La brecha de osmol en la ciencia médica es la diferencia entre la osmolalidad sérica medida y la osmolalidad sérica calculada.
Brecha osmótica sérica | |
---|---|
Sinónimos | brecha osmolal, brecha de osmolalidad, brecha osmolar [1] brecha osmolar [2] |
LOINC | 33264-3 |
Cálculo
La brecha osmol se calcula típicamente como:
- OG = osmolalidad sérica medida - osmolalidad calculada
Osmolalidad calculada = 2 x Na + Glucosa + Urea. (todos los valores en mmol / L)
En unidades de laboratorio ajenas al SI: Osmolalidad calculada = 2 x [Na mmol / L] + [glucosa mg / dL] / 18 + [BUN mg / dL] / 2.8 + [Etanol / 3.7] [3] (nota: los valores 18, 2.8 y 3.7 convierten mg / dL en mmol / L)
Una brecha osmol normal es <10 mOsm / kg. [4]
El peso molecular del etanol es 46, pero los datos empíricos muestran que no actúa como un osmole ideal en solución y el divisor apropiado es 3,7 [5]
Explicación de unidades
Dado que los laboratorios miden los solutos séricos en términos de depresión del punto de congelación , las unidades informadas son propiamente unidades de osmolalidad . Cuando se calcula una medida de solutos séricos, a menudo se hace en unidades de osmolaridad . Si bien es posible convertir entre osmolalidad y osmolaridad, [6] derivando así un cálculo de brecha osmol más matemáticamente correcto, en la práctica clínica real esto no se hace. Esto se debe a que la diferencia en el valor absoluto de estas dos mediciones que puede atribuirse a la diferencia en unidades será insignificante en un entorno clínico. Por esta razón, los términos a menudo se usan indistintamente, aunque algunos objetan equiparar los términos. [7] Debido a que la brecha osmolar calculada puede ser una combinación de ambos términos (dependiendo de cómo se derive), ninguno de los términos (brecha osmolal ni brecha osmolar) puede ser semánticamente correcto. Para evitar ambigüedades, los términos "osmolal" y "osmolar" se pueden utilizar cuando las unidades de molalidad o molaridad son consistentes en todo el cálculo. Cuando este no es el caso, el término "brecha osmol" se puede utilizar cuando las unidades se mezclan para proporcionar una estimación clínica. [7]
Causas
Las brechas de Osmol se utilizan como herramienta de detección para identificar toxinas. [8]
Las causas de una brecha osmol elevada son numerosas. Generalmente hay 4 causas principales:
- alcoholes
- azúcares
- lípidos
- proteinas
Los cuatro son sustancias osmóticamente activas que se encuentran en los seres humanos. En consecuencia, las intoxicaciones que se enumeran a continuación son razones para un aumento de la brecha osmolar.
Alcoholes
- intoxicación por etanol
- ingestión de metanol
- ingestión de etilenglicol [9]
- ingestión de alcohol isopropílico
- Toxicidad por propilenglicol (como con las infusiones intravenosas donde se usa como excipiente, por ejemplo, lorazepam)
- ingestión de acetona (no un alcohol)
Azúcares
- manitol
- sorbitol
Lípidos
- Hipertrigliceridemia
Proteinas
- Hipergammaglobinemia (M. Waldenström)
Teoría
BMP / ELECTROLITOS : | |||
Na + = 140 | Cl - = 100 | BUN = 20 | / |
Glu = 150 | |||
K + = 4 | CO 2 = 22 | PCr = 1,0 | \ |
GAS EN SANGRE ARTERIAL : | |||
HCO 3 - = 24 | p a CO 2 = 40 | p a O 2 = 95 | pH = 7,40 |
GAS ALVEOLAR : | |||
p A CO 2 = 36 | p A O 2 = 105 | Aa g = 10 | |
OTRO: | |||
Ca = 9,5 | Mg 2+ = 2.0 | PO 4 = 1 | |
CK = 55 | BE = −0,36 | AG = 16 | |
OSMOLARIDAD SÉRICA / RENAL : | |||
PMO = 300 | PCO = 295 | POG = 5 | BUN: Cr = 20 |
URINÁLISIS : | |||
UNa + = 80 | UCl - = 100 | UAG = 5 | FENa = 0,95 |
