]" . Scientific American . Consultado el 27 de enero de 2020 .
  20. ^ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000 , p. 334.
  21. ^ Hoffman, Ghiorso y Seaborg 2000 , p. 335.
  22. ^ Zagrebaev, Karpov y Greiner 2013 , p. 3.
  23. ^ Beiser 2003 , p. 432.
  24. ^ Staszczak, A .; Baran, A .; Nazarewicz, W. (2013). "Modos de fisión espontánea y tiempos de vida de elementos superpesados ​​en la teoría funcional de la densidad nuclear". Physical Review C . 87 (2): 024320–1. arXiv : 1208.1215 . Código bibliográfico : 2013PhRvC..87b4320S . doi : 10.1103 / physrevc.87.024320 . ISSN 0556-2813 . 
  25. ^ Audi y col. 2017 , págs. 030001-128–030001-138.
  26. ^ Beiser 2003 , p. 439.
  27. ^ Oganessian, Yu. Ts .; Rykaczewski, KP (2015). "Una cabeza de playa en la isla de la estabilidad" . Física hoy . 68 (8): 32–38. Bibcode : 2015PhT .... 68h..32O . doi : 10.1063 / PT.3.2880 . ISSN 0031-9228 . OSTI 1337838 .  
  28. ↑ Grant, A. (2018). "Pesaje de los elementos más pesados". Física hoy . doi : 10.1063 / PT.6.1.20181113a .
  29. ^ Howes, L. (2019). "Explorando los elementos superpesados ​​al final de la tabla periódica" . Noticias de Química e Ingeniería . Consultado el 27 de enero de 2020 .
  30. ↑ a b Robinson, AE (2019). "Las guerras de Transfermium: peleas científicas y apodos durante la Guerra Fría" . Destilaciones . Consultado el 22 de febrero de 2020 .
  31. ^ "Популярная библиотека химических элементов. Сиборгий (экавольфрам)" [Biblioteca popular de elementos químicos. Seaborgio (eka-tungsteno)]. nt.ru (en ruso) . Consultado el 7 de enero de 2020 .Reimpreso de "Экавольфрам" [Eka-tungsten]. Популярная библиотека химических элементов. Серебро - Нильсборий и далее [ Biblioteca popular de elementos químicos. Plata a través de nielsbohrium y más allá ] (en ruso). Nauka . 1977.
  32. ^ "Nobelio - información del elemento, propiedades y usos | Tabla periódica" . Real Sociedad de Química . Consultado el 1 de marzo de 2020 .
  33. ↑ a b Kragh , 2018 , págs. 38–39.
  34. ↑ Kragh , 2018 , p. 40.
  35. ^ Ghiorso, A .; Seaborg, GT ; Oganessian, Yu. Ts .; et al. (1993). "Respuestas al informe 'Descubrimiento de los elementos de Transfermium' seguido de respuesta a las respuestas del Grupo de Trabajo de Transfermium" (PDF) . Química pura y aplicada . 65 (8): 1815–1824. doi : 10.1351 / pac199365081815 . Archivado (PDF) desde el original el 25 de noviembre de 2013 . Consultado el 7 de septiembre de 2016 .
  36. ^ Comisión de Nomenclatura de Química Inorgánica (1997). "Nombres y símbolos de los elementos transfermium (Recomendaciones IUPAC 1997)" (PDF) . Química pura y aplicada . 69 (12): 2471–2474. doi : 10.1351 / pac199769122471 .
  37. ^ Hulet, EK; Lougheed, R .; Wild, J .; Landrum, J .; Stevenson, P .; Ghiorso, A .; Nitschke, J .; Otto, R .; et al. (1977). "Búsqueda de elementos superpesados ​​en el bombardeo de 248 cm con 48 Ca". Cartas de revisión física . 39 (7): 385–389. Código Bibliográfico : 1977PhRvL..39..385H . doi : 10.1103 / PhysRevLett.39.385 .
  38. ^ Armbruster, P .; Agarwal, YK; Brüchle, W; Brügger, M; Dufour, JP; Gaggeler, H; Hessberger, FP; Hofmann, S; et al. (1985). "Intentos de producir elementos superpesados ​​mediante la fusión de 48 Ca con 248 cm en el rango de energía de bombardeo de 4,5 a 5,2 MeV / u" . Cartas de revisión física . 54 (5): 406–409. Código bibliográfico : 1985PhRvL..54..406A . doi : 10.1103 / PhysRevLett.54.406 . PMID 10031507 . 
