Acetato sódico

Compuesto químico

Este artículo trata sobre el acetato de sodio. Para otros usos del hielo caliente, consulte Hielo caliente (desambiguación) .

Acetato sódico

Nombres
Nombre IUPAC preferido Acetato sódico
Otros nombres Hielo caliente (acetato de sodio trihidrato)
Identificadores
Número CAS	anhidro: 127-09-3 Y trihidrato: 6131-90-4 Y
Modelo 3D ( JSmol )	anhidro: imagen interactiva
Referencia de Beilstein	3595639
CHEBI	anhidro: CHEBI: 32954 Y trihidrato: CHEBI: 32138
CHEMBL	anhidro: ChEMBL1354 Y
ChemSpider	anhidro: 29105 Y
DrugBank	anhidro: DB09395
Tarjeta de información ECHA	100.004.386
Número CE	anhidro: 204-823-8
Número e	E262 (conservantes)
Referencia de Gmelin	20502
KEGG	trihidrato: D01779
PubChem CID	anhidro: 517045 trihidrato: 23665404
Número RTECS	anhidro: AJ4300010 (anhidro) AJ4580000
UNII	anhidro: NVG71ZZ7P0 Y trihidrato: 4550K0SC9B Y
Tablero CompTox ( EPA )	anhidro: DTXSID2027044
InChI InChI = 1S / C2H4O2.Na / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); / q; + 1 / p-1 Y Clave: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M Y anhidro: InChI = 1 / C2H4O2.Na / c1-2 (3) 4; / h1H3, (H, 3,4); / q; + 1 / p-1 Clave: VMHLLURERBWHNL-REWHXWOFAT
Sonrisas anhidro: [Na +]. [O-] C (= O) C
Propiedades
Fórmula química	C 2 H 3 Na O 2
Masa molar	82.034  g · mol −1
Apariencia	Polvo delicuescente blanco
Olor	Olor a vinagre (ácido acético) cuando se calienta hasta la descomposición [1]
Densidad	1,528 g / cm 3 (20 ° C, anhidro) 1,45 g / cm 3 (20 ° C, trihidrato) [2]
Punto de fusion	324 ° C (615 ° F; 597 K) (anhidro) 58 ° C (136 ° F; 331 K) (trihidrato)
Punto de ebullición	881.4 ° C (1,618.5 ° F; 1,154.5 K) (anhidro) 122 ° C (252 ° F; 395 K) (trihidrato) se descompone
solubilidad en agua	Anhidro: 119 g / 100 mL (0 ° C) 123,3 g / 100 mL (20 ° C) 125,5 g / 100 mL (30 ° C) 137,2 g / 100 mL (60 ° C) 162,9 g / 100 mL (100 ° C) Trihidrato: 32,9 g / 100 mL (-10 ° C) 36,2 g / 100 mL (0 ° C) 46,4 g / 100 mL (20 ° C) 82 g / 100 mL (50 ° C) [3]
Solubilidad	Soluble en alcohol , hidracina , SO 2 [4]
Solubilidad en metanol	16 g / 100 g (15 ° C) 16,55 g / 100 g (67,7 ° C) [4]
Solubilidad en etanol	Trihidrato: 5,3 g / 100 mL
Solubilidad en acetona	0,5 g / kg (15 ° C) [4]
Acidez (p K a )	24 (20 ° C) [4] 4,75 (cuando se mezcla con CH 3 COOH como tampón) [5]
Basicidad (p K b )	9.25
Susceptibilidad magnética (χ)	−37,6 · 10 −6 cm 3 / mol
Índice de refracción ( n D )	1,464
Estructura
Estructura cristalina	Monoclínico
Termoquímica
Capacidad calorífica ( C )	100,83 J / mol · K (anhidro) [6] 229 J / mol · K (trihidrato) [7]
Entropía molar estándar ( S o 298 )	138,1 J / mol · K (anhidro) [6] 262 J / mol · K (trihidrato) [2]
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 )	−709,32 kJ / mol (anhidro) [4] −1604 kJ / mol (trihidrato) [2]
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚)	−607,7 kJ / mol (anhidro) [4]
Farmacología
Código ATC	B05XA08 ( OMS )
Peligros
Principales peligros	Irritante
Ficha de datos de seguridad	MSDS externa
NFPA 704 (diamante de fuego)	1 1 0
punto de inflamabilidad	> 250 ° C (482 ° F; 523 K) [5]
autoignición temperatura	600 ° C (1112 ° F; 873 K) [5]
Dosis o concentración letal (LD, LC):
LD 50 ( dosis mediana )	3530 mg / kg (oral, rata)
Compuestos relacionados
Otros aniones	Formiato de sodio propionato de sodio
Otros cationes	Acetato de potasio Acetato de calcio
Compuestos relacionados	Diacetato de sodio
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Referencias de Infobox

