El ferrocianuro de potasio es el compuesto inorgánico de fórmula K 4 [Fe (CN) 6 ] · 3H 2 O. Es la sal de potasio del complejo de coordinación [Fe (CN) 6 ] 4− . Esta sal forma cristales monoclínicos de color amarillo limón .
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Hexacianoferrato de potasio (II) | |
Otros nombres | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
Tarjeta de información ECHA | 100.034.279 |
Número e | E536 (reguladores de acidez, ...) |
PubChem CID | |
UNII |
|
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
Propiedades | |
K 4 [Fe (CN) 6 ] | |
Masa molar | 368,35 g / mol (anhidro) 422,388 g / mol (trihidrato) |
Apariencia | Gránulos cristalinos de color amarillo claro |
Densidad | 1,85 g / cm 3 (trihidrato) |
Punto de ebullición | (se descompone) |
trihidrato 28,9 g / 100 mL (20 ° C) | |
Solubilidad | insoluble en etanol , éter |
−130,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Peligros | |
Frases R (desactualizadas) | R32 , R52 , R53 |
Frases S (desactualizadas) | S50 (B), S61 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 6400 mg / kg (oral, rata) [3] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Ferricianuro de potasio |
Otros cationes | Ferrocianuro de sodio Azul de Prusia |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Síntesis
En 1752, el químico francés Pierre Joseph Macquer (1718-1784) informó por primera vez sobre la preparación de ferrocianuro de potasio, que logró haciendo reaccionar azul de Prusia (ferrocianuro de hierro (III)) con carbonato de potasio . [4] [5]
Producción moderna
El ferrocianuro de potasio se produce industrialmente a partir de cianuro de hidrógeno , cloruro ferroso e hidróxido de calcio , cuya combinación produce Ca 2 [Fe (CN) 6 ] · 11H 2 O. Luego, esta solución se trata con sales de potasio para precipitar la mezcla de calcio y potasio. sal CaK 2 [Fe (CN) 6 ], que a su vez se trata con carbonato de potasio para dar la sal de tetrapotasio. [6]
Producción histórica
Históricamente, el compuesto se fabricaba a partir de compuestos orgánicos que contenían nitrógeno, limaduras de hierro y carbonato de potasio. [7] Las fuentes comunes de nitrógeno y carbono eran cuerno torrificado , restos de cuero, despojos o sangre seca. También se obtuvo comercialmente de óxido gastado de fábricas de gas (purificación de gas ciudad a partir de cianuro de hidrógeno).
Reacciones químicas
El tratamiento de ferrocianuro de potasio con ácido nítrico produce H 2 [Fe (NO) (CN) 5 ]. Después de la neutralización de este intermedio con carbonato de sodio, se pueden cristalizar selectivamente cristales rojos de nitroprusiato de sodio . [8]
Tras el tratamiento con cloro gaseoso, el ferrocianuro de potasio se convierte en ferricianuro de potasio :
- 2 K 4 [Fe (CN) 6 ] + Cl 2 → 2 K 3 [Fe (CN) 6 ] + 2 KCl
Esta reacción se puede utilizar para eliminar el ferrocianuro de potasio de una solución. [ cita requerida ]
Una reacción famosa implica el tratamiento con sales férricas para dar azul de Prusia . Con la composición FeIII
4[FeII
( CN )
6]
3, este material insoluble pero de colores profundos es el azul de los planos .
Aplicaciones
El ferrocianuro de potasio encuentra muchas aplicaciones de nicho en la industria. Esta y la sal de sodio relacionada se utilizan ampliamente como agentes antiaglutinantes tanto para la sal de carretera como para la sal de mesa. Los ferrocianuros de potasio y sodio también se utilizan en la purificación de estaño y la separación de cobre de minerales de molibdeno. El ferrocianuro de potasio se utiliza en la producción de vino y ácido cítrico. [6]
En la UE, los ferrocianuros (E 535–538) estaban autorizados, a partir de 2017, únicamente en dos categorías de alimentos como sucedáneos de la sal. Los riñones son el órgano de toxicidad por ferrocianuro. [9]
También se puede utilizar en la alimentación animal. [10]
En el laboratorio, el ferrocianuro de potasio se usa para determinar la concentración de permanganato de potasio , un compuesto que se usa a menudo en valoraciones basadas en reacciones redox . El ferrocianuro de potasio se usa en una mezcla con ferricianuro de potasio y una solución tamponada de fosfato para proporcionar un tampón para la beta-galactosidasa , que se usa para escindir X-Gal , dando una visualización azul brillante donde un anticuerpo (u otra molécula), conjugado con Beta- gal, se ha unido a su objetivo. Al reaccionar con Fe (3) da un color azul de Prusia. Por tanto, se utiliza como reactivo de identificación del hierro en los laboratorios.
