El acetato de magnesio anhidro tiene la fórmula química Mg (C 2 H 3 O 2 ) 2 y en su forma hidratada, acetato de magnesio tetrahidratado, tiene la fórmula química Mg (CH 3 COO) 2 • 4H 2 O. En este compuesto el magnesio tiene una estado de oxidación de 2 + . El acetato de magnesio es la sal de magnesio del ácido acético . [1] Es delicuescente y al calentarse se descompone para formar óxido de magnesio . [2] El acetato de magnesio se usa comúnmente como fuente de magnesio en reacciones biológicas.[3]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Acetato de magnesio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.005.050 |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Mg (CH 3 COO) 2 | |
Masa molar | 142.394 (anhidro) 214.455 (tetrahidrato) |
Apariencia | Cristales higroscópicos blancos |
Densidad | 1,45 g / cm 3 |
Punto de fusion | 80 ° C (176 ° F; 353 K) (tetrahidrato) |
Soluble | |
−116.0 · 10 −6 cm 3 / mol (+4 H 2 O | |
Compuestos relacionados | |
Otros cationes | Acetato de calcio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Propiedades físicas
El acetato de magnesio aparece como cristales higroscópicos blancos . Huele a ácido acético y es soluble en agua. Cuando está en una solución acuosa, su pH estará en el lado alcalino de neutro. [4] [5]
Almacenamiento
Debido a que es muy higroscópico, debe almacenarse alejado del agua. También es incompatible con oxidantes fuertes y no debe mezclarse con ellos. [6]
Síntesis
Síntesis de acetato de magnesio a partir de la reacción de hidróxido de magnesio con ácido acético. [7]
- 2 CH 3 COOH + Mg (OH) 2 → (CH 3 COO) 2 Mg + 2 H 2 O
Carbonato de magnesio suspendido en agua destilada con una solución de ácido acético al 20%. [8]
- 2 CH 3 COOH + MgCO 3 → Mg (CH 3 COO) 2 + CO 2 + H 2 O
La reacción de magnesio metálico con ácido acético disuelto en benceno seco hace que se forme acetato de magnesio junto con la liberación de gas hidrógeno. [9]
- Mg +2 CH 3 COOH → Mg (CH 3 COO) 2 + H 2
Usos y aplicaciones
En 1881 Charles Clamond inventó la canasta Clamond , uno de los primeros mantos de gas efectivos . Los reactivos usados en esta invención incluyen acetato de magnesio , hidróxido de magnesio y agua.
El acetato de magnesio se usa comúnmente como fuente de magnesio o para el ion acetato en experimentos químicos. Un ejemplo de esto es cuando se usaron acetato de magnesio y nitrato de magnesio para realizar simulaciones de dinámica molecular y mediciones de tensión superficial. En el experimento, los autores encontraron que el acetato tenía una afinidad más fuerte por la superficie en comparación con el ion nitrato y que el Mg 2+ repelía fuertemente la interferencia aire / líquido. También encontraron que el Mg 2+ tenía una tendencia más fuerte a unirse con el ion acetato en comparación con el nitrato. [10]
Uno de los usos más frecuentes del acetato de magnesio se encuentra en la mezcla denominada acetato de calcio y magnesio (CMA). Es una mezcla de acetato de calcio y acetato de magnesio. El CMA se considera un anticongelante alternativo ecológico al NaCl y al CaCl 2 . El CMA también actúa como un poderoso agente de control de emisiones de partículas tóxicas y de SO 2 , NO x en los procesos de combustión del carbón para reducir la lluvia ácida y como un catalizador eficaz para facilitar la combustión del carbón. [11]
Se ha descubierto que el acetato de magnesio causa un cambio conformacional en la enzima Primasa de Escherichia coli . En este experimento, se compararon Mg (OAc) 2 , MnCl 2 , CaCl 2 , NaOAc, LiCl, MgSO 4 y MgCl 2 para ver qué efecto tenían sobre la enzima Primasa de Escherichia coli . Los experimentadores encontraron que el Mg (OAc) 2 provocó el mejor cambio conformacional. MgSO 4 y MgCl 2 indujeron el efecto ligeramente mientras que el resto no. [12]
Cuando el acetato de magnesio se mezcla con peróxido de hidrógeno, actúa como bactericida. [13]
Se ha demostrado que el acetato de magnesio es eficaz para incinerar compuestos orgánicos en preparación para un análisis de flúor cuando hay presentes concentraciones altas o bajas de flúor. [14]
Seguridad
El acetato de magnesio es un compuesto relativamente seguro de manipular y se le ha dado una clasificación de riesgo para la salud de cero. Sin embargo, siempre debe manipularse con guantes y gafas de seguridad. Si entra en contacto con los ojos, la piel, se ingiere o se inhala, causará irritación en las áreas respectivas: ojos, piel, sistema gastrointestinal y pulmones. [15]
Referencias
- ^ Acetato de magnesio . Hazard.com. Consultado el 12 de abril de 2012.
