El neodimio es un elemento químico con el símbolo Nd y número atómico 60. El neodimio pertenece a la serie de los lantánidos y es un elemento de tierras raras . Es un metal plateado duro, ligeramente maleable que se empaña rápidamente con el aire y la humedad. Cuando se oxida, el neodimio reacciona rápidamente para producir compuestos de color rosa, violeta / azul y amarillo en los estados de oxidación +2, +3 y +4. [5] El neodimio fue descubierto en 1885 por el químico austríaco Carl Auer von Welsbach . Está presente en cantidades significativas en los minerales de mena monacita y bastnäsite.. El neodimio no se encuentra naturalmente en forma metálica o sin mezclar con otros lantánidos, y generalmente se refina para uso general. Aunque el neodimio está clasificado como un elemento de tierras raras, es bastante común, no más raro que el cobalto , el níquel o el cobre , y está ampliamente distribuido en la corteza terrestre . [6] La mayor parte del neodimio comercial del mundo se extrae en China.
Neodimio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Pronunciación | / ˌ n i oʊ d ɪ m i ə m / | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Apariencia | blanco plateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peso atómico estándar A r, estándar (Nd) | 144.242 (3) [1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Neodimio en la tabla periódica | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número atómico ( Z ) | 60 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Grupo | grupo n / a | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Período | período 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Cuadra | bloque f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electronica | [ Xe ] 4f 4 6s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electrones por capa | 2, 8, 18, 22, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fase en STP | sólido | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusion | 1297 K (1024 ° C, 1875 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 3347 K (3074 ° C, 5565 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad (cerca de rt ) | 7,01 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
cuando es líquido (a mp ) | 6,89 g / cm 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor de fusión | 7,14 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor de vaporización | 289 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Capacidad calorífica molar | 27,45 J / (mol · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor
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Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidación | 0, [2] +2, +3 , +4 (un óxido levemente básico ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad | Escala de Pauling: 1,14 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Energías de ionización |
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Radio atómico | empírico: 181 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | 201 ± 6 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Líneas espectrales de neodimio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Otras propiedades | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ocurrencia natural | primordial | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | doble empaquetada hexagonal (dhcp) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad de sonido varilla fina | 2330 m / s (a 20 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Expansión térmica | α, poli: 9,6 µm / (m⋅K) (a rt ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 16,5 W / (m⋅K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Resistividad electrica | α, poli: 643 nΩ⋅m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Orden magnético | paramagnético , antiferromagnético por debajo de 20 K [3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Susceptibilidad magnética molar | +5 628 .0 × 10 −6 cm 3 / mol (287,7 K) [4] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El módulo de Young | Forma α: 41,4 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Módulo de corte | Forma α: 16,3 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Módulo de volumen | Forma α: 31,8 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Relación de Poisson | forma α: 0,281 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza Vickers | 345–745 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dureza Brinell | 265–700 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Número CAS | 7440-00-8 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Historia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Descubrimiento | Carl Auer von Welsbach (1885) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos principales de neodimio | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Los compuestos de neodimio se utilizaron comercialmente por primera vez como tintes de vidrio en 1927 y siguen siendo un aditivo popular en los vidrios. El color de los compuestos de neodimio se debe al ion Nd 3+ y a menudo es de color púrpura rojizo, pero cambia con el tipo de iluminación, debido a la interacción de las bandas de absorción de luz nítidas del neodimio con la luz ambiental enriquecida con la luz visible nítida. bandas de emisión de mercurio , europio trivalente o terbio . Algunos vidrios dopados con neodimio se utilizan en láseres que emiten infrarrojos con longitudes de onda entre 1047 y 1062 nanómetros. Estos se han utilizado en aplicaciones de potencia extremadamente alta, como experimentos de fusión por confinamiento inercial . El neodimio también se usa con varios otros cristales de sustrato , como el granate de itrio y aluminio en el láser Nd: YAG .
