El hiponitrito de sodio es un compuesto iónico sólido con fórmula Na
2norte
2O
2o ( Na+
) 2 [ON = NO] 2− . [1]
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) |
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ChemSpider | |
PubChem CID | |
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Propiedades | |
Na 2 N 2 O 2 | |
Masa molar | 105,99 g / mol |
Apariencia | cristales incoloros |
Densidad | 2,466 g / cm 3 |
Punto de fusion | 100 ° C (212 ° F; 373 K) |
Punto de ebullición | 335 ° C (635 ° F; 608 K) se descompone |
soluble | |
Solubilidad | insoluble en etanol |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Referencias de Infobox | |
Hay formas cis y trans del ion hiponitrito N
2O2−
2. La forma trans es más común, pero también se puede obtener la forma cis , y es más reactiva que la forma trans . [1] [2]
Isómero trans
El isómero trans es incoloro y soluble en agua e insoluble en etanol y éter . [3] [4]
Preparación
El hiponitrito de sodio ( trans ) se prepara convencionalmente por reducción de nitrito de sodio con amalgama de sodio . [5] [6] [7]
- 2 NaNO 2 + 4 Na (Hg) + 2 H 2 O → Na 2 N 2 O 2 + 4 NaOH + 4 Hg
El hiponitrito de sodio ( trans ) fue preparado en 1927 por AW Scott haciendo reaccionar nitritos de alquilo , cloruro de hidroxilamonio y etóxido de sodio [4] [8]
- RONO + NH 2 OH + 2 EtONa → Na 2 N 2 O 2 + ROH + 2 EtOH
Un método anterior, publicado por D. Mendenhall en 1974, hacía reaccionar óxido nítrico ( NO ) gaseoso con sodio metálico en 1,2-dimetoxietano , tolueno y benzofenona . Luego se extrajo la sal con agua. [9] El método se modificó posteriormente para utilizar piridina [ cita requerida ] .
Otros métodos incluyeron la oxidación de una solución concentrada de hidroxilamina con nitrito de sodio en un medio alcalino [ cita requerida ] ; o electrólisis de nitrito de sodio. [10]
Hidrata
Una variedad de hidratos Na
2norte
2O
2( H
2O ) x del isómero trans , con x incluyendo 2, 3,5, 4, 5, 6, 7, 8 y 9; [11] [3] [12] pero hay alguna disputa. [13]
El agua de hidratación parece estar simplemente atrapada en la red cristalina en lugar de coordinarse con los iones. [13] La sustancia anhidra se puede obtener secando los hidratos sobre pentóxido de fósforo y luego calentándolos a 120 ° C. [13]
Reacciones
El hiponitrito de sodio ( trans ) en solución se descompone con dióxido de carbono CO
2del aire para formar carbonato de sodio . [14]
El N 2 O 4 líquido oxida el hiponitrito de sodio ( trans ) para dar peroxohiponitrito de sodio Na2+
2[ON = NOO] 2− ). [15] [1]
cis isómero
El isómero cis del hiponitrito de sodio es un sólido cristalino blanco, insoluble en disolventes apróticos y (a diferencia del isómero trans ) descompuesto por agua y otros disolventes próticos . [2]
Preparación
El isómero cis de se puede preparar pasando óxido nítrico ( NO ) a través de una solución de sodio metálico en amoníaco líquido a -50 ° C. [1]
El isómero cis también fue obtenido en 1996 por C. Feldmann y M. Jansen calentando óxido de sodio Na
2O con 77 kPa de óxido nitroso N
2O (gas de la risa) en un tubo sellado a 360 ° C durante 2 horas. Los dos reactivos se combinaron para producir el hiponitrito cis cuantitativamente como microcristales blancos. [8] [2]
Propiedades y reacciones
La sal cis anhidra es estable hasta 325 ° C, cuando se desproporciona en nitrógeno y ortonitrito de sodio : [2]
- 3 Na
2norte
2O
2→ 2 Na
3O ( NO
2) + 2 N
2
Generalmente es más reactivo que el isómero trans . [1]
Ver también
- Ácido hiponitroso
Referencias
- ^ a b c d e Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Química inorgánica , Elsevier ISBN 0-12-352651-5
- ^ a b c d Claus Feldmann, Martin Jansen (1996), " cis -hiponitrito de sodio - una nueva ruta preparativa y un análisis de la estructura cristalina". Angewandte Chemie International Edition en inglés, volumen 35, número 15, páginas 1728–1730. doi : 10.1002 / anie.199617281
- ^ a b Trambaklal Mohanlal Oza, Rajnikant Hariprasad Thaker (1955), "La descomposición térmica del hiponitrito de plata". Revista de la Sociedad Química Estadounidense, volumen 77, número 19, páginas 4976–4980. doi : 10.1021 / ja01624a007
- ^ a b A. W. Scott (1927), "Hiponitrito de sodio". Mermelada. Chem. Soc. , volumen = 49, número 4, páginas = 986–987. doi : 10.1021 / ja01403a502
- ^ Addison, CC; Gamlen GA; Thompson, R. (1952). "70. Los espectros de absorción ultravioleta del hiponitrito de sodio y el α-oxiponitrito de sodio: el análisis de mezclas con nitrito y nitrato de sodio". J. Chem. Soc. : 338. doi : 10.1039 / jr9520000338 .
- ^ Neumann, RC, Jr. Bussey, RJ (1970). "Estudios de alta presión. V. Volúmenes de activación para combinación y difusión de radicales terc-butoxi geminados". Mermelada. Chem. Soc. 92 (8): 2440. doi : 10.1021 / ja00711a039 .CS1 maint: varios nombres: lista de autores ( enlace )
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Capítulo 15: Los elementos del grupo 15". Química inorgánica (3ª ed.). Pearson. pag. 468. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ G. David Mendenhall (1974), "Síntesis conveniente de hiponitrito de plata". Journal of the American Chemical Society, volumen 96, número 15, página 5000. doi : 10.1021 / ja00822a054
- ^ Polydoropoulos, CN Chem. Ind. (Londres) 1963, 1686 y referencias allí.
- ^ James Riddick Partington y Chandulal Chhotalal Shah (1931), "Investigaciones sobre hiponitritos. Parte I. Hiponitrito de sodio: preparación y propiedades". Journal of the Chemical Society (reanudado), documento CCLXXXII, páginas 2071-2080. doi : 10.1039 / JR9310002071
- ^ CN Polydoropoulos, SD Voliotis (1967), "Hexahidrato de hiponitrito de sodio". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, volumen 29, número 12, páginas 2899–2901. doi : 10.1016 / 0022-1902 (67) 80121-0
- ^ a b c Gary L. Stucky, Jack L. Lambert, R. Dean Dragsdorf (1969), "Los hidratos de hiponitrito de sodio". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, volumen 31, número 1, páginas 29–32 doi : 10.1016 / 0022-1902 (69) 80050-3
- ^ Charlotte N. Conner, Caroline E. Donald, Martin N. Hughes, Christina Sami (1989), "La absortividad molar del hiponitrito de sodio". Poliedro, volumen 8, número 21, páginas 2621-2622. doi : 10.1016 / S0277-5387 (00) 81166-3
- ^ MN Hughes y HG Nicklin (1969), "La acción del tetróxido de dinitrógeno sobre el hiponitrito de sodio". Revista de la Sociedad Química D: Comunicaciones químicas, volumen 1969, número 2, página 80a. doi : 10.1039 / C2969000080A