- ^ Información de tecnología y proveedor de acetato de magnesio American Elements Consultado el 12 de abril de 2012.
- ^ "Hoja de datos de Sigma-Aldrich sobre acetato de magnesio" (PDF) . Consultado el 26 de abril de 2012 .
- ^ "Unisenchem folleto Acetato de magnesio" . Consultado el 27 de abril de 2012 .
- ^ "Acetato de magnesio de la hoja de datos de Unisenchem" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 8 de julio de 2010 . Consultado el 16 de diciembre de 2013 .
- ^ "Unisenchem folleto Acetato de magnesio" . Consultado el 27 de abril de 2012 .
- ^ Stouffer, MR ". Adsorbentes para eliminar H 2 s, otros compuestos causantes de olores y gases ácidos de corrientes de gas y métodos para producir y utilizar estos adsorbentes" . Consultado el 2012-04-25 .
- ^ Staszczuk, P .; Pekalska, J. (2003). "Métodos de preparación de compuestos orgánicos de magnesio a partir de dolomita natural". Problemas fisicoquímicos del procesamiento de minerales . 37 : 149-158.
- ^ Enciclopedia de reacciones químicas . 1957. p. 399.
- ^ Minofar, Babak; Vácha, Robert; Wahab, Abdul; Mahiuddin, Sekh; Kunz Werner; Jungwirth, Pavel (2006). "Propensión a la interfaz aire / agua y apareamiento de iones en soluciones de acetato de magnesio vs nitrato de magnesio: simulaciones de dinámica molecular y mediciones de tensión superficial". J. Phys. Chem . 110 (32): 15939-15944. doi : 10.1021 / jp060627p . PMID 16898748 .
- ^ Dionysiou, Dionysios; Tsianou, Marina; Botsaris, Gregory (2000). "Cristalización extractiva para la producción de acetato de calcio y acetato de magnesio a partir de fuentes de carbonato". Ind. Eng. Chem. Res . 39 (11): 4192–4202. doi : 10.1021 / ie9906823 .
- ^ Urlacher, Teresa M .; Griep, Mark A. (1995). "El acetato de magnesio induce un cambio conformacional en la primasa de Escherichia coli". Bioquímica . 34 (51): 16708–16714. doi : 10.1021 / bi00051a020 . PMID 8527445 .
- ^ Vigo, T. L, Danna, GF "Productos de reacción de acetato de magnesio y peróxido de hidrógeno para impartir actividad antibacteriana a sustratos fibrosos" . Patente . Consultado el 26 de abril de 2012 .
- ^ Crutchfield, W. Jr. (1942). "Acetato de magnesio como agente de incineración en el análisis de flúor". Ind. Eng. Chem. Anal. Ed . 14 : 57–58. doi : 10.1021 / i560101a023 .
- ^ "Ficha de seguridad del material Sigma-Aldrich". https://www.lakeland.edu/AboutUs/MSDS/PDFs/1083/Magnesium%20Acetate%20Tetrahydrate%20(Sigma).pdf . 2009-02-07. Enlace externo en
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