Otro uso importante del neodimio es como componente de las aleaciones que se utilizan para fabricar imanes de neodimio de alta resistencia: potentes imanes permanentes . [7] Estos imanes se utilizan ampliamente en productos como micrófonos, altavoces profesionales, auriculares internos, motores eléctricos de CC de alto rendimiento para pasatiempos y discos duros de computadora, donde se requiere una masa (o volumen) de imán baja o campos magnéticos fuertes. Más grandes imanes de neodimio se utilizan en alta potencia-contra-peso motores eléctricos (por ejemplo en coches híbridos ) y generadores (por ejemplo aviones y la turbina de viento generadores eléctricos ). [8]
Caracteristicas
Propiedades físicas
El neodimio, un metal de tierras raras , estaba presente en el mischmetal clásico en una concentración de aproximadamente el 18%. El neodimio metálico tiene un brillo metálico plateado brillante. El neodimio existe comúnmente en dos formas alotrópicas , con una transformación de una estructura hexagonal doble a una cúbica centrada en el cuerpo que tiene lugar a aproximadamente 863 ° C. [9] El neodimio es paramagnético a temperatura ambiente y se convierte en un antiferromaimán al enfriarse a 20 K (−253,2 ° C). [10] Para fabricar los imanes de neodimio, se alea con hierro , que es un ferromagnético .
Propiedades químicas
El metal de neodimio se oxida rápidamente en condiciones ambientales [9] y se quema fácilmente a aproximadamente 150 ° C para formar óxido de neodimio (III) ; el óxido se desprende, exponiendo el metal a granel a una oxidación adicional: [9]
- 4 Nd + 3 O 2 → 2 Nd 2 O 3
El neodimio es un elemento bastante electropositivo y reacciona lentamente con agua fría pero bastante rápido con agua caliente para formar hidróxido de neodimio (III):
- 2 Nd (s) + 6 H 2 O (l) → 2 Nd (OH) 3 (ac) + 3 H 2 (g)
El neodimio metálico reacciona vigorosamente con todos los halógenos :
- 2 Nd (s) + 3 F 2 (g) → 2 NdF 3 (s) [una sustancia violeta]
- 2 Nd (s) + 3 Cl 2 (g) → 2 NdCl 3 (s) [una sustancia malva]
- 2 Nd (s) + 3 Br 2 (g) → 2 NdBr 3 (s) [una sustancia violeta]
- 2 Nd (s) + 3 I 2 (g) → 2 NdI 3 (s) [una sustancia verde]
El neodimio se disuelve fácilmente en ácido sulfúrico diluido para formar soluciones que contienen el ion lila Nd (III) . Estos existen como complejos [Nd (OH 2 ) 9 ] 3+ : [11]
- 2 Nd (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) → 2 Nd 3+ (aq) + 3 SO 2−
4(ac) + 3 H 2 (g)
Compuestos
Los compuestos de neodimio incluyen
- haluros: fluoruro de neodimio (III) (NdF 3 ); neodimio (III) cloruro (NdCl 3 ); bromuro de neodimio (III) (NdBr 3 ); yoduro de neodimio (III) (NdI 3 )
- óxidos: óxido de neodimio (III) (Nd 2 O 3 )
- sulfuros: sulfuro de neodimio (II) (NdS), sulfuro de neodimio (III) (Nd 2 S 3 )
- nitruros: nitruro de neodimio (III) (NdN)
- hidróxido: hidróxido de neodimio (III) (Nd (OH) 3 )
- fosfuro: fosfuro de neodimio (NdP)
- carburo: carburo de neodimio (NdC 2 )
- nitrato: nitrato de neodimio (III) (Nd (NO 3 ) 3 )
- sulfato: sulfato de neodimio (III) (Nd 2 (SO 4 ) 3 )
Algunos compuestos de neodimio tienen colores que varían según el tipo de iluminación.
