El óxido de neodimio (III) o sesquióxido de neodimio es el compuesto químico compuesto de neodimio y oxígeno con la fórmula Nd 2 O 3 . Forma cristales hexagonales de color azul grisáceo muy claro . [1] La mezcla de tierras raras didimio , que anteriormente se creía que era un elemento , se compone parcialmente de óxido de neodimio (III). [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Óxido de neodimio (III) | |
Otros nombres Óxido de neodimio, sesquióxido de neodimio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.013.832 |
Número CE |
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PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Nd 2 O 3 | |
Masa molar | 336,48 g / mol |
Apariencia | cristales hexagonales gris azulado claro |
Densidad | 7,24 g / cm 3 |
Punto de fusion | 2.233 ° C (4.051 ° F; 2.506 K) |
Punto de ebullición | 3.760 ° C (6.800 ° F; 4.030 K) [1] |
.0003 g / 100 mL (75 ° C) | |
+ 10.200,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Estructura | |
Hexagonal, HP5 | |
P-3m1, No. 164 | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 111,3 J · mol −1 · K −1 [1] |
Entropía molar estándar ( S | 158,6 J · mol −1 · K −1 |
−1807,9 kJ · mol −1 | |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Cloruro de neodimio (II) Cloruro de neodimio (III) |
Otros cationes | Óxido de uranio (VI) Óxido de praseodimio (III) Óxido de prometio (III) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Usos
El óxido de neodimio (III) se utiliza para dopar el vidrio , incluidas las gafas de sol , para fabricar láseres de estado sólido y para colorear gafas y esmaltes . [3] El vidrio dopado con neodimio se vuelve violeta debido a la absorbancia de la luz amarilla y verde, y se usa en gafas de soldar . [4] Algunos vidrios dopados con neodimio son dicroicos ; es decir, cambia de color según la iluminación. Un tipo de vidrio que lleva el nombre del mineral alejandrita aparece azul a la luz del sol y rojo a la luz artificial. [5] Cada año se producen en todo el mundo unas 7000 toneladas de óxido de neodimio (III). El óxido de neodimio (III) también se usa como catalizador de polimerización . [4]
Reacciones
Óxido de neodimio (III) se forma cuando neodimio nitruro (III) o hidróxido de neodimio (III) se calcina en aire. [6]
Estructura
El óxido de neodimio (III) tiene una forma trigonal A a baja temperatura en el grupo espacial P 3 m1. [7] Este tipo de estructura se ve favorecido por los primeros lantánidos. [8] [9] A temperaturas más altas adopta otras dos formas, la forma H hexagonal en el grupo espacial P6 3 / mmc y la forma X cúbica en Im 3 m. Las formas de alta temperatura exhiben desorden cristalográfico . [10] [11]
Embalaje | Coordinación de neodimio | Coordinación de oxígeno O1 | Coordinación oxígeno O2 |
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Tipo de estructura AM 2 O 3 | aproximadamente octaédrico coronado | octaédrico | aproximadamente tetraédrico |
Referencias
- ^ a b c Lide, David R. (1998), Manual de química y física (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, págs. 471, 552, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Brady, George Stuart; Clauser, Henry R .; Vaccari, John A. (2002), Manual de materiales (15 ed.), Nueva York: McGraw-Hill Professional, p. 779, ISBN 978-0-07-136076-0, consultado el 18 de marzo de 2009
- ^ Eagleson, Mary (1994), Enciclopedia Concisa de Química , Springer, p. 680, ISBN 978-3-11-011451-5, consultado el 18 de marzo de 2009
- ^ a b Emsley, John (2003), Nature's Building Blocks , Oxford University Press, págs. 268–9, ISBN 978-0-19-850340-8, consultado el 18 de marzo de 2009
- ^ Bray, Charles (2001), Dictionary of Glass (2 ed.), University of Pennsylvania Press, pág. 103, ISBN 978-0-8122-3619-4, consultado el 18 de marzo de 2009
- ^ Spencer, James Frederick (1919), Los metales de las tierras raras , Londres: Longmans, Green y compañía, p. 115 , consultado el 18 de marzo de 2009
- ^ D. Taylor (1984). "Datos de expansión térmica: III Sesquióxidos, U 2 N 3 , con el corindón y las estructuras A-, B- y CM 2 O 3 ". Trans. J. Br. Ceram. Soc. 83 : 92–98.
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . pag. 1238-1239. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ AF Wells (1984). Química inorgánica estructural (5ª ed.). Prensa de la Universidad de Oxford. págs. 544–547.
- ^ Müller-Buschbaum, H. (1966). "Zur Struktur der A-Form der Sesquioxide der Seltenen Erden. II. Strukturuntersuchung an Nd 2 O 3 ". Z. Anorg. Allg. Chem. 343 (1–2): 6–10. doi : 10.1002 / zaac.19663430103 .
- ^ Aldebert, P .; Traverse, JP (1979). "Estudio por difracción neutrónica de estructuras de alta temperatura de La 2 O 3 et Nd 2 O 3 ". Mater. Res. Toro. 14 (3): 303–323. doi : 10.1016 / 0025-5408 (79) 90095-3 .