  39. ^ Hofmann, Sigurd (1 de diciembre de 2016). El descubrimiento de los elementos 107 a 112 (PDF) . Simposio Nobel NS160 - Química y Física de Elementos Pesados ​​y Superpesados. doi : 10.1051 / epjconf / 201613106001 .
  40. ↑ a b Smolanczuk, R. (1999). "Mecanismo de producción de núcleos superpesados ​​en reacciones de fusión en frío". Physical Review C . 59 (5): 2634–2639. Código Bibliográfico : 1999PhRvC..59.2634S . doi : 10.1103 / PhysRevC.59.2634 .
  41. ^ Ninov, Viktor; Gregorich, K .; Loveland, W .; Ghiorso, A .; Hoffman, D .; Lee, D .; Nitsche, H .; Swiatecki, W .; Kirbach, U .; Laue, C .; et al. (1999). "Observación de núcleos superpesados ​​producidos en la reacción de86Kr con 208Pb" . Physical Review Letters . 83 (6): 1104-1107. Bibcode : 1999PhRvL..83.1104N . Doi : 10.1103 / PhysRevLett.83.1104 .(Retirado, ver doi : 10.1103 / PhysRevLett.89.039901 )
  42. ^ Servicio, RF (1999). "Berkeley Crew Bags Element 118". Ciencia . 284 (5421): 1751. doi : 10.1126 / science.284.5421.1751 . S2CID 220094113 . 
  43. ^ Departamento de asuntos públicos (21 de julio de 2001). "Resultados del experimento del elemento 118 retractados" . Laboratorio de Berkeley. Archivado desde el original el 29 de enero de 2008 . Consultado el 18 de enero de 2008 .
  44. ^ Dalton, R. (2002). "Mala conducta: Las estrellas que cayeron a la Tierra". Naturaleza . 420 (6917): 728–729. Código Bibliográfico : 2002Natur.420..728D . doi : 10.1038 / 420728a . PMID 12490902 . S2CID 4398009 .  
  45. ↑ El elemento 118 desaparece dos años después de su descubrimiento . Physicsworld.com (2 de agosto de 2001). Consultado el 2 de abril de 2012.
  46. ^ a b c d e Oganessian, Yu. Ts .; Utyonkov; Lobanov; Abdullin; Polyakov; Shirokovsky; Tsyganov; Gulbekian; Bogomolov; Gikal; Mezentsev; Iliev; Subbotin; Sukhov; Ivanov; Buklanov; Subotic; Itkis; Temperamental; Salvaje; Stoyer; Stoyer; Lougheed; Laue; Karelin; Tatarinov (2000). "Observación de la desintegración de 292 116". Physical Review C . 63 (1): 011301. bibcode : 2001PhRvC..63a1301O . doi : 10.1103 / PhysRevC.63.011301 .
  47. ^ a b Oganessian, Yu. Ts .; Utyonkov, V .; Lobanov, Yu .; Abdullin, F .; Polyakov, A .; Shirokovsky, I .; Tsyganov, Yu .; Gulbekian, G .; Bogomolov, S .; Gikal, BN; et al. (2004). "Medidas de secciones transversales y propiedades de desintegración de los isótopos de los elementos 112, 114 y 116 producidos en las reacciones de fusión 233,238 U, 242 Pu y 248 Cm + 48 Ca" (PDF) . Physical Review C . 70 (6): 064609. Código Bibliográfico : 2004PhRvC..70f4609O . doi : 10.1103 / PhysRevC.70.064609 .
  48. ^ a b "Resultados confirmados del experimento de 248 Cm ( 48 Ca, 4n) 292 116" Archivado el 30 de enero de 2016 en la Wayback Machine , Patin et al. , Informe LLNL (2003) . Consultado el 3 de marzo de 2008.
  49. ^ a b Oganessian, Yu. Ts .; Utyonkov, VK; Lobanov, Yu .; Abdullin, F .; Polyakov, A .; Shirokovsky, I .; Tsyganov, Yu .; Gulbekian, G .; Bogomolov, S .; Gikal, B .; Mezentsev, A .; Iliev, S .; Subbotin, V .; Sukhov, A .; Voinov, A .; Buklanov, G .; Subotic, K .; Zagrebaev, V .; Itkis, M .; Patin, J .; Moody, K .; Wild, J .; Stoyer, M .; Stoyer, N .; Shaughnessy, D .; Kenneally, J .; Wilk, P .; Lougheed, R .; Il'Kaev, R .; Vesnovskii, S. (2004). "Medidas de secciones transversales y propiedades de desintegración de los isótopos de los elementos 112, 114 y 116 producidos en las reacciones de fusión 233,238 U, 242 Pu y 248 Cm + 48 Ca" (PDF) . Physical Review C . 70 (6): 064609. Código bibliográfico : 2004PhRvC..70f4609O . doi : 10.1103 / PhysRevC.70.064609 . Archivado desde el original (PDF) el 28 de mayo de 2008.