El ferrocianuro de potasio se puede utilizar como fertilizante para plantas. [ cita requerida ]
Antes de 1900 d . C. , antes de la invención del proceso Castner , el ferrocianuro de potasio era la fuente más importante de cianuros de metales alcalinos . [6] En este proceso histórico, el cianuro de potasio se produjo al descomponer el ferrocianuro de potasio: [7]
K 4 [Fe (CN) 6 ] → 4 KCN + FeC 2 + N 2
Estructura
Como otros cianuros metálicos, el ferrocianuro de potasio sólido, tanto como sales hidratos como anhidras, tiene una estructura polimérica complicada. El polímero consta de centros octaédricos [Fe (CN) 6 ] 4− reticulados con iones K + que están unidos a los ligandos CN . [11] Los enlaces K + --- NC se rompen cuando el sólido se disuelve en agua. [ aclaración necesaria ] [ cita necesaria ]
Toxicidad
El ferrocianuro de potasio no es tóxico y no se descompone en cianuro en el cuerpo. La toxicidad en ratas es baja, con dosis letal (DL 50 ) de 6400 mg / kg. [2]
Ver también
- Ferrocianuro
- Ferricianuro de potasio
- Ferricianuro
Referencias
- ^ https://play.google.com/books/reader?printsec=frontcover&output=reader&id=gXwPAAAAYAAJ&pg=GBS.PA8
- ^ a b "FERROCIANURO DE POTASIO Número de MSDS: P5763 - Fecha de vigencia: 08/12/96" . JT Baker Inc . Consultado el 8 de abril de 2012 .
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/13943-58-3
- ^ Macquer (1752). "Éxamen chymique de bleu de Prusse" [Examen químico del azul de Prusia]. Histoire de l'Académie royale des sciences…, § Mémoires de l'Académie royale des Sciences (en francés): 60–77.De las págs. 63-64: "Après avoir essayé ainsi inutilement de décomposer le bleu de Prusse par les acides, ... n'avoit plus qu'une couleur jaune un peu rousse". (Después de haber intentado tan en vano descomponer el azul de Prusia por los ácidos, recurrí a los álcalis. Puse media onza de este azul [de Prusia] en un frasco, y vertí sobre él diez onzas de una solución de nitro fijado por tártaro [ es decir, nitrato de potasio ( nitro ) que se mezcla con crémor tártaro crudo y luego se enciende, produciendo carbonato de potasio]. Tan pronto como estas dos sustancias se mezclaron, vi con asombro que, sin la ayuda del calor, el color azul había desaparecido por completo; el polvo [es decir, el precipitado] en el fondo del matraz tenía solo un color bastante gris: después de haber puesto este recipiente en un baño de arena para calentar la solución hasta que hierva a fuego lento, este color gris también desapareció por completo, y todo lo que estaba contenido en el matraz, tanto el polvo [es decir, el precipitado] como la solución, tenían solo un color amarillo [que era] un poco rojo).
- ^ Munroe, Charles E .; Chatard, Thomas M. (1902). "Manufacturas: Químicos y Afines" . Duodécimo censo de los Estados Unidos: Boletines (210): 1–306.; ver p. 31.
- ^ a b c Gail, E .; Gos, S .; Kulzer, R .; Lorösch, J .; Rubo, A .; Sauer, M .; Kellens, R .; Reddy, J .; Steier, N .; Hasenpusch, W. (octubre de 2011). "Compuestos de ciano, inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a08_159.pub3 . ISBN 978-3527306732.
- ^ a b Von Wagner, Rudolf (1897). Manual de tecnología química . Nueva York: D. Appleton & Co. p. 474 y 477.
- ^ Seel, F. (1965). "Cianoferrato de nitrosilo de sodio" . En Brauer, G. (ed.). Manual de química inorgánica preparativa . 2 (2ª ed.). Nueva York: Academic Press. pag. 1768. LCCN 63-14307 .
- ^ Peter Aggett, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Birgit Dusemund, Metka Filipič, Maria Jose Frutos, Pierre Galtier, David Gott, Ursula Gundert ‐ Remy, Gunter Georg Kuhnle, Claude Lambré, Jean ‐ Charles Leblanc, Inger Therese Lillegaard, Peter Moldeus, Alicja Mortensen, Agneta Oskarsson, Ivan Stankovic, Ine Waalkens ‐ Berendsen, Rudolf Antonius Woutersen, Matthew Wright y Maged Younes. (2018). "Reevaluación de ferrocianuro de sodio (E 535), ferrocianuro de potasio (E 536) y ferrocianuro de calcio (E 538) como aditivos alimentarios" . Revista EFSA . 16 (7): 5374. doi : 10.2903 / j.efsa.2018.5374 . PMID 32626000 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ "Reunión de expertos de EuSalt sobre E 535 y E 536 como aditivos para piensos" . EUSalt.
- ^ Willans, MJ; Wasylishen, RE; McDonald, R. "Polimorfismo de trihidrato de ferrocianuro de potasio según lo estudiado por espectroscopia de RMN multinuclear de estado sólido y difracción de rayos X" Inorganic Chemistry 2009, volumen 48, p4342-4353
enlaces externos
- "Hoja de datos de compuestos de cianuro (inorgánicos)" . Inventario Nacional de Contaminantes de Australia.
- "El ferrocianuro de potasio en la sal es totalmente seguro para consumir" . rediff.com.