El metasilicato de sodio es la sustancia química con fórmula Na
2SiO
3, que es el componente principal de las soluciones comerciales de silicato de sodio . Es un compuesto iónico que consta de cationes de sodio Na +
y los aniones poliméricos metasilicato [- SiO2−
3-] n . Es un sólido cristalino, higroscópico y delicuescente , incoloro , soluble en agua (dando una solución alcalina) pero no en alcoholes. [1]
Nombres | |
---|---|
Nombre IUPAC Metasilicato de sodio | |
Identificadores | |
| |
Modelo 3D ( JSmol ) | |
Abreviaturas | E550 |
CHEBI | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.027.193 |
Número CE |
|
Malla | Sodio + metasilicato |
PubChem CID | |
Número RTECS |
|
UNII | |
un numero | 1759 3253 |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
| |
| |
Propiedades | |
Na 2 SiO 3 | |
Masa molar | 122.062 g · mol −1 |
Apariencia | Cristales blancos |
Densidad | 2,61 g / cm 3 |
Punto de fusion | 1.088 ° C (1.990 ° F; 1.361 K) |
22,2 g / 100 ml (25 ° C) 160,6 g / 100 ml (80 ° C) | |
Solubilidad | insoluble en alcohol |
Índice de refracción ( n D ) | 1,52 |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 111,8 J / (K · mol) |
Entropía molar estándar ( S | 113,71 J / (K · mol) |
Entalpía estándar de formación (Δ f H ⦵ 298 ) | −1561,43 kJ / mol |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | −1427 kJ / mol |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | Materiales de Avantor Performance |
Pictogramas GHS | |
Palabra de señal GHS | Peligro |
Declaraciones de peligro GHS | H302 , H314 , H315 , H318 , H319 , H335 |
Consejos de prudencia del SGA | P260 , P261 , P264 , P270 , P271 , P280 , P301 + 312 , P301 + 330 + 331 , P302 + 352 , P303 + 361 + 353 , P304 + 340 , P305 + 351 + 338 , P310 , P312 , P321 , P330 , P332 + 313 , P337 + 313 , P362 , P363 , P403 + 233 , P405 , P501 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | 2 0 0 |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 1153 [ aclaración necesaria ] (rata, oral) |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación y propiedades
El compuesto anhidro se puede preparar fusionando dióxido de silicio SiO
2(sílice, cuarzo ) con óxido de sodio Na
2O en relación molar 1: 1. [2]
El compuesto cristaliza de la solución como varios hidratos , como
- pentahidrato Na
2SiO
3· 5 H
2O (CAS 10213-79-3, EC 229-912-9, PubChem 57652358) - Na no hidratado
2SiO
3· 9 H
2O (CAS 13517-24-3, EC 229-912-9, PubChem 57654617) [3]
Estructura
En el sólido anhidro, el anión metasilicato es en realidad polimérico, que consta de tetraedros {SiO 4 } compartidos en las esquinas y no un ión SiO 3 2− discreto . [4]
Además de la forma anhidra, hay hidratos con la fórmula Na 2 SiO 3 · n H 2 O (donde n = 5, 6, 8, 9), que contienen el anión discreto, aproximadamente tetraédrico SiO 2 (OH) 2 2 - con agua de hidratación. Por ejemplo, el silicato de sodio pentahidratado Na 2 SiO 3 · 5H 2 O disponible comercialmente se formula como Na 2 SiO 2 (OH) 2 · 4H 2 O, y el Na 2 SiO 3 · 9H 2 O no hidrato se formula como Na 2 SiO 2 (OH) 2 · 8H 2 O. [5] Las formas pentahidratadas y no hidratadas tienen sus propios números CAS, 10213-79-3 y 13517-24-3 respectivamente.
Usos
El meta-silicato de sodio reacciona con los ácidos para producir gel de sílice. [6]
- Cementos y aglutinantes: el metasilicato de sodio deshidratado forma cemento o agente aglutinante.
- Pulpa y agente de encolado y agente tampón / estabilizador cuando se mezcla con peróxido de hidrógeno.
- Jabones y detergentes: como emulsionante y agente de suspensión.
- Aplicaciones automotrices: desmantelamiento de motores viejos (programa CARS), sellador del sistema de enfriamiento, reparación de escapes.
- Conservante de huevos: sella los huevos aumentando la vida útil.
- Artesanía: forma "estalagmitas" al reaccionar con iones metálicos y precipitarlos. También se utiliza como pegamento llamado " vidrio soluble ".
Ver también
- Metasilicato de potasio
- Ortosilicato de sodio
- Pirosilicato de sodio
Referencias
- ^ Libro de química: "Metasilicato de sodio" . Consultado el 13 de mayo de 2018.
- ^ JF Schairer y NL Bowen (1956): "El sistema Na
2O - Al
2O
3- SiO
2". American Journal of Science , volumen 254, número 3, páginas 129-195 doi : 10.2475 / ajs.254.3.129 - ^ MF Bechtold (1955): "Polimerización y propiedades del ácido silícico acuoso diluido del intercambio catiónico" Journal of Physical Chemistry , volumen 59, número 6, páginas 532–541. doi : 10.1021 / j150528a013
- ^ Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Wells AF (1984) Química inorgánica estructural 5ta edición Publicaciones científicas de Oxford ISBN 0-19-855370-6
- ^ https://scording.com/uses-sodium-metasilicate-5447484.html