Compuestos de neodimio en luz de tubo fluorescente : de izquierda a derecha, el sulfato, el nitrato y el cloruro
Compuestos de neodimio en luz de lámpara fluorescente compacta
Compuestos de neodimio a la luz del día normal
Isótopos
El neodimio natural es una mezcla de cinco isótopos estables , 142 Nd, 143 Nd, 145 Nd, 146 Nd y 148 Nd, siendo 142 Nd el más abundante (27,2% de la abundancia natural ), y dos radioisótopos , 144 Nd y 150 Dakota del Norte. En total, hasta 2010 se han detectado 31 radioisótopos de neodimio.[actualizar], siendo los radioisótopos más estables los naturales: 144 Nd ( desintegración alfa con una vida media ( t 1/2 ) de 2,29 × 10 15 años) y 150 Nd ( desintegración beta doble , t 1/2 = 7 × 10 18 años, aproximadamente). Todos los isótopos radiactivos restantes tienen vidas medias inferiores a once días, y la mayoría de ellos tienen vidas medias inferiores a 70 segundos. El neodimio también tiene 13 estados meta conocidos , siendo el más estable 139 m Nd ( t 1/2 = 5.5 horas), 135 m Nd ( t 1/2 = 5.5 minutos) y 133 m 1 Nd ( t 1/2 ~ 70 segundos).
Los modos de desintegración primarios antes del isótopo estable más abundante, 142 Nd, son la captura de electrones y la desintegración de positrones , y el modo primario posterior es la desintegración beta menos . Los productos primarios de desintegración antes del 142 Nd son isótopos del elemento Pr ( praseodimio ) y los productos primarios posteriores son los isótopos del elemento Pm ( prometio ).
Historia
El neodimio fue descubierto por el químico austríaco Carl Auer von Welsbach en Viena en 1885. [12] [13] Separó el neodimio, así como el elemento praseodimio , de su mezcla, llamada didimio , mediante cristalización fraccionada de los tetrahidratos de nitrato de amonio doble. del ácido nítrico . Von Welsbach confirmó la separación mediante análisis espectroscópico , pero los productos eran de pureza relativamente baja. El didimio fue descubierto por Carl Gustaf Mosander en 1841, y de él se aisló neodimio puro en 1925. El nombre neodimio se deriva de las palabras griegas neos (νέος), nuevo y didymos (διδύμος), gemelo. [9] [14] [15] [16] [17] [18]
La doble cristalización de nitrato fue el medio de purificación comercial de neodimio hasta la década de 1950. Lindsay Chemical Division fue la primera en comercializar la purificación de neodimio por intercambio iónico a gran escala. A partir de la década de 1950, el neodimio de alta pureza (superior al 99%) se obtuvo principalmente mediante un proceso de intercambio iónico a partir de la monacita , un mineral rico en elementos de tierras raras. [9] El metal se obtiene mediante electrólisis de sus sales de haluro . Actualmente, la mayor parte del neodimio se extrae del bastnäsite, (Ce, La, Nd, Pr) CO 3 F, y se purifica mediante extracción con disolvente. La purificación por intercambio iónico se reserva para preparar las purezas más altas (típicamente> 99,99%). La tecnología en evolución y la pureza mejorada del óxido de neodimio disponible comercialmente se reflejaron en la apariencia del vidrio de neodimio que se encuentra en las colecciones de hoy. Los primeros vidrios de neodimio fabricados en la década de 1930 tienen un tinte más rojizo o anaranjado que las versiones modernas, que son de un púrpura más limpio, debido a las dificultades para eliminar los últimos rastros de praseodimio en la época en que la fabricación se basaba en la tecnología de cristalización fraccionada.
