El radical nitrato o trióxido de nitrógeno es un óxido de nitrógeno con fórmula NO
3, que consta de tres átomos de oxígeno unidos covalentemente a un átomo de nitrógeno. Este compuesto azul altamente inestable no se ha aislado en forma pura, pero se puede generar y observar como un componente de vida corta de sistemas gaseosos, líquidos o sólidos. [1]
Nombres | |
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Otros nombres nitrooxidanilo | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
1573 | |
PubChem CID | |
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Propiedades | |
N O 3 | |
Masa molar | 62,004 g · mol −1 |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Como dióxido de nitrógeno NO
2, es un radical (una molécula con un electrón de valencia no apareado ), lo que lo hace paramagnético . Es la contraparte sin carga del anión nitrato NO -
3y un isómero del radical peroxinitrito OONO . [1]
El trióxido de nitrógeno es un intermedio importante en las reacciones entre los componentes atmosféricos, incluida la destrucción del ozono . [1] [2]
Historia
La existencia del NO
3El radical fue postulado en 1881-1882 por Hautefeuille y Chappuis para explicar el espectro de absorción del aire sometido a una descarga eléctrica silenciosa. [1]
Estructura y propiedades
El neutro NO
3la molécula parece ser plana, con simetría rotacional triple (grupo de simetría D 3 h ); o posiblemente una resonancia entre tres moléculas en forma de Y. [1]
El NO
3El radical no reacciona directamente con el agua y es relativamente poco reactivo con las moléculas de capa cerrada, a diferencia de los átomos aislados y otros radicales. Se descompone por la luz de ciertas longitudes de onda en óxido nítrico NO y oxígeno O
2. [1]
El espectro de absorción de NO
3tiene una banda ancha para la luz con longitudes de onda de aproximadamente 500 a 680 nm , con tres picos sobresalientes en el visible a 590, 662, 623 nm. La absorción en el rango de 640 - 680 nm no conduce a la disociación sino a la fluorescencia : específicamente, de aproximadamente 605 a 800 nm después de la excitación a 604,4 nm, y de aproximadamente 662 a 800 nm después de la excitación a 661,8 nm. [1] En solución acuosa, aparece otra banda de absorción a aproximadamente 330 nm ( ultravioleta ). Un estado excitado NO*
3puede lograrse mediante fotones de longitud de onda inferior a 595 nm. [1]
Preparación
El trióxido de nitrógeno se puede preparar en fase gaseosa mezclando dióxido de nitrógeno y ozono: [1]
- NO
2+ O
3→ NO
3+ O
2
Esta reacción se puede realizar también en la fase sólida o en soluciones acuosas, irradiando mezclas de gases congelados, fotólisis instantánea y radiólisis de sales de nitrato y ácido nítrico, y varios otros métodos. [1]
El trióxido de nitrógeno es un producto de la fotólisis del pentóxido de dinitrógeno N
2O
5, nitrato de cloro ClONO
2y ácido peroxinítrico HO
2NO
2y sus sales. [1]
- N 2 O 5 → NO 2 + NO 3
- 2 ClONO 2 → Cl 2 + 2 NO 3
Referencias
- ^ a b c d e f g h i j k R. P. Wayne, I. Barnes, P. Biggs, JP Burrows, CE Canosa-Mas, J. Hjorth, G. Le Bras. GK Moortgat, D. Perner, G. Poulet, G. Restelli y H. Sidebottom (1991): "El radical nitrato: física, química y atmósfera". Ambiente atmosférico. Parte A. Temas generales . volumen 25, número 1, páginas 1-203. doi : 10.1016 / 0960-1686 (91) 90192-A
- ^ Richard A. Graham y Harold S. Johnston (1978): "La fotoquímica del radical nitrato y la cinética del sistema pentóxido de nitrógeno-ozono". Journal of Physical Chemistry , volumen 82, número 3, páginas 254-268. doi : 10.1021 / j100492a002