  50. ↑ Hofmann, S .; Heinz, S .; Mann, R .; Maurer, J .; Münzenberg, G .; Antalic, S .; Barth, W .; Burkhard, HG; Dahl, L .; Eberhardt, K .; Grzywacz, R .; Hamilton, JH; Henderson, RA; Kenneally, JM; Kindler, B .; Kojouharov, I .; Lang, R .; Lommel, B .; Miernik, K .; Miller, D .; Moody, KJ; Morita, K .; Nishio, K .; Popeko, AG; Roberto, JB; Runke, J .; Rykaczewski, KP; Saro, S .; Scheidenberger, C .; Schött, HJ; Shaughnessy, DA; Stoyer, MA; Thörle-Popiesch, P .; Tinschert, K ​​.; Trautmann, N .; Uusitalo, J .; Yeremin, AV (2016). "Revisión de núcleos superpesados ​​de elementos pares y búsqueda del elemento 120" . El European Physical Diario Una . 2016 (52): 180. Bibcode : 2016EPJA ... 52..180H .doi : 10.1140 / epja / i2016-16180-4 . S2CID  124362890 .
  51. ^ a b c d Barber, RC; Karol, PJ; Nakahara, H .; Vardaci, E .; Vogt, EW (2011). "Descubrimiento de los elementos con número atómico mayor o igual a 113 (Informe técnico de la IUPAC)" . Química pura y aplicada . 83 (7): 1485. doi : 10.1351 / PAC-REP-10-05-01 .
  52. ^ Barbero, RC; Gaeggeler, HW; Karol, PJ; Nakahara, H .; Verdaci, E. y Vogt, E. (2009). "Descubrimiento del elemento con número atómico 112" (Informe técnico de la IUPAC) . Pure Appl. Chem. 81 (7): 1331. doi : 10.1351 / PAC-REP-08-03-05 . S2CID 95703833 .  
  53. ↑ a b Hofmann, S .; Heinz, S .; Mann, R .; Maurer, J .; Khuyagbaatar, J .; Ackermann, D .; Antalic, S .; Barth, W .; Block, M .; Burkhard, HG; Comas, VF; Dahl, L .; Eberhardt, K .; Gostic, J .; Henderson, RA; Heredia, JA; Heßberger, FP; Kenneally, JM; Kindler, B .; Kojouharov, I .; Kratz, JV; Lang, R .; Leino, M .; Lommel, B .; Moody, KJ; Münzenberg, G .; Nelson, SL; Nishio, K .; Popeko, AG; et al. (2012). "La reacción 48 Ca + 248 Cm → 296 116 * estudiada en el GSI-SHIP". El European Physical Diario Una . 48 (5): 62. Bibcode : 2012EPJA ... 48 ... 62H . doi :10.1140 / epja / i2012-12062-1 . S2CID  121930293 .
  54. ^ Morita, K .; et al. (2014). "Medición de los productos de la reacción de fusión de 248 Cm + 48 Ca en RIKEN GARIS" (PDF) . RIKEN Accel. Prog. Rep . 47 : 11.
  55. ^ Kaji, Daiya; Morita, Kosuke; Morimoto, Kouji; Haba, Hiromitsu; Asai, Masato; Fujita, Kunihiro; Gan, Zaiguo; Geissel, Hans; Hasebe, Hiroo; Hofmann, Sigurd; Huang, MingHui; Komori, Yukiko; Ma, Long; Maurer, Joachim; Murakami, Masashi; Takeyama, Mirei; Tokanai, Fuyuki; Tanaka, Taiki; Wakabayashi, Yasuo; Yamaguchi, Takayuki; Yamaki, Sayaka; Yoshida, Atsushi (2017). "Estudio de la Reacción 48 Ca + 248 Cm → 296 Lv * en RIKEN-GARIS". Revista de la Sociedad de Física de Japón . 86 (3): 034201–1–7. Código bibliográfico : 2017JPSJ ... 86c4201K . doi : 10.7566 / JPSJ.86.034201 .