Debido a su papel en los imanes permanentes utilizados para turbinas eólicas de accionamiento directo, se ha argumentado que el neodimio será uno de los principales objetos de competencia geopolítica en un mundo que funciona con energías renovables. Esta perspectiva ha sido criticada por no reconocer que la mayoría de las turbinas eólicas no utilizan imanes permanentes y por subestimar el poder de los incentivos económicos para expandir la producción. [19]
Ocurrencia y producción
El neodimio rara vez se encuentra en la naturaleza como un elemento libre, sino que se encuentra en minerales como la monacita y el bastnäsite (estos son nombres de grupos de minerales en lugar de nombres de minerales únicos) que contienen pequeñas cantidades de todos los metales de tierras raras. En estos minerales, el neodimio rara vez es dominante (como en el caso del lantano), siendo el cerio el lantánido más abundante; algunas excepciones incluyen monacita- (Nd) y kozoite- (Nd). [20] Las principales zonas mineras se encuentran en China, Estados Unidos, Brasil, India, Sri Lanka y Australia. Las reservas de neodimio se estiman en unos ocho millones de toneladas. Aunque pertenece a los metales de las tierras raras, el neodimio no es raro en absoluto. Su abundancia en la corteza terrestre es de aproximadamente 38 mg / kg, que es la segunda más alta entre los elementos de tierras raras, después del cerio. La producción mundial de neodimio fue de unas 7.000 toneladas en 2004. [14] La mayor parte de la producción actual proviene de China. Históricamente, el gobierno chino impuso controles materiales estratégicos sobre el elemento, lo que provocó grandes fluctuaciones en los precios. [21] La incertidumbre de los precios y la disponibilidad ha provocado que las empresas (especialmente las japonesas) creen imanes permanentes y motores eléctricos asociados con menos metales de tierras raras; sin embargo, hasta ahora no han podido eliminar la necesidad de neodimio. [22] [23] Según el Servicio Geológico de Estados Unidos , Groenlandia tiene las mayores reservas de depósitos de tierras raras sin desarrollar, en particular neodimio. Los intereses mineros chocan con las poblaciones nativas en esos sitios, debido a la liberación de sustancias radiactivas durante el proceso minero. [24]
El neodimio es típicamente del 10 al 18% del contenido de tierras raras de los depósitos comerciales de los minerales ligeros de las tierras raras bastnäsite y monazite. [9] Dado que los compuestos de neodimio son los más fuertemente coloreados para los lantánidos trivalentes, ocasionalmente pueden dominar la coloración de los minerales de tierras raras cuando no hay cromóforos competidores. Suele dar una coloración rosada. Ejemplos sobresalientes de esto incluyen cristales de monacita de los depósitos de estaño en Llallagua , Bolivia ; ancilita de Mont Saint-Hilaire , Quebec , Canadá ; o lanthanita de Saucon Valley , Pennsylvania , Estados Unidos. Al igual que con los cristales de neodimio, estos minerales cambian de color bajo las diferentes condiciones de iluminación. Las bandas de absorción de neodimio interactúan con el espectro de emisión visible del vapor de mercurio , y la luz ultravioleta de onda corta sin filtrar hace que los minerales que contienen neodimio reflejen un color verde distintivo. Esto se puede observar con arenas que contienen monacita o minerales que contienen bastnäsite.
Aplicaciones
- El neodimio tiene una capacidad calorífica específica inusualmente grande a temperaturas de helio líquido, por lo que es útil en crioenfriadores .
- Probablemente debido a las similitudes con el Ca 2+ , se ha informado que Nd 3+ [25] promueve el crecimiento de las plantas. Los compuestos de elementos de tierras raras se utilizan con frecuencia en China como fertilizante . [ cita requerida ]
- La datación por samario-neodimio es útil para determinar las relaciones de edad de las rocas [26] y los meteoritos.
- Los isótopos de neodimio registrados en sedimentos marinos se utilizan para reconstruir cambios en la circulación oceánica pasada. [27] [28]
Imanes
Los imanes de neodimio (en realidad una aleación, Nd 2 Fe 14 B) son los imanes permanentes más fuertes que se conocen. Un imán de neodimio de unos pocos gramos puede levantar mil veces su propio peso. Estos imanes son más baratos, más livianos y más fuertes que los imanes de samario-cobalto . Sin embargo, no son superiores en todos los aspectos, ya que los imanes basados en neodimio pierden su magnetismo a temperaturas más bajas y tienden a corroerse, mientras que los imanes de samario-cobalto no.
