El fluoruro de manganeso (III) (también conocido como trifluoruro de manganeso ) es el compuesto inorgánico con la fórmula MnF 3 . Este sólido rojo / violáceo es útil para convertir hidrocarburos en fluorocarbonos , es decir, es un agente de fluoración . [1] Forma un hidrato y muchos derivados.
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Fluoruro de manganeso (III) | |
Otros nombres Trifluoruro de manganeso, fluoruro mangánico | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.096 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
|
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
MnF 3 | |
Masa molar | 111,938 g / mol |
Apariencia | polvo higroscópico de color rosa púrpura |
Densidad | 3,54 g / cm 3 |
Punto de fusion | > 600 ° C (1,112 ° F; 873 K) (se descompone) |
hidrólisis | |
+ 10,500 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Monoclínico , mS48 | |
C2 / c, No. 15 | |
octaédrico distorsionado | |
Peligros | |
Principales peligros | vapores tóxicos |
Frases R (desactualizadas) | 8-20 / 21 / 22-36 / 37/38 |
Frases S (desactualizadas) | 17-26-36 / 37/39 |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | óxido de manganeso (III) , acetato de manganeso (III) |
Otros cationes | fluoruro de cromo (III) , fluoruro de hierro (III) . fluoruro de cobalto (III) |
Compuestos relacionados | fluoruro de manganeso (II) , fluoruro de manganeso (IV) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Síntesis, estructura y reacciones
El MnF 3 se puede preparar tratando una solución de MnF 2 en fluoruro de hidrógeno con flúor : [2]
- MnF 2 + 0.5 F 2 → MnF 3
También se puede preparar mediante la reacción de flúor elemental con un haluro de manganeso (II) a ~ 250 ° C. [3]
Estructura
Al igual que el fluoruro de vanadio (III) , MnF 3 presenta centros metálicos octaédricos con las mismas distancias de enlace MF promedio. En el compuesto de Mn, sin embargo, se distorsiona (y por lo tanto una celda unitaria monoclínica frente a una de mayor simetría) debido al efecto Jahn-Teller , con pares de distancias Mn-F de 1,79, 1,91, 2,09 Å. [4] [5] [6]
El hidrato MnF 3 . El 3H 2 O se obtiene por cristalización de MnF 3 en ácido fluorhídrico. El hidrato existe como dos polimorfos, con grupos espaciales P2 1 / cy P2 1 / a. Cada uno consta de la sal [Mn (H 2 O) 4 F 2 ] + [Mn (H 2 O) 2 F 4 ] - ). [7]
Reacciones
MnF 3 es ácido de Lewis y forma una variedad de derivados. Un ejemplo es K 2 MnF 3 (SO 4 ). [8] MnF 3 reacciona con fluoruro de sodio para dar el hexafluoruro octaédrico: [3]
- 3NaF + MnF 3 → Na 3 MnF 6
Sales de reacciones relacionadas de los aniones MnF 5 2− o MnF 4 - . Estos aniones adoptan estructuras de cadena y capa, respectivamente, con fluoruro de puente. El manganeso permanece en 6 coordenadas, octaédrico y trivalente en todos estos materiales. [3]
El fluoruro de manganeso (III) fluora compuestos orgánicos, incluidos los hidrocarburos aromáticos, [9] ciclobutenos, [10] y fullerenos . [11]
Al calentarlo, el MnF 3 se descompone en fluoruro de manganeso (II) . [12] [13]
MnF 3 es una fuente de complejos de MnCl 3 por reacción con tricloruro de bismuto. [14]
Ver también
- CoF 3 , otro agente fluorante a base de un metal de transición en estado oxidante +3.
Referencias
- ^ Burley, GA; Taylor, R. (2004). "Fluoruro de manganeso (III)". Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica . J. Wiley & Sons. doi : 10.1002 / 047084289X.rn00411 .
- ^ Z. Mazej (2002). "Síntesis a temperatura ambiente de MnF 3 , MnF 4 y sales de hexafluoromanganete (IV) de cationes alcalinos". Revista de química del flúor . 114 (1): 75–80. doi : 10.1016 / S0022-1139 (01) 00566-8 .
