El cloruro de rubidio es el compuesto químico con la fórmula RbCl. Este haluro de metal alcalino está compuesto de rubidio y cloro , y encuentra diversos usos que van desde la electroquímica hasta la biología molecular .
Nombres | |
---|---|
Otros nombres cloruro de rubidio (I) | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.310 |
PubChem CID | |
Número RTECS |
|
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
RbCl | |
Masa molar | 120,921 g / mol |
Apariencia | cristales blancos higroscópicos |
Densidad | 2,80 g / cm 3 (25 ° C) 2,088 g / ml (750 ° C) |
Punto de fusion | 718 ° C (1324 ° F; 991 K) |
Punto de ebullición | 1.390 ° C (2.530 ° F; 1.660 K) |
77 g / 100 ml (0 ° C) 91 g / 100 ml (20 ° C) 130 g / 100 ml (100 ° C) | |
Solubilidad en metanol | 1,41 g / 100 ml |
−46,0 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.5322 |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 52,4 J K −1 mol −1 |
Entropía molar estándar ( S | 95,9 J K −1 mol −1 |
−435,14 kJ / mol | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | Fisher Scientific |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 4440 mg / kg (rata) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fluoruro de rubidio Bromuro de rubidio Yoduro de rubidio Astaturo de rubidio |
Otros cationes | Cloruro de litio Cloruro de sodio Cloruro de potasio Cloruro de cesio Cloruro de francio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Estructura
En su fase gaseosa, el RbCl es diatómico con una longitud de enlace estimada en 2,7868 Å. [1] Esta distancia aumenta a 3,285 Å para el RbCl cúbico, lo que refleja el mayor número de coordinación de los iones en la fase sólida. [2]
Dependiendo de las condiciones, el RbCl sólido existe en una de las tres disposiciones o polimorfos que se determinan con imágenes holográficas: [3]
Cloruro de sodio (octaédrico 6: 6)
El polimorfo de cloruro de sodio (NaCl) es el más común. Una disposición cúbica compacta de aniones cloruro con cationes rubidio que llenan los orificios octaédricos describe este polimorfo. [4] Ambos iones tienen seis coordenadas en esta disposición. La energía reticular de este polimorfo es solo 3,2 kJ / mol menor que la de la siguiente estructura. [5]
Cloruro de cesio (cúbico 8: 8)
A alta temperatura y presión, el RbCl adopta la estructura del cloruro de cesio (CsCl) (el NaCl y el KCl experimentan el mismo cambio estructural a altas presiones). Aquí, los iones de cloruro forman una disposición cúbica simple con aniones de cloruro que ocupan los vértices de un cubo que rodea un Rb + central . Este es el motivo de empaquetamiento más denso de RbCl. [2] Debido a que un cubo tiene ocho vértices, los números de coordinación de ambos iones son ocho. Este es el número de coordinación más alto posible de RbCl. Por lo tanto, de acuerdo con la regla de la relación de radio, los cationes en este polimorfo alcanzarán su radio aparente más grande porque las distancias anión-catión son mayores. [4]
Esfalerita (tetraédrica 4: 4)
El polimorfo de esfalerita del cloruro de rubidio no se ha observado experimentalmente. Esto es consistente con la teoría; Se predice que la energía de la red será casi 40.0 kJ / mol menor en magnitud que la de las estructuras anteriores. [5]
Síntesis y reacción
La preparación más común de cloruro de rubidio puro implica la reacción de su hidróxido con ácido clorhídrico , seguida de recristalización : [6]
- RbOH + HCl → RbCl + H 2 O
Dado que el RbCl es higroscópico , debe protegerse de la humedad atmosférica, por ejemplo, con un desecador . El RbCl se utiliza principalmente en laboratorios. Por lo tanto, numerosos proveedores (ver más abajo) lo producen en cantidades más pequeñas según sea necesario. Se ofrece en una variedad de formas para la investigación química y biomédica.
El cloruro de rubidio reacciona con ácido sulfúrico para dar hidrógeno sulfato de rubidio .
Radioactividad
Cada 18 mg de cloruro de rubidio equivale aproximadamente a una dosis equivalente de plátano debido a la gran fracción (27,8%) del isótopo radiactivo rubidio-87 de origen natural .