Los imanes de neodimio aparecen en productos como micrófonos , altavoces profesionales , auriculares internos , pastillas de guitarra y bajo , y discos duros de computadora donde se requiere baja masa, pequeño volumen o campos magnéticos fuertes. El neodimio se utiliza en los motores eléctricos de los automóviles híbridos y eléctricos y en los generadores de electricidad de algunos diseños de turbinas eólicas comerciales (solo las turbinas eólicas con generadores de "imán permanente" utilizan neodimio). Por ejemplo, los motores eléctricos de cada Toyota Prius requieren un kilogramo (2.2 libras) de neodimio por vehículo. [8]
En 2020, investigadores de física de la Universidad de Radboud y la Universidad de Uppsala anunciaron que habían observado un comportamiento conocido como " vidrio giratorio autoinducido " en la estructura atómica del neodimio. Uno de los investigadores explicó: "... somos especialistas en microscopía de túnel de barrido . Nos permite ver la estructura de los átomos individuales y podemos resolver los polos norte y sur de los átomos. Con este avance en la obtención de imágenes de alta precisión, pudimos descubrir el comportamiento del neodimio, porque pudimos resolver los increíblemente pequeños cambios en la estructura magnética ". El neodimio se comporta de una manera magnética compleja que no se había visto antes en un elemento de la tabla periódica. [29] [30]
Láseres
Ciertos materiales transparentes con una pequeña concentración de iones de neodimio se pueden usar en láseres como medios de ganancia para longitudes de onda infrarrojas (1054-1064 nm), por ejemplo, Nd: YAG (granate de itrio y aluminio), Nd: YLF (fluoruro de itrio y litio), Nd: YVO 4 (ortovanadato de itrio) y Nd: vidrio. Los cristales dopados con neodimio (típicamente Nd: YVO 4 ) generan rayos láser infrarrojos de alta potencia que se convierten en luz láser verde en punteros láser y láseres portátiles DPSS comerciales .
El láser actual en el Establecimiento de Armas Atómicas del Reino Unido (AWE), el láser HELEN (High Energy Laser Embodying Neodymium) de vidrio de neodimio de 1 teravatio , puede acceder a los puntos medios de las regiones de presión y temperatura y se utiliza para adquirir datos para modelar cómo la densidad , la temperatura y la presión interactúan dentro de las ojivas. HELEN puede crear plasmas de alrededor de 10 6 K , a partir de los cuales se miden la opacidad y la transmisión de radiación. [31]
Los láseres de estado sólido de vidrio de neodimio se utilizan en sistemas de haz múltiple de energía extremadamente alta ( escala de teravatios ) y alta energía ( megajulios ) para la fusión por confinamiento inercial . Los láseres de Nd: vidrio generalmente se triplican en frecuencia al tercer armónico a 351 nm en los dispositivos de fusión láser.
Vidrio
El vidrio de neodimio (Nd: vidrio) se produce mediante la inclusión de óxido de neodimio (Nd 2 O 3 ) en la masa fundida de vidrio. Por lo general, a la luz del día o con luz incandescente, el vidrio de neodimio parece lavanda, pero parece azul pálido bajo luz fluorescente . El neodimio se puede utilizar para colorear el vidrio en tonos delicados que van desde el violeta puro hasta el rojo vino y el gris cálido.
El primer uso comercial del neodimio purificado fue en la coloración del vidrio, comenzando con los experimentos de Leo Moser en noviembre de 1927. El vidrio "Alejandrita" resultante sigue siendo un color característico de la cristalería Moser hasta el día de hoy. El vidrio de neodimio fue emulado ampliamente a principios de la década de 1930 por los invernaderos estadounidenses, sobre todo Heisey, Fostoria ("glicina"), Cambridge ("heatherbloom") y Steuben ("glicina") y otros lugares (por ejemplo, Lalique, en Francia o Murano ). El "crepúsculo" de Tiffin se mantuvo en producción desde aproximadamente 1950 hasta 1980. [32] Las fuentes actuales incluyen fabricantes de vidrio en la República Checa, Estados Unidos y China.