Compuesto químico

El acetato de sodio , NaCH ₃ COO, también abreviado como Na O Ac , ^[8] es la sal de sodio del ácido acético . Esta sal delicuescente incolora tiene una amplia gama de usos.

Aplicaciones

Biotecnológico

El acetato de sodio se utiliza como fuente de carbono para el cultivo de bacterias . El acetato de sodio también es útil para aumentar los rendimientos de aislamiento de ADN mediante precipitación con etanol.

Industrial

El acetato de sodio se usa en la industria textil para neutralizar las corrientes de desechos de ácido sulfúrico y también como fotorresistente mientras se usan tintes de anilina . También es un agente decapante en el curtido al cromo y ayuda a impedir la vulcanización del cloropreno en la producción de caucho sintético . Al procesar algodón para almohadillas de algodón desechables, se usa acetato de sodio para eliminar la acumulación de electricidad estática.

Longevidad concreta

El acetato de sodio se usa para mitigar el daño causado por el agua al concreto al actuar como un sellador de concreto , mientras que también es ambientalmente benigno y más barato que la alternativa epoxi comúnmente utilizada para sellar el concreto contra la permeación del agua . ^[9]

Comida

El acetato de sodio se puede agregar a los alimentos como condimento, a veces en forma de diacetato de sodio , un complejo uno a uno de acetato de sodio y ácido acético, ^[10] dado el número E E262 . A menudo se utiliza para darles a las patatas fritas un sabor a sal y vinagre . ^{[ cita requerida ]} El acetato de sodio (anhidro) se usa ampliamente como agente que prolonga la vida útil, agente de control del pH ^[11] Es seguro comer en concentraciones bajas. ^[12]

Solución tampón

Una solución de acetato de sodio (una sal básica de ácido acético) y ácido acético puede actuar como tampón para mantener un nivel de pH relativamente constante. Esto es útil especialmente en aplicaciones bioquímicas donde las reacciones dependen del pH en un rango ligeramente ácido (pH 4-6).

Almohadilla térmica

Un calentador de manos que contiene una solución sobresaturada de acetato de sodio que libera calor al cristalizar.

El acetato de sodio también se usa en almohadillas térmicas , calentadores de manos y hielo caliente. Los cristales de acetato de sodio trihidrato se funden a 136,4 ° F / 58 ° C ^[13] (a 137,12 ° F / 58,4 ° C), ^[14] disolviéndose en su agua de cristalización . Cuando se calientan más allá del punto de fusión y posteriormente se dejan enfriar, la solución acuosa se vuelve sobresaturada . Esta solución es capaz de enfriarse a temperatura ambiente sin formar cristales. Al presionar un disco de metal dentro de la almohadilla térmica, se forma un centro de nucleación , lo que hace que la solución vuelva a cristalizar en acetato de sodio sólido trihidrato. El proceso de cristalización de formación de enlaces es exotérmico .^[15] El calor latente de fusión es de aproximadamente 264-289 kJ / kg. ^[13] A diferencia de algunos tipos de paquetes de calor, como los que dependen de reacciones químicas irreversibles, un paquete de calor de acetato de sodio se puede reutilizar fácilmente sumergiendo el paquete en agua hirviendo durante unos minutos, hasta que los cristales se disuelvan por completo y permitiendo la empacar para enfriar lentamente a temperatura ambiente. ^[dieciséis]

Preparación

Un cristal de acetato de sodio trihidratado (1,7 centímetros de largo)