  56. ^ Seaborg, Glenn T. (1974). "La búsqueda de nuevos elementos: los proyectos de hoy en una perspectiva más amplia". Physica Scripta . 10 : 5-12. Código Bibliográfico : 1974PhyS ... 10S ... 5S . doi : 10.1088 / 0031-8949 / 10 / A / 001 .
  57. ^ Chatt, J. (1979). "Recomendaciones para la denominación de elementos de números atómicos superiores a 100". Pure Appl. Chem . 51 (2): 381–384. doi : 10.1351 / pac197951020381 .
  58. ^ Folden, Cody (31 de enero de 2009). "Los elementos más pesados ​​del universo" (PDF) . Física del sábado por la mañana en Texas A&M . Archivado desde el original el 10 de agosto de 2014 . Consultado el 9 de marzo de 2012 . CS1 maint: unfit URL (link) "
  59. ^ Hoffman, Darleane C. "Darmstadtium y más allá" . Noticias de Química e Ingeniería .
  60. ^ Koppenol, WH (2002). "Denominación de nuevos elementos (Recomendaciones de la IUPAC 2002)" (PDF) . Química pura y aplicada . 74 (5): 787. doi : 10.1351 / pac200274050787 . S2CID 95859397 .  
  61. ^ "Los físicos rusos sugerirán nombrar el elemento 116 Moscovium" . rian.ru. 2011 . Consultado el 8 de mayo de 2011 .: Mikhail Itkis, el subdirector de JINR declaró: "Nos gustaría nombrar el elemento 114 después de Georgy Flerov - flerovium, y otro [elemento 116] - moscovium, no después de Moscú, sino después del Óblast de Moscú ".
  62. ^ Pérdida, Robert D .; Corish, John. "Nombres y símbolos de los elementos con números atómicos 114 y 116 (Recomendaciones IUPAC 2012)" (PDF) . IUPAC; Química pura y aplicada . IUPAC . Consultado el 2 de diciembre de 2015 .
  63. ^ "Noticias: Inicio del proceso de aprobación de nombres para los elementos del número atómico 114 y 116" . Unión Internacional de Química Pura y Aplicada . Archivado desde el original el 2 de marzo de 2012 . Consultado el 22 de febrero de 2012 .
  64. ^ Popeko, Andrey G. (2016). "Síntesis de elementos superpesados" (PDF) . jinr.ru . Instituto Conjunto de Investigaciones Nucleares . Archivado desde el original (PDF) el 4 de febrero de 2018 . Consultado el 4 de febrero de 2018 .
  65. ^ a b c d e f g h Zagrebaev, Valeriy; Karpov, Alexander; Greiner, Walter (2013). "Futuro de la investigación de elementos superpesados: ¿Qué núcleos podrían sintetizarse en los próximos años?" (PDF) . Journal of Physics: Serie de conferencias . 420 . Ciencia de la PIO. págs. 1-15 . Consultado el 20 de agosto de 2013 .
  66. ^ Considine, Glenn D .; Kulik, Peter H. (2002). Enciclopedia científica de Van Nostrand (9ª ed.). Wiley-Interscience. ISBN 978-0-471-33230-5. OCLC  223349096 .
  67. ^ Fleischmann, Martin; Pons, Stanley (1989). "Fusión nuclear de deuterio inducida electroquímicamente". Revista de Química Electroanalítica y Electroquímica Interfacial . 261 (2): 301–308. doi : 10.1016 / 0022-0728 (89) 80006-3 .
  68. ^ Barbero, Robert C .; Gäggeler, Heinz W .; Karol, Paul J .; Nakahara, Hiromichi; Vardaci, Emanuele; Vogt, Erich (2009). "Descubrimiento del elemento con número atómico 112 (Informe técnico IUPAC)" (PDF) . Química pura y aplicada . 81 (7): 1331. doi : 10.1351 / PAC-REP-08-03-05 . S2CID 95703833 .  
  69. ^ Armbruster, Peter y Munzenberg, Gottfried (1989). "Creación de elementos superpesados". Scientific American . 34 : 36–42.
  70. ↑ a b Zagrebaev, V .; Greiner, W. (2008). "Síntesis de núcleos superpesados: una búsqueda de nuevas reacciones de producción". Physical Review C . 78 (3): 034610. arXiv : 0807.2537 . Código Bibliográfico : 2008PhRvC..78c4610Z . doi : 10.1103 / PhysRevC.78.034610 .
