Nitrato de mercurio (II)

Nitrato de mercurio (II)
Nombres

Nombres IUPAC Dinitrato de mercurio Nitrato de mercurio (II)
Otros nombres Nitrato de mercurio
Identificadores
Número CAS	10045-94-0^Y 7783-34-8 (monohidrato)^norte
Modelo 3D ( JSmol )	Imagen interactiva
ChemSpider	23247^norte
Tarjeta de información ECHA	100.030.126
Número CE	233-152-3
PubChem CID	16683796
Número RTECS	OW8225000
UNII	2FMV9338BW^norte
un numero	1625
Tablero CompTox ( EPA )	DTXSID9044162
InChI InChI = 1S / Hg.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1^norte Clave: ORMNPSYMZOGSSV-UHFFFAOYSA-N^norte InChI = 1 / Hg.2NO3 / c; 2 * 2-1 (3) 4 / q + 2; 2 * -1 Clave: ORMNPSYMZOGSSV-UHFFFAOYAS
Sonrisas [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [N +] (= O) ([O -]) [O -]. [Hg + 2]
Propiedades
Fórmula química	Hg (NO ₃ ) ₂
Masa molar	324.60 g / mol (anhidro)
Apariencia	cristales incoloros o polvo blanco
Olor	afilado
Densidad	4,3 g / cm ³ (monohidrato)
Punto de fusion	79 ° C (174 ° F; 352 K) (monohidrato)
solubilidad en agua	soluble
Solubilidad	soluble en ácido nítrico , acetona , amoniaco insoluble en alcohol
Susceptibilidad magnética (χ)	−74,0 · 10 ⁻⁶ cm ³ / mol
Riesgos
Ficha de datos de seguridad	ICSC 0980
Clasificación de la UE (DSD) (desactualizada)	Muy tóxico ( T + ) Peligroso para el medio ambiente ( N )
Frases R (desactualizadas)	R26 / 27/28 , R33 , R50 / 53
Frases S (desactualizadas)	(S1 / 2) , S13 , S28 , S45 , S60 , S61
NFPA 704 (diamante de fuego)	3 0 1 BUEY
punto de inflamabilidad	No es inflamable
Compuestos relacionados
Otros aniones	Sulfato de mercurio (II) Cloruro de mercurio (II)
Otros cationes	Nitrato de zinc Nitrato de cadmio
Compuestos relacionados	Nitrato de mercurio (I)
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
norte verificar ( ¿qué es ?)^Ynorte
Referencias de Infobox

El nitrato de mercurio (II) es una sal de mercurio (II) cristalina soluble blanca e incolora tóxica del ácido nítrico . Se usaba para tratar la piel para hacer fieltro en un proceso llamado " zanahoria ". La frase " loco como un sombrerero " se asocia con una enfermedad psicológica provocada por una exposición excesiva al nitrato de mercurio (II). La práctica continuó en los Estados Unidos hasta que fue prohibida en diciembre de 1941 por el Servicio de Salud Pública de los Estados Unidos . La prohibición liberó el nitrato de mercurio (II) para su uso en la fabricación de detonadores en la guerra en curso. ^[1]

Producción

El nitrato de mercurio (II) se obtiene haciendo reaccionar ácido nítrico concentrado caliente con mercurio metálico; en estas condiciones, el ácido nítrico es un agente oxidante . El ácido nítrico diluido produciría nitrato de mercurio (I) .

Usos

El nitrato de mercurio se utiliza en reacciones de mercuración. En particular, se usa en reacciones que involucran cetonas. Uno de los productos químicos con los que es más eficaz es la acetona. Esta reacción utiliza nitrato de mercurio, óxido de mercurio y sulfato de calcio para cambiar la acetona, que es CH ₃ C (O) CH ₃ , en CH ₃ C (O) CH ₂ Hg. La acetona es un compuesto para el que la mayoría de los otros métodos de mercuración resultan ineficaces. ^[2] El compuesto de nitrato de mercurio funciona porque es un agente oxidante fuerte. ^[3] Además, cuando el mercurio se disuelve en ácido nítrico, se forma la forma ácida del nitrato de mercurio. ^[4] La forma ácida es capaz de invertir moléculas de sacarosa. ^[5]

Información de salud

El nitrato de mercurio tiende a afectar al cuerpo como Hg ²⁺ , que se considera una forma de mercurio inorgánico. Las formas de mercurio inorgánico se pueden encontrar en varios contextos, incluso en las cremas para aclarar la piel. Si se ingiere mercurio inorgánico, puede cambiar la estructura de proteínas importantes dentro del cuerpo. Si entra en el suelo, puede ser absorbido y permanecer para que lo absorban las plantas. ^[6] Quienes sufren de intoxicación tienden a experimentar vómitos y diarrea como sus primeros síntomas. ^[3]

Reactividad

Aunque el nitrato de mercurio no es inflamable, puede acelerar las llamas ya que actúa como oxidante. Además, puede formar compuestos explosivos cuando se combina con alcoholes. ^[7]