Las bandas de absorción nítidas de neodimio hacen que el color del vidrio cambie bajo diferentes condiciones de iluminación, siendo de color púrpura rojizo bajo la luz del día o luz incandescente amarilla , pero azul bajo iluminación fluorescente blanca , o verdoso bajo iluminación tricromática . Este fenómeno de cambio de color es muy apreciado por los coleccionistas. En combinación con oro o selenio , se producen colores rojos. Dado que la coloración del neodimio depende de transiciones ff " prohibidas " en lo profundo del átomo, hay relativamente poca influencia sobre el color del entorno químico, por lo que el color es impermeable al historial térmico del vidrio. Sin embargo, para obtener el mejor color, las impurezas que contienen hierro deben minimizarse en la sílice utilizada para fabricar el vidrio. La misma naturaleza prohibida de las transiciones ff hace que los colorantes de tierras raras sean menos intensos que los proporcionados por la mayoría de los elementos de transición d, por lo que se debe usar más en un vidrio para lograr la intensidad de color deseada. La receta original de Moser utilizaba aproximadamente un 5% de óxido de neodimio en el vidrio fundido, una cantidad suficiente para que Moser se refiriera a estos como vidrios "dopados con tierras raras". Al ser una base fuerte, ese nivel de neodimio habría afectado las propiedades de fusión del vidrio, y el contenido de cal del vidrio podría haber tenido que ajustarse en consecuencia. [33]
La luz transmitida a través de vidrios de neodimio muestra bandas de absorción inusualmente nítidas ; el vidrio se utiliza en trabajos astronómicos para producir bandas nítidas mediante las cuales se pueden calibrar las líneas espectrales . [9] Otra aplicación es la creación de filtros astronómicos selectivos para reducir el efecto de la contaminación lumínica del sodio y la iluminación fluorescente al pasar otros colores, especialmente la emisión de hidrógeno-alfa rojo oscuro de las nebulosas. [34] El neodimio también se usa para eliminar el color verde causado por los contaminantes de hierro del vidrio.
El neodimio es un componente del " didimio " (que se refiere a la mezcla de sales de neodimio y praseodimio ) que se utiliza para colorear vidrio para fabricar gafas de soldador y soplador de vidrio; las bandas de absorción nítidas borran la fuerte emisión de sodio a 589 nm. La absorción similar de la línea amarilla de emisión de mercurio a 578 nm es la causa principal del color azul observado para el vidrio de neodimio bajo iluminación fluorescente blanca tradicional. El vidrio de neodimio y didimio se utiliza en filtros que realzan el color en la fotografía de interiores, particularmente para filtrar los tonos amarillos de la iluminación incandescente. Del mismo modo, el vidrio de neodimio se está utilizando mucho más directamente en bombillas incandescentes . Estas lámparas contienen neodimio en el vidrio para filtrar la luz amarilla, lo que da como resultado una luz más blanca que se parece más a la luz solar. [35] Similar a su uso en vidrios, las sales de neodimio se usan como colorante para esmaltes . [9]
Precauciones
Peligros | |
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Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Advertencia |
Declaraciones de peligro GHS | H315 , H319 , H335 |
Consejos de prudencia del SGA | P261 , P305 + 351 + 338 [36] |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 0 0 |
El polvo metálico de neodimio es combustible y, por lo tanto, presenta peligro de explosión. Los compuestos de neodimio, como todos los metales de las tierras raras, tienen una toxicidad de baja a moderada; sin embargo, su toxicidad no se ha investigado a fondo. El polvo y las sales de neodimio son muy irritantes para los ojos y las membranas mucosas , y moderadamente irritantes para la piel. Respirar el polvo puede causar embolias pulmonares y la exposición acumulada daña el hígado. El neodimio también actúa como anticoagulante , especialmente cuando se administra por vía intravenosa. [14]
Los imanes de neodimio se han probado para usos médicos, como aparatos magnéticos y reparación de huesos, pero los problemas de biocompatibilidad han impedido su aplicación generalizada. Los imanes disponibles comercialmente hechos de neodimio son excepcionalmente fuertes y pueden atraerse entre sí desde grandes distancias. Si no se manejan con cuidado, se juntan con mucha rapidez y fuerza, provocando lesiones. Por ejemplo, hay al menos un caso documentado de una persona que pierde la punta de un dedo cuando dos imanes que estaba usando se encajaron a 50 cm de distancia. [37]
Otro riesgo de estos poderosos imanes es que si se ingiere más de un imán, pueden pellizcar los tejidos blandos del tracto gastrointestinal. Esto ha llevado a un estimado de 1,700 visitas a la sala de emergencias [38] y requirió el retiro del mercado de la línea de juguetes Buckyballs , que eran juegos de construcción de pequeños imanes de neodimio. [38] [39]
Referencias
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enlaces externos
- Es elemental: neodimio