Para uso en laboratorio, el acetato de sodio es económico y generalmente se compra en lugar de sintetizarse. A veces se produce en un experimento de laboratorio mediante la reacción de ácido acético , comúnmente en la solución al 5-8% conocida como vinagre , con carbonato de sodio ("sosa de lavado"), bicarbonato de sodio ("bicarbonato de sodio") o hidróxido de sodio ( "lejía" o "sosa cáustica"). Cualquiera de estas reacciones produce acetato de sodio y agua. Cuando se usa un compuesto que contiene iones de sodio y carbonato como reactivo, el anión de carbonato de bicarbonato o carbonato de sodio reacciona con hidrógeno del grupo carboxilo (-COOH) en ácido acético, formando ácido carbónico.. El ácido carbónico se descompone fácilmente en condiciones normales en dióxido de carbono gaseoso y agua. Ésta es la reacción que tiene lugar en el conocido "volcán" que se produce cuando se combinan los productos domésticos, bicarbonato de sodio y vinagre.

CH ₃ COOH + NaHCO ₃ → CH ₃ COONa + H ₂ CO
₃

H ₂ CO
₃→ CO
₂+ H
₂O

Industrialmente, el acetato de sodio trihidratado se prepara haciendo reaccionar ácido acético con hidróxido de sodio usando agua como disolvente .

CH ₃ COOH + NaOH → CH ₃ COONa + H ₂ O

Estructura

La estructura cristalina del acetato de sodio anhidro se ha descrito como capas alternas de carboxilato de sodio y grupos metilo . ^[17] La estructura del acetato de sodio trihidrato consiste en una coordinación octaédrica distorsionada en el sodio. Los octaedros adyacentes comparten bordes para formar cadenas unidimensionales. El enlace de hidrógeno en dos dimensiones entre los iones acetato y el agua de hidratación une las cadenas en una red tridimensional. ^{[18] [19]}

Comparación de estructuras cristalinas anhidras y trihidratadas

Grado de hidratación	Coordinación na	Agregación fuertemente unida	Agregación débilmente unida
Anhidro [17]		Hoja 2D	hojas apiladas con superficies hidrofóbicas en contacto
Trihidrato [18] [19]		Cadena 1D	cadenas unidas por enlaces de hidrógeno (una cadena resaltada en azul claro)

Reacciones

El acetato de sodio se puede usar para formar un éster con un haluro de alquilo como el bromoetano :

CH ₃ COONa + BrCH ₂ CH ₃ → CH 3 COOCH 2 CH 3 + NaBr

El acetato de sodio se descarboxila para formar metano (CH ₄ ) bajo condiciones forzadas (pirólisis en presencia de hidróxido de sodio):

CH ₃ COONa + NaOH → CH ₄ + Na ₂ CO ₃

El óxido de calcio es el catalizador típico utilizado para esta reacción. Las sales de cesio también catalizan esta reacción. ^{[ cita requerida ]}

