El persulfato de potasio es el compuesto inorgánico de fórmula K 2 S 2 O 8 . También conocido como peroxidisulfato de potasio o KPS, es un sólido blanco que es escasamente soluble en agua fría, pero que se disuelve mejor en agua tibia. Esta sal es un oxidante poderoso, comúnmente usado para iniciar polimerizaciones .
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Nombres | |
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Otros nombres peroxidisulfato de potasio Antión perdisulfato de potasio | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.893 ![]() |
Número CE |
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Número e | E922 (agentes de glaseado, ...) |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
un numero | 1492 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
K 2 S 2 O 8 | |
Masa molar | 270,322 g / mol |
Apariencia | polvo blanco |
Olor | inodoro |
Densidad | 2,477 g / cm 3 [1] |
Punto de fusion | <100 ° C (212 ° F; 373 K) (se descompone) |
1,75 g / 100 ml (0 ° C) 4,49 g / 100 ml (20 ° C) | |
Solubilidad | insoluble en alcohol |
Índice de refracción ( n D ) | 1,467 |
Estructura | |
triclínico | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 1133 |
Pictogramas GHS | ![]() ![]() ![]() |
Palabra de señal GHS | Peligro |
H272 , H302 , H315 , H317 , H319 , H334 , H335 , H371 | |
P220 , P261 , P280 , P305 + 351 + 338 , P342 + 311 | |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 802 mg / kg (oral, rata) [2] |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Sulfito de potasio Sulfato de potasio Peroximonosulfato de potasio |
Otros cationes | Persulfato de sodio Persulfato de amonio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
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Referencias de Infobox | |
Preparación
El persulfato de potasio se puede preparar mediante electrólisis de una solución fría de bisulfato de potasio en ácido sulfúrico a una alta densidad de corriente. [1]
- 2 KHSO 4 → K 2 S 2 O 8 + H 2
También se puede preparar agregando bisulfato de potasio (KHSO 4 ) a una solución de la sal más soluble peroxidisulfato de amonio (NH 4 ) 2 S 2 O 8 . En principio, se puede preparar mediante oxidación química de sulfato de potasio utilizando flúor .
Usos
Esta sal se usa para iniciar la polimerización de varios alquenos que conducen a polímeros comercialmente importantes como caucho de estireno-butadieno y politetrafluoroetileno y materiales relacionados. En solución, el dianión se disocia para dar radicales: [3]
- [O 3 SO-OSO 3 ] 2− ⇌ 2 [SO 4 ] • -
Se utiliza en química orgánica como agente oxidante , [4] por ejemplo en la oxidación de persulfato de Elbs de fenoles y la oxidación de anilinas de Boyland-Sims .
Como agente blanqueador fuerte pero estable , también se utiliza en varios blanqueadores y aclaradores para el cabello. Este uso breve y no continuo normalmente no presenta riesgos; sin embargo, el contacto prolongado puede causar irritación de la piel. [5] Se ha utilizado como agente mejorador de harinas con el número E E922, aunque ya no está aprobado para este uso en la UE.
Precauciones
La sal es un oxidante fuerte y es incompatible con compuestos orgánicos. El contacto prolongado con la piel puede provocar irritación. [5]
Referencias
- ↑ a b Brauer, Georg (1963). Manual de química inorgánica preparativa . 1 (2ª ed.). Nueva York: Academic Press. pag. 392. ISBN 978-0121266011.
- ^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7727-21-1 - USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L - Persulfato de potasio" . chem.nlm.nih.gov .
- ^ Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort. "Compuestos de peroxo, inorgánicos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . Weinheim: Wiley-VCH. doi : 10.1002 / 14356007.a19_177.pub2 .
- ^ Enciclopedia de reactivos para síntesis orgánica , vol. 1, págs. 193-197 (1995)
- ^ a b Pang, S; Fiume, MZ (enero de 2001). "Informe final sobre la evaluación de la seguridad del persulfato de amonio, potasio y sodio". Revista Internacional de Toxicología . 20 (3): 7-21. doi : 10.1080 / 10915810152630710 . PMID 11766134 .