Ver también

El sombrerero
envenenamiento por mercurio
Dorado

Referencias

^ "El No-Tan-Mad Hatter: peligros del mercurio en el trabajo" .
^ Morton, Avery A .; Penner, Hellmut P. (1951). "Mercuración de cetonas y algunos otros compuestos con nitrato de mercurio". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 73 (7): 3300–3304. doi : 10.1021 / ja01151a091 .
^ a b "Nitrato de mercurio" .
^ Blyth, Alexander Wynter; Blyth, Meredith Wynter (1903). Alimentos: su composición y análisis .
^ Cochran, CB (1907). "La inversión de sacarosa por nitrato de mercurio ácido" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 29 (4): 555–556. doi : 10.1021 / ja01958a016 .
^ "Mercurio elemental y compuestos inorgánicos de mercurio: aspectos de la salud humana" (PDF) .
^ "Nitrato de mercurio" .

enlaces externos

ATSDR - Portal de sustancias tóxicas - Mercurio (14/11/2013)
ATSDR - Declaración de salud pública: Mercurio (14/11/2013)
ATSDR - ¡ALERTA! Patrones de exposición al mercurio metálico, 26/6/97 (enlace no rastreable 14/11/2013)
ATSDR - Pautas para el manejo médico del mercurio (14/11/2013)
ATSDR - Perfil toxicológico: mercurio (14/11/2013)
Datos de seguridad (MSDS) (enlace no rastreable 14/11/2013)
Nitrato de mercurio (ICSC)
Mercurio
Paquetes de información sobre mercurio
How to Make Good Mercury Electrical Connections , Popular Science Monthly, febrero de 1919, página sin numerar, escaneada por Google Books: https://books.google.com/books?id=7igDAAAAMBAJ&pg=PT14

HNO 3

Él

LiNO 3

Sea (NO 3 ) 2

B (NO3)- 4

RONO 2

NO- 3
NH 4 NO 3

HOONO 2

FNO 3

Nordeste

NaNO 3

Mg (NO 3 ) 2

Al (NO 3 ) 3

Si

PAG

S

ClONO 2

Arkansas

KNO 3

Ca (NO 3 ) 2

Sc (NO 3 ) 3

Ti (NO 3 ) 4

VO (NO 3 ) 3

Cr (NO 3 ) 3

Mn (NO 3 ) 2

Fe (NO 3 ) 2
Fe (NO 3 ) 3

Co (NO 3 ) 2
Co (NO 3 ) 3

Ni (NO 3 ) 2

CuNO 3
Cu (NO 3 ) 2

Zn (NO 3 ) 2

Ga (NO 3 ) 3

Ge

Como

Se

Br

Kr

RbNO 3

Sr (NO 3 ) 2

Y (NO 3 ) 3

Zr (NO 3 ) 4

Nótese bien

Mes

Tc

Ru (NO 3 ) 3

Rh (NO 3 ) 3

Pd (NO 3 ) 2
Pd (NO 3 ) 4

AgNO 3
Ag (NO 3 ) 2

Cd (NO 3 ) 2

En (NO 3 ) 3

Sn (NO 3 ) 4

Sb (NO 3 ) 3

Te

INO 3

Xe (NO 3 ) 2

CsNO 3

Ba (NO 3 ) 2

Hf (NO 3 ) 4

Ejército de reserva

W

Re

Os

Ir

Pt (NO 3 ) 2
Pt (NO 3 ) 4

Au (NO 3 ) 3

Hg 2 (NO 3 ) 2
Hg (NO 3 ) 2

TlNO 3
Tl (NO 3 ) 3

Pb (NO 3 ) 2

Bi (NO 3 ) 3
BiO (NO 3 )

Po (NO 3 ) 4

A

Rn

FrNO 3

Ra (NO 3 ) 2

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Monte

Ds

Rg

Cn

Nueva Hampshire

Florida

Mc

Lv

Ts

Og

↓

La (NO 3 ) 3

Ce (NO 3 ) 3
Ce (NO 3 ) 4

Pr (NO 3 ) 3

Nd (NO 3 ) 3

Pm (NO 3 ) 3

Sm (NO 3 ) 3

UE (NO 3 ) 3

Gd (NO 3 ) 3

Tb (NO 3 ) 3

Dy (NO 3 ) 3

Ho (NO 3 ) 3

Er (NO 3 ) 3

Tm (NO 3 ) 3

Yb (NO 3 ) 3

Lu (NO 3 ) 3

Ac (NO 3 ) 3

Th (NO 3 ) 4

PaO 2 (NO 3 ) 3

UO 2 (NO 3 ) 2

Np (NO 3 ) 4

Pu (NO 3 ) 4

Soy (NO 3 ) 3

Cm (NO 3 ) 3

Bk

Cf

Es

Fm

Maryland

No

Lr

[1] "El No-Tan-Mad Hatter: peligros del mercurio en el trabajo" .

[2] Morton, Avery A .; Penner, Hellmut P. (1951). "Mercuración de cetonas y algunos otros compuestos con nitrato de mercurio". Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 73 (7): 3300–3304. doi : 10.1021 / ja01151a091 .

[toxnet-3] "Nitrato de mercurio" .

[4] Blyth, Alexander Wynter; Blyth, Meredith Wynter (1903). Alimentos: su composición y análisis .

[5] Cochran, CB (1907). "La inversión de sacarosa por nitrato de mercurio ácido" . Revista de la Sociedad Química Estadounidense . 29 (4): 555–556. doi : 10.1021 / ja01958a016 .

[6] "Mercurio elemental y compuestos inorgánicos de mercurio: aspectos de la salud humana" (PDF) .

[7] "Nitrato de mercurio" .