Reino Unido + = 25 | USG = 1.01 | UCr = 60 | UO = 800 |
PRUEBAS DE FUNCIÓN DE PROTEÍNA / GI / HÍGADO : | |||
LDH = 100 | TP = 7,6 | AST = 25 | TBIL = 0,7 |
ALP = 71 | Alb = 4.0 | ALT = 40 | BC = 0.5 |
AST / ALT = 0,6 | BU = 0,2 | ||
AF alb = 3,0 | SAAG = 1.0 | SOG = 60 | |
LCR : | |||
Alb LCR = 30 | Glu en LCR = 60 | LCR / S alb = 7,5 | LCR / S glu = 0,4 |
Hay una variedad de iones y moléculas disueltos en el suero. Los principales elementos constitutivos de importancia clínica son los iones de sodio, la glucosa y el nitrógeno ureico en sangre (BUN), más el alcohol etílico en una persona que ha estado bebiendo. Como parte de un análisis de sangre de laboratorio, se analiza un vial de sangre para determinar la cantidad de estos cuatro iones y moléculas que están presentes en la sangre. A partir de esta medición, el médico puede calcular la osmolalidad plasmática de la sangre de un paciente. También se envía un segundo vial al laboratorio. Este vial se coloca en un instrumento que mide la depresión del punto de congelación de todos los solutos en el plasma. Esta medida da la verdadera osmolalidad plasmática. La osmolalidad calculada se resta luego de la osmolalidad medida para proporcionar la brecha osmol, o la diferencia entre estos dos valores. Si esta brecha cae dentro de un rango aceptable, (<10), entonces se supone que el sodio, la glucosa y el BUN son de hecho los principales iones y moléculas disueltos en el suero. Sin embargo, si la brecha calculada está por encima de un rango aceptable, entonces es una indicación de que hay algo más disuelto en el suero que está produciendo una brecha osmol, lo que puede ser una pista importante para determinar qué es lo que le aqueja al paciente.
Ver también
- Osmolalidad
- Acidosis metabólica
- Anión gap
- Acidosis metabólica con brecha aniónica alta
Referencias
- ^ "Brecha de osmolalidad - cálculo e interpretación" . Archivado desde el original el 4 de agosto de 2009 . Consultado el 4 de marzo de 2009 .
- ^ Lynd LD, Richardson KJ, Purssell RA y col. (2008). "Una evaluación de la brecha osmolar como prueba de detección de intoxicación por alcohol tóxico" . BMC Emerg Med . 8 : 5. doi : 10.1186 / 1471-227X-8-5 . PMC 2390580 . PMID 18442409 .
- ^ Osmolalidad plasmática
- ^ Kapur G, Valentini RP, Imam AA, Jain A, Mattoo TK (junio de 2007). "Brecha osmolal sérica en pacientes con síndrome nefrótico idiopático y edema severo" . Pediatría . 119 (6): e1404–7. doi : 10.1542 / peds.2006-2554 . PMID 17485452 .
- ^ Purssell RA, Pudek M, Brubacher J, Abu-Laban RB (diciembre de 2001). "Derivación y validación de una fórmula para calcular el aporte del etanol al gap osmolal". Ann Emerg Med . 38 (6): 653–9. doi : 10.1067 / mem.2001.119455 . PMID 11719745 .
- ^ Conversión entre osmolalidad y osmolaridad.
- ^ a b Erstad BL (septiembre de 2003). "Osmolalidad y osmolaridad: estrechando la brecha terminológica" . Farmacoterapia . 23 (9): 1085–6. doi : 10.1592 / phco.23.10.1085.32751 . PMID 14524639 .
- ^ Krahn J, Khajuria A (abril de 2006). "Brechas de osmolalidad: precisión diagnóstica y variabilidad a largo plazo" . Clin. Chem . 52 (4): 737–9. doi : 10.1373 / clinchem.2005.057695 . PMID 16455871 .
- ^ Ammar KA, Heckerling PS (enero de 1996). "Envenenamiento por etilenglicol con un anión gap normal causado por la ingestión concurrente de etanol: importancia del gap osmolal". Soy. J. Kidney Dis . 27 (1): 130–3. doi : 10.1016 / S0272-6386 (96) 90040-2 . PMID 8546127 .
enlaces externos
- Osmolalidad sérica , fpnotebook.com
- Fisiología ácido-base
- calculadora en la Universidad de Iowa