La solución salina (también conocida como solución salina ) es una mezcla de cloruro de sodio (sal) y agua y tiene varios usos en medicina. [1] Aplicado en el área afectada, se usa para limpiar heridas, ayudar a quitar lentes de contacto y ayudar con los ojos secos . [2] Mediante inyección en una vena , se usa para tratar la deshidratación , como la gastroenteritis y la cetoacidosis diabética . [2] [1]
Grandes cantidades pueden resultar en una sobrecarga de líquidos , hinchazón , acidosis y niveles altos de sodio en la sangre . [1] [2] En aquellos con niveles bajos de sodio en la sangre durante mucho tiempo , el uso excesivo puede provocar el síndrome de desmielinización osmótica . [2] La solución salina pertenece a la familia de medicamentos cristaloides . [3] Se usa más comúnmente como una solución estéril de 9 g de sal por litro (0,9 %), conocida como solución salina normal. [1] Ocasionalmente también se pueden usar concentraciones más altas y más bajas. [4] [5] La solución salina es ácida, con un pHde 5,5 (debido principalmente al dióxido de carbono disuelto). [6]
El uso médico de la solución salina comenzó alrededor de 1831. [7] Está en la Lista de medicamentos esenciales de la Organización Mundial de la Salud . [8] En 2017, el sodio ocupó el puesto 225 entre los medicamentos recetados con más frecuencia en los Estados Unidos, con más de dos millones de recetas. [9] [10]
Las concentraciones varían de baja a normal a alta. Rara vez se usan altas concentraciones en medicina, pero con frecuencia en biología molecular .
La solución salina normal ( NSS, NS o N/S ) es la frase comúnmente utilizada para una solución de 0,90 % p/v de NaCl , 308 mOsm /L o 9,0 g por litro. Con menos frecuencia, esta solución se conoce como solución salina fisiológica o solución salina isotónica (porque es aproximadamente isotónica al suero sanguíneo, lo que la convierte en una solución fisiológicamente normal). Aunque ninguno de esos nombres es técnicamente preciso porque la solución salina normal no es exactamente como el suero sanguíneo , transmiten el efecto práctico que generalmente se observa: buen equilibrio de líquidos con hipotonicidad o hipertonicidad mínimas. NS se utiliza con frecuencia engoteo intravenoso (IV) para personas que no pueden tomar líquidos por vía oral y han desarrollado o están en peligro de desarrollar deshidratación o hipovolemia . NS también se utiliza para fines asépticos. La NS suele ser el primer líquido que se usa cuando la hipovolemia es lo suficientemente grave como para amenazar la circulación sanguínea adecuada, y durante mucho tiempo se ha creído que es el líquido más seguro para administrar rápidamente en grandes volúmenes. Sin embargo, ahora se sabe que la infusión rápida de NS puede causar acidosis metabólica . [11]
La solución son 9 gramos de cloruro de sodio (NaCl) disueltos en agua, hasta un volumen total de 1000 ml (peso por unidad de volumen). La masa de 1 mililitro de solución salina normal es de 1,0046 gramos a 22 °C. [12] [13] El peso molecular del cloruro de sodio es de aproximadamente 58,4 gramos por mol, por lo que 58,4 gramos de cloruro de sodio equivalen a 1 mol. Dado que la solución salina normal contiene 9 gramos de NaCl, la concentración es de 9 gramos por litro divididos por 58,4 gramos por mol, o 0,154 moles por litro. Dado que el NaCl se disocia en dos iones, sodio y cloruro, el NaCl 1 molar es 2 osmolar. Así, el NS contiene 154 mEq /L de Na + y la misma cantidad de Cl- . Esto apunta a una osmolaridad de 154 + 154 = 308, que es mayor (es decir, mássoluto por litro) que la de la sangre (aproximadamente 285). [14] Sin embargo, si se tiene en cuenta el coeficiente osmótico (una corrección para soluciones no ideales), entonces la solución salina está mucho más cerca de la isotónica. El coeficiente osmótico del NaCl es de aproximadamente 0,93, [15] lo que da una osmolaridad de 0,154 × 1000 × 2 × 0,93 = 286,44. Por lo tanto, la osmolaridad de la solución salina normal es una aproximación cercana a la osmolaridad de la sangre.