Referencias

1. "Acetato de sodio" . Tarjetas internacionales de seguridad química . Instituto Nacional de Seguridad y Salud Ocupacional. 2018-09-18.
2. "acetato de sodio trihidratado" . chemister.ru .
3. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilidades de compuestos orgánicos e inorgánicos . Van Nostrand.
4. "acetato de sodio" . chemister.ru .
5. Sigma-Aldrich Co. , acetato de sodio . Consultado el 7 de junio de 2014.
6. Ácido acético, sal sódica en Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (consultado el 25 de mayo de 2014)
7. Ácido acético, sal sódica, hidrato (1: 1: 3) en Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69 , National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (consultado el 25 de mayo de 2014)
8. Clayden, Jonathan ; Greeves, Nick; Warren, Stuart ; Wothers, Peter (2001). Química Orgánica (1ª ed.). Prensa de la Universidad de Oxford. ISBN 978-0-19-850346-0.
9. "El saborizante de patatas fritas aumenta la longevidad del hormigón" . Science Daily . 8 de agosto de 2007.
10. AG, Jungbunzlauer Suisse. "Diacetato de sodio - Jungbunzlauer" . www.jungbunzlauer.com .
11. "Aditivo alimentario" Acetato de sodio (anhidro) "| Productos" . Mitsubishi Chemical Corporation . Consultado el 16 de septiembre de 2020 .
12. Mohammadzadeh-Aghdash, Hossein; Sohrabi, Yousef; Mohammadi, Ali; Shanehbandi, Dariush; Dehghan, Parvin; Ezzati Nazhad Dolatabadi, Jafar (15 de agosto de 2018). "Evaluación de la seguridad de los aditivos alimentarios de acetato de sodio, diacetato de sodio y sorbato de potasio" . Química de los alimentos . 257 : 211–215. doi : 10.1016 / j.foodchem.2018.03.020 . ISSN 0308-8146 . PMID 29622200 . Consultado el 16 de septiembre de 2020 .  
13. Ibrahim Dincer y Marc A. Rosen. Almacenamiento de energía térmica: sistemas y aplicaciones , página 155
14. Courty JM, Kierlik E, Les chaufferettes chimiques, Pour la Science, diciembre de 2008, págs. 108-110
15. "Cristalización de acetato de sodio sobresaturado" . Revista de educación química . 2015-07-19.
16. "¿Cómo funcionan las almohadillas térmicas de acetato de sodio?" . HowStuffWorks . Abril de 2000 . Consultado el 3 de septiembre de 2007 .
17. Hsu, Leh-Yeh; Nordman, CE (1983). "Estructuras de dos formas de acetato de sodio, Na ⁺ .C ₂ H ₃ O ₂ ^- ". Acta Crystallogr. C . 39 : 690–694. doi : 10.1107 / S0108270183005946 .
18. Cameron, TS; Mannan, KM; Rahman, MO (1976). "La estructura cristalina del acetato de sodio trihidrato". Acta Crystallogr. B . 32 : 87–90. doi : 10.1107 / S0567740876002367 .
19. Wei, K.-T .; Ward, DL (1977). "Trihidrato de acetato de sodio: una redeterminación". Acta Crystallogr. B . 33 : 522-526. doi : 10.1107 / S0567740877003975 .

Enlaces externos

Wikimedia Commons tiene medios relacionados con acetato de sodio .

• Hot Ice - Instrucciones, imágenes y videos
• Cómo funcionan las almohadillas térmicas de acetato de sodio

v t mi Haluros de acetilo y sales del ión acetato
AcOH																		Él
LiOAc	Be (OAc) 2 BeAcOH												B (OAc) 3	AcOAc ROAc	NH 4 OAc	AcOOH	FAc	Nordeste
NaOAc	Mg (OAc) 2												Al (OAc) 3 ALSOL Al (OAc) 2 OH Al 2 SO 4 (OAc) 4	Si	PAG	S	ClAc	Arkansas
KOAc	Ca (OAc) 2		Sc (OAc) 3	Ti (OAc) 4	VO (OAc) 3	Cr (OAc) 2 Cr (OAc) 3	Mn (OAc) 2 Mn (OAc) 3	Fe (OAc) 2 Fe (OAc) 3	Co (OAc) 2	Ni (OAc) 2	Cu (OAc) 2	Zn (OAc) 2	Ga (OAc) 3	Ge	Como (OAc) 3	Se	BrAc	Kr
RbOAc	Sr (OAc) 2		Y (OAc) 3	Zr (OAc) 4	Nótese bien	Mo (OAc) 2	Tc	Ru 2 (OAc) 4 Cl Ru (OAc) 3	Rh 2 (OAc) 4	Pd (OAc) 2	AgOAc	Cd (OAc) 2	En	Sn (OAc) 2 Sn (OAc) 4	Sb (OAc) 3	Te	IAc	Xe
CsOAc	Ba (OAc) 2	*	Lu (OAc) 3	Hf	Ejército de reserva	W	Re	Os	Ir	Pt (OAc) 2	Au	Hg 2 (OAc) 2 , Hg (OAc) 2	TlOAc Tl (OAc) 3	Pb (OAc) 2 Pb (OAc) 4	Bi (OAc) 3	Correos	A	Rn
P.	Real academia de bellas artes	**	Lr	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Monte	Ds	Rg	Cn	Nueva Hampshire	Florida	Mc	Lv	Ts	Og
		*	La (OAc) 3	Ce (OAc) x	Pr	Dakota del Norte	Pm	Sm (OAc) 3	UE (OAc) 3	Di-s (OAc) 3	Tuberculosis	Dy (OAc) 3	Ho (OAc) 3	Er	Tm	Yb (OAc) 3
		**	C.A	Th	Pensilvania	UO 2 (OAc) 2	Notario público	Pu	Soy	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Maryland	No