Usos
- El cloruro de rubidio se utiliza como aditivo de la gasolina para mejorar su índice de octano . [7]
- Se ha demostrado que el cloruro de rubidio modifica el acoplamiento entre osciladores circadianos a través de una entrada fotaica reducida a los núcleos supraquiasmáticos . El resultado es un ritmo circadiano más equilibrado, incluso para organismos estresados. [8]
- El cloruro de rubidio es un excelente biomarcador no invasivo . El compuesto se disuelve bien en agua y los organismos pueden absorberlo fácilmente . Una vez que se rompe en el cuerpo, Rb + reemplaza al K + en los tejidos porque pertenecen al mismo grupo químico . [9] Un ejemplo de esto es el uso de un isótopo radiactivo para evaluar la perfusión del músculo cardíaco .
- La transformación de cloruro de rubidio para células competentes es posiblemente el uso más abundante del compuesto. Las células tratadas con una solución hipotónica que contiene RbCl se expanden. Como resultado, la expulsión de las proteínas de la membrana permite que el ADN cargado negativamente se una. [10]
- El cloruro de rubidio ha mostrado efectos antidepresivos en estudios experimentales en humanos, en dosis que oscilan entre 180 y 720 mg. Supuestamente funciona elevando los niveles de dopamina y norepinefrina , lo que resulta en un efecto estimulante , que sería útil para la depresión anérgica y apática . [11]
Referencias
- ^ Lide, DR; Cahill, P .; Oro, LP (1963). "Espectro de microondas de cloruro de litio". Revista de Física Química . 40 (1): 156-159. doi : 10.1063 / 1.1724853 .
- ^ a b Wells, AF (1984). Química inorgánica estructural . Prensa de la Universidad de Oxford. págs. 410, 444.
- ^ Kopecky, M .; Fábry, J .; Kub, J .; Busetto, E .; Lausi, A. (2005). "Holografía de dispersión difusa de rayos X de una muestra centrosimétrica". Letras de Física Aplicada . 87 (23): 231914. Código Bibliográfico : 2005ApPhL..87w1914K . doi : 10.1063 / 1.2140084 .
- ^ a b Shriver, DF; Atkins, PW; Cooper, HL (1990). "Capitulo 2". Química inorgánica . Hombre libre.
- ^ a b Pyper, Carolina del Norte; Kirkland, AI; Harding, JH (2006). "Cohesión y polimorfismo en cloruro de rubidio sólido". Revista de física: materia condensada . 18 (2): 683–702. Código bibliográfico : 2006JPCM ... 18..683P . doi : 10.1088 / 0953-8984 / 18/2/023 .
- ^ Invierno, M. (2006). "Compuestos de rubidio" . WebElements .
- ^ Budavari, S. (1996). El índice Merck: una enciclopedia de productos químicos, fármacos y productos biológicos . Rahway, Nueva Jersey, Estados Unidos: Merck. ISBN 0-911910-12-3.
- ^ Hallonquist, J .; Lindegger, M .; Mrosovsky, N. (1994). "El cloruro de rubidio fusiona ritmos de actividad circadianos divididos en hámsteres alojados en luz constante y brillante". Chronobiology International . 11 (2): 65–71. doi : 10.3109 / 07420529409055892 . PMID 8033243 .
- ^ Hougardy, E .; Pernet, P .; Warnau, M .; Delisle, J .; Grégoire, J.-C. (2003). "Marcado de parasitoides del escarabajo de la corteza dentro de la planta huésped con rubidio para estudios de dispersión". Entomologia Experimentalis et Applicata . 108 (2): 107. doi : 10.1046 / j.1570-7458.2003.00073.x . S2CID 85691705 .
- ^ "Protocolo de transformación de RbCl" . New England Biolabs . 2006. Archivado desde el original el 19 de marzo de 2006 .
- ^ Gian F. Placidi; Liliana Dell'Osso; Giuseppe Nistico; Hagop S. Akiskal (6 de diciembre de 2012). Trastornos del estado de ánimo recurrentes: nuevas perspectivas en la terapia . Springer Science & Business Media. págs. 293–. ISBN 978-3-642-76646-6.