  71. ^ "Informes anuales JINR 2000-2006" . JINR . Consultado el 27 de agosto de 2013 .
  72. ↑ a b c d e Thayer, John S. (2010). "Efectos relativistas y la química de los elementos del grupo principal más pesados". Métodos relativistas para químicos . Desafíos y avances en química y física computacional. 10 . pag. 83. doi : 10.1007 / 978-1-4020-9975-5_2 . ISBN 978-1-4020-9974-8. Falta o vacío |title=( ayuda )
  73. ^ Faegri, K .; Saue, T. (2001). "Moléculas diatómicas entre elementos muy pesados ​​del grupo 13 y del grupo 17: un estudio de los efectos relativistas sobre la vinculación". Revista de Física Química . 115 (6): 2456. Código Bibliográfico : 2001JChPh.115.2456F . doi : 10.1063 / 1.1385366 .
  74. ^ Eichler, Robert (2015). "Química en fase gaseosa con SHE - Experimentos" (PDF) . cyclotron.tamu.edu . Texas A & M University . Consultado el 27 de abril de 2017 .
  75. ^ a b c Nash, Clinton S .; Crockett, Wesley W. (2006). "Un ángulo de enlace anómalo en (116) H 2. Evidencia teórica de la hibridación supervalente" . El Journal of Physical Chemistry A . 110 (14): 4619–4621. Código Bibliográfico : 2006JPCA..110.4619N . doi : 10.1021 / jp060888z . PMID 16599427 . 
  76. ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 117. ISBN 978-0-08-037941-8.
  77. ^ Van WüLlen, C .; Langermann, N. (2007). "Gradientes para métodos cuasirelativistas de dos componentes. Aplicación a dihalogenuros del elemento 116". La Revista de Física Química . 126 (11): 114106. Código Bibliográfico : 2007JChPh.126k4106V . doi : 10.1063 / 1.2711197 . PMID 17381195 . 
  78. ^ Düllmann, Christoph E. (2012). "Elementos superpesados ​​en GSI: un amplio programa de investigación con el elemento 114 en el foco de la física y la química". Radiochimica Acta . 100 (2): 67–74. doi : 10.1524 / ract.2011.1842 . S2CID 100778491 . 
  79. ↑ a b c d Eichler, Robert (2013). "Primeras huellas de la química en la costa de la Isla de los Elementos Superpesados". Journal of Physics: Serie de conferencias . 420 (1): 012003. arXiv : 1212.4292 . Código bibliográfico : 2013JPhCS.420a2003E . doi : 10.1088 / 1742-6596 / 420/1/012003 . S2CID 55653705 . 
  80. ↑ Moody, Ken (30 de noviembre de 2013). "Síntesis de elementos superpesados". En Schädel, Matthias; Shaughnessy, Dawn (eds.). La química de los elementos superpesados (2ª ed.). Springer Science & Business Media. págs. 24–8. ISBN 9783642374661.

Bibliografía [ editar ]

  • Audi, G .; Kondev, FG; Wang, M .; et al. (2017). "La evaluación NUBASE2016 de propiedades nucleares". Física C china . 41 (3): 030001. Código bibliográfico : 2017ChPhC..41c0001A . doi : 10.1088 / 1674-1137 / 41/3/030001 .
  • Beiser, A. (2003). Conceptos de física moderna (6ª ed.). McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-244848-1. OCLC  48965418 .CS1 maint: ref duplicates default (link)
  • Hoffman, DC ; Ghiorso, A .; Seaborg, GT (2000). La gente de Transuranium: la historia interna . World Scientific . ISBN 978-1-78-326244-1.
  • Kragh, H. (2018). De los elementos transuránicos a los superpesados: una historia de disputas y creación . Springer . ISBN 978-3-319-75813-8.CS1 maint: ref duplicates default (link)
  • Zagrebaev, V .; Karpov, A .; Greiner, W. (2013). "Futuro de la investigación de elementos superpesados: ¿Qué núcleos podrían sintetizarse en los próximos años?". Journal of Physics: Serie de conferencias . 420 (1): 012001. arXiv : 1207.5700 . Código bibliográfico : 2013JPhCS.420a2001Z . doi : 10.1088 / 1742-6596 / 420/1/012001 . ISSN  1742-6588 . S2CID  55434734 .

Enlaces externos [ editar ]

  • Livermorium en la tabla periódica de videos (Universidad de Nottingham)
  • Courier del CERN - Segunda postal de la isla de la estabilidad
  • Livermorium en WebElements.com