Octasulfur es una sustancia química inorgánica con la fórmula química S
8. Es un sólido amarillo, inodoro e insípido. Es el alótropo más común del azufre . Es una sustancia química industrial importante que se encuentra ampliamente en la naturaleza. [4]
Nombres | |||
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Nombre IUPAC sistemático | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
CHEBI | |||
CHEMBL | |||
ChemSpider | |||
2973 | |||
Malla | Ciclooctasulfuro | ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
S 8 | |||
Masa molar | 256,48 g · mol −1 | ||
Apariencia | Cristales translúcidos, amarillos y vivos | ||
Densidad | 2,07 g cm −3 | ||
Punto de fusion | 119 ° C; 246 ° F; 392 K | ||
Punto de ebullición | 444,6 ° C; 832,4 ° F; 717,8 K | ||
log P | 6.117 | ||
Termoquímica | |||
Entropía molar estándar ( S | 32 J · mol −1 · K −1 [3] | ||
0 kJ · mol −1 [3] | |||
Compuestos relacionados | |||
Compuestos relacionados | Hexatiano | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
Referencias de Infobox | |||
Nomenclatura
El nombre octasulfur es el más utilizado; el nombre preferido de la IUPAC es ciclo- octasulfuro. La sustancia se denomina sistemáticamente octatiocano y ciclo- octasulfuro . También es el miembro final de la serie heterocíclica del tiocano, donde cada carbono está sustituido con un átomo de azufre.
Estructura
La sustancia adopta una conformación de corona con simetría de grupo de puntos D 4d . Las longitudes de los enlaces S – S son iguales, alrededor de 2,05 Å. Octasulfur cristaliza en tres polimorfos distintos : romboédrico y dos formas monoclínicas, de las cuales solo dos son estables en condiciones estándar. La forma de cristal romboédrico es el estándar aceptado. El polimorfo restante solo es estable entre 96 y 115 ° C a 100 kPa. Octasulfur forma varios alótropos: α-azufre, β-azufre, γ-azufre, λ-azufre.
λ-azufre es la forma líquida de octasulfur, a partir de la cual se puede cristalizar γ-azufre por enfriamiento. Si el λ-azufre se cristaliza lentamente, volverá a ser β-azufre. Dado que debe haberse calentado a más de 115 ° C, ni el β-azufre ni el γ-azufre cristalizados serán puros. El único método conocido para obtener γ-azufre puro es mediante la cristalización de la solución.
Octasulfur forma fácilmente cristales grandes, que son típicamente amarillos y algo translúcidos.
Producción y reacciones
El octasulfur no se produce típicamente como S 8 per se. Es el componente principal (99%) del azufre elemental, que se recupera de fuentes volcánicas y es un producto importante del Proceso Claus , asociado a las refinerías de petróleo.
Ver también
Referencias
- ^ Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (2005). Nomenclatura de la química inorgánica (Recomendaciones de la IUPAC 2005). Cambridge (Reino Unido): RSC - IUPAC . ISBN 0-85404-438-8 . pag. 49. Versión electrónica.
- ^ "ciclooctasulfuro (CHEBI: 29385)" . Entidades químicas de interés biológico . Reino Unido: Instituto Europeo de Bioinformática. Principal.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Principios químicos 6th Ed . Compañía Houghton Mifflin. pag. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ Steudel, R., "Moléculas de azufre homocíclicas", Temas Curr. Chem. 1982, 102, 149.
enlaces externos
- Medios relacionados con Octasulfur en Wikimedia Commons