Monóxido de niobio es el compuesto inorgánico con la fórmula Nb O . Es un sólido gris con conductividad metálica. [1]
Nombres | |
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Otros nombres óxido de niobio (II) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.031.631 |
PubChem CID | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
NbO | |
Masa molar | 108,905 g / mol [1] |
Apariencia | gris sólido [1] |
Olor | inodoro |
Densidad | 7,30 gcm 3 [1] |
Punto de fusion | 1.937 ° C (3.519 ° F; 2.210 K) [1] |
Solubilidad | ligeramente soluble en HCl insoluble en ácido nítrico |
Estructura [2] | |
Cúbico, cP6 | |
Pm 3 m, No. 221 | |
a = 0,4211 nm | |
Unidades de fórmula ( Z ) | 3 |
Termoquímica [3] | |
Capacidad calorífica ( C ) | 41,3 J / (mol · K) |
Entropía molar estándar ( S | 48,1 J / (mol · K) |
= -405,85 kJ / mol | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -378,6 kJ / mol |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura y propiedades electrónicas
NbO adopta una estructura cúbica inusual, similar a la estructura de la sal de roca pero con algunos átomos faltantes en comparación con ella, de modo que tanto los átomos de niobio como los de oxígeno tienen geometrías cuadradas de coordinación planar. Los centros de niobio están dispuestos en octaedros y existe una similitud estructural con los grupos de niobio octaédricos en los haluros inferiores de niobio. En NbO, la longitud del enlace Nb-Nb es 298 pm que se compara con 285 pm en el metal. [2] Un estudio del enlace concluye que existen enlaces fuertes y casi covalentes entre los centros metálicos. [4]
Es un superconductor con una temperatura de transición de 1,38 K. [5] Se utiliza en condensadores donde se forma una capa de Nb 2 O 5 alrededor de los granos de NbO como dieléctrico. [6] [7] [8]
Preparación
El NbO se puede preparar mediante la reducción de Nb 2 O 5 por H 2 . Más típicamente, se prepara mediante una combinación de proporciones : [9]
- Nb 2 O 5 + 3 Nb → 5 NbO
Referencias
- ↑ a b c d e Haynes, pág. 4,76
- ↑ a b Pialoux, A .; Joyeux, ML; Cizeron, G. (1982). "Étude du comportement du niobium sous vide par difraction des rayons X à haute température". Revista de los metales menos comunes . 87 : 1-19. doi : 10.1016 / 0022-5088 (82) 90036-4 .
- ^ Haynes, pág. 5.29
- ^ Schulz, Werner W .; Wentzcovitch, Renata M. (1993). "Estructura de banda electrónica y unión en Nb 3 O 3 ". Physical Review B . 48 (23): 16986. Código Bibliográfico : 1993PhRvB..4816986S . doi : 10.1103 / PhysRevB.48.16986 . PMID 10008298 .
- ^ Hulm, JK; Jones, CK; Hein, RA; Gibson, JW (1972). "Superconductividad en los sistemas TiO y NbO". Revista de física de bajas temperaturas . 7 (3–4): 291–307. Código bibliográfico : 1972JLTP .... 7..291H . doi : 10.1007 / BF00660068 .
- ^ Nico, C .; Soares, MRN; Rodrigues, J .; Matos, M .; Monteiro, R .; Graça, MPF; Valente, MA; Costa, FM; Monteiro, T. (2011). "Polvos de NbO sinterizados para aplicaciones de dispositivos electrónicos". El Diario de la Química Física C . 115 (11): 4879–4886. doi : 10.1021 / jp110672u .
- ^ "NbO / Nb 2 O 5 núcleos-conchas por oxidación térmica". doi : 10.1016 / j.jeurceramsoc.2013.06.020 . Cite journal requiere
|journal=
( ayuda ) - ^ Naito, Kazumi y Kabe, Isao (2005) "Método de producción de condensador electrolítico sólido" Patente estadounidense 6.882.522
- ^ Reed, TB; Pollard, ER; Lonney, LE; Loehman, RE; Honig, JM (2007). "Monóxido de niobio". Síntesis inorgánica . págs. 108-110. doi : 10.1002 / 9780470132616.ch22 . ISBN 9780470132616.
Fuentes citadas
- Haynes, William M., ed. (2016). Manual CRC de Química y Física (97ª ed.). Boca Raton, FL: CRC Press . ISBN 9781498754293.