- ^ a b c Química inorgánica, Catherine E. Housecroft, AG Sharpe, pp.711-712, sección Manganeso (III) , enlace de googlebooks
- ^ Wells, AF (1984) Química inorgánica estructural, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 .
- ^ Hepworth, MA; Jack, KH; Nyholm , RS (1957). "Enlace interatómico en trifluoruro de manganeso". Naturaleza . 179 (4552): 211–212. Código Bibliográfico : 1957Natur.179..211H . doi : 10.1038 / 179211b0 . S2CID 4208409 .
- ^ MA Hepworth; KH Jack (1957). "La estructura cristalina del trifluoruro de manganeso, MnF 3 ". Acta Crystallographica . 10 (5): 345–351. doi : 10.1107 / S0365110X57001024 .
- ^ Molinier Michel; Massa Werner (1992). "Estructuras de dos polimorfos de MnF3 · 3H2O". Revista de química del flúor . 57 (1-3): 139-146. doi : 10.1016 / S0022-1139 (00) 82825-0 .
- ^ Bhattacharjee, M. N; Chaudhuri, MK (1990). Trifluorosulfatomanganato dipotásico (III) . Inorg. Synth. Síntesis inorgánica. 27 . págs. 312–313. doi : 10.1002 / 9780470132586.ch61 . ISBN 9780470132586.
- ^ Fluoración de p-clorobenzotrifluoruro por trifluoruro de manganeso Archivado el23 de agosto de 2011en la Wayback Machine A. Kachanov, V. Kornilov, V.Belogay, Flúor Notas: Vol. 1 (1) de noviembre a diciembre de 1998, a través de notes.fluorine1.ru
- ^ Junji Mizukado, Yasuhisa Matsukawa, Heng-dao Quan, Masanori Tamura, Akira Sekiya (2006). "Fluoración de fluorociclobuteno con fluoruro de metal de alta valencia". Revista de química del flúor . 127 : 79–84. doi : 10.1016 / j.jfluchem.2005.10.007 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ V. É. Aleshina, A. Ya. Borshchevskii, EV Skokan, IV Arkhangel'skii, AV Astakhov, NB Shustova (2002). "Fluoración de las modificaciones C 60 cúbicas y hexagonales por trifluoruro de manganeso cristalino". Física del Estado Sólido . 44 (4): 629–630. Código Bibliográfico : 2002PhSS ... 44..629A . doi : 10.1134 / 1.1470543 . S2CID 94250136 .Mantenimiento de CS1: utiliza el parámetro de autores ( enlace )
- ^ Chisholm, Hugh, ed. (1911). . Encyclopædia Britannica . 17 (11ª ed.). Prensa de la Universidad de Cambridge. pag. 570.
- ^ Estudio de difracción de rayos X de resolución temporal in situ de la descomposición térmica del trifluoruro de manganeso, JV Raua, V.Rossi Albertinib, NS Chilingarova, S. Colonnab, U. Anselmi Tamburini, Journal of Fluorine Chemistry 4506 (2001) 1-4, en línea versión
- ^ Nachtigall, Olaf; Pataki, Astrid; Molski, Matthias; Lentz, Dieter; Spandl, Johann (2015). "Solvatos de tricloruro de manganeso revisitado - Síntesis, aislamiento y estructura cristalina de MnCl3 (THF) 3". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 641 (6): 1164-1168. doi : 10.1002 / zaac.201500106 .
Otras lecturas
- Nuevas síntesis de algunos fluoruros binarios: el papel del fluoruro de hidrógeno anhidro Acta Chim. Slov. 1999, 46 (2), págs. 229-238, Zoran Mazej, Karel Lutar y Boris Žemva
- Estudio de espectrometría de masas de células Knudsen sobre vaporización de trifluoruro de manganeso, corrosión a alta temperatura y química de materiales IV: actas del Simposio Internacional, págs. 521–525, google books
enlaces externos
- Inventario Nacional de Contaminantes: Hoja de datos de fluoruros y compuestos
- Inventario Nacional de Contaminantes: Hoja de datos de manganeso y compuestos