El bromuro de magnesio (MgBr 2 ) es un compuesto químico de magnesio y bromo que es blanco y delicuescente . A menudo se utiliza como sedante suave y como anticonvulsivo para el tratamiento de trastornos nerviosos. [2] Es soluble en agua y algo soluble en alcohol. Se puede encontrar de forma natural en pequeñas cantidades en algunos minerales como: bischofita y carnalita , y en agua de mar, como la del Mar Muerto . [3] [4]
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Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.246 ![]() |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
MgBr 2 (anhidro) MgBr 2 · 6H 2 O (hexahidrato) | |
Masa molar | 184.113 g / mol (anhidro) 292.204 g / mol (hexahidrato) |
Apariencia | Cristales hexagonales higroscópicos blancos (anhidros) Cristales monoclínicos incoloros (hexahidrato) |
Densidad | 3,72 g / cm 3 (anhidro) 2,07 g / cm 3 (hexahidrato) |
Punto de fusion | 711 ° C (1312 ° F; 984 K) 172,4 ° C, se descompone (hexahidrato) |
Punto de ebullición | 1.250 ° C (2.280 ° F; 1.520 K) |
102 g / 100 mL (anhidro) 316 g / 100 mL (0 ° C, hexahidrato) | |
Solubilidad | etanol : 6,9 g / 100 mL metanol : 21,8 g / 100 mL |
−72.0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Romboédrica , HP3 | |
P-3m1, No. 164 | |
octaédrico | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 70 J / mol K |
Entropía molar estándar ( S | 117,2 J · mol −1 · K −1 |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | -524,3 kJ · mol −1 |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | SDS externo |
NFPA 704 (diamante de fuego) | ![]() 1 0 0 |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | fluoruro de magnesio cloruro de magnesio yoduro de magnesio |
Otros cationes | Bromuro de berilio Bromuro de calcio Bromuro de estroncio Bromuro de bario Bromuro de radio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Síntesis
El bromuro de magnesio se puede sintetizar haciendo reaccionar ácido bromhídrico con óxido de magnesio y cristalizando el producto. [4] También se puede preparar haciendo reaccionar carbonato de magnesio y ácidos bromhídricos, y recolectando el sólido que queda después de la evaporación. [3]
Usos
El bromuro de magnesio se usa como catalizador para muchas reacciones, la primera es una síntesis de dihidropirimidinonas en un solo recipiente sin solventes, que a menudo se usan en el mundo farmacéutico en medicamentos como los bloqueadores de los canales de calcio y los inhibidores del VIHgp-120-CD4. [5] También se ha utilizado como tranquilizante. [3] El bromuro de magnesio en combinación con CH 2 Cl 2 cataliza una reacción que causa simetría específica y centros quirales a través de la hidrogenación de alquenos. [6] El bromuro de magnesio cuando se une a otros grupos funcionales ha mostrado usos más prácticos además de catalizar reacciones. Cuando se une a un grupo etilo, se utiliza para el análisis regioespecífico de trigliceroles. [7] Se trabaja con bromuro de magnesio hexahidratado para su uso como retardante de llama. Se encontró que si se añadían 0,125 mol / L de bromuro de magnesio hexahidratado a un material de algodón, éste actuaba como retardante de llama. [8] Se utilizó bromuro de magnesio para sintetizar el primer sililenoide de magnesio estable . Un sililenoide es un compuesto que contiene R 2 SiM X (M es un metal y R es un resto orgánico). Tradicionalmente, solo se podían utilizar litio , potasio y sodio . El sililenoide de magnesio se sintetiza mediante la adición de bromuro de magnesio al metilbromosililenoide de litio y litio. El átomo de magnesio reemplaza al litio en el complejo y tiene un bromuro unido a él. Este complejo es estable a temperatura ambiente. [9]
Referencias
- ^ Lide, David R. (1998). Manual de Química y Física (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. págs. 4-67. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Pradyot Patnaik. Manual de productos químicos inorgánicos . McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ a b c Gruyter, W. Química de la enciclopedia concisa, Walter de Gruyter & Company: Berlín, 1993; 612
- ^ a b Lewis, Diccionario químico condensado de RJ Hawley, 15ª ed.; John Wiley & Sons Inc.: Nueva York, 2007; 777
- ^ Salehi, Hojatollah; Guo, Qing ‐ Xiang (2004). "Una síntesis fácil y eficiente en un solo recipiente de dihidropirimidinonas catalizadas por bromuro de magnesio en condiciones libres de disolventes". Comunicaciones sintéticas . 34 (1): 171. doi : 10.1081 / SCC-120027250 . S2CID 98003817 .
- ^ Bouzide, Abderrahim (2002). "Hidrogenación heterogénea altamente diastereoselectiva de olefinas mediada por bromuro de magnesio". Letras orgánicas . 4 (8): 1347–50. doi : 10.1021 / ol020032m . PMID 11950359 .
- ^ Ando, Y; Tomita, Y; Haba, Y.Preparación de bromuro de etil magnesio para análisis regioespecífico de triacilgliceroles Journal of Oleo Science, 2008, 57, 459
- ^ Mostashari, SM; Fayyaz, F. (2008). "Caracterización XRD de las cenizas de un tejido celulósico quemado impregnado con bromuro de magnesio hexahidratado como retardante de llama". Revista de Análisis Térmico y Calorimetría . 92 (3): 845. doi : 10.1007 / s10973-007-8928-4 . S2CID 94416902 .
- ^ Lim, Young Mook; Cho, Hyeon Mo; Lee, Myong Euy; Baeck, Kyoung Koo (2006). "Un bromosililenoide de magnesio estable: transmetalación de un bromosililenoide de litio por bromuro de magnesio". Organometálicos . 25 (21): 4960. doi : 10.1021 / om060589w .