El superóxido de sodio es el compuesto inorgánico con la fórmula Na O 2 . [1] Este sólido amarillo anaranjado es una sal del anión superóxido . Es un intermediario en la oxidación del sodio por el oxígeno.
Nombres | |
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Nombre IUPAC superóxido de sodio (I) | |
Otros nombres superóxido de sodio | |
Identificadores | |
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PubChem CID | |
Número RTECS |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
Propiedades | |
NaO 2 | |
Masa molar | 54,9886 g / mol |
Apariencia | Sólido cristalino amarillo a naranja |
Densidad | 2,2 g / cm 3 |
Punto de fusion | 551,7 ° C (1,025,1 ° F; 824,9 K) |
Punto de ebullición | Se descompone |
Se descompone | |
Basicidad (p K b ) | N / A |
Estructura | |
cúbico | |
Termoquímica | |
Capacidad calorífica ( C ) | 72,1 J / mol K |
Entropía molar estándar ( S | 115,9 J / mol K |
-260,2 kJ / mol | |
Energía libre de Gibbs (Δ f G ˚) | -218,4 kJ / mol |
Peligros | |
Corrosivo | |
Frases R (desactualizadas) | R35 |
Frases S (desactualizadas) | S1 / 2, S26, S37 / 39, S45 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | óxido de sodio peróxido de sodio |
Otros cationes | superóxido de potasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación
El NaO 2 se prepara tratando peróxido de sodio con oxígeno a altas presiones: [2]
- Na 2 O 2 + O 2 → 2 NaO 2
También se puede preparar mediante la oxigenación cuidadosa de una solución de sodio en amoníaco:
- Na (en NH 3 ) + O 2 → NaO 2
También se produce, junto con el peróxido de sodio , cuando el sodio se almacena en condiciones inadecuadas (por ejemplo, en disolventes sucios o parcialmente halogenados) [ cita requerida ] .
Propiedades
El producto es paramagnético , como se esperaba para una sal del O-
2 anión . Se hidroliza fácilmente para dar una mezcla de hidróxido de sodio, oxígeno y peróxido de hidrógeno. [3] Cristaliza en el motivo NaCl.
Referencias
- ^ Hayyan M., Hashim MA, AlNashef IM, Ion superóxido: Generación e implicaciones químicas, Chem. Rev., 2016, 116 (5), págs. 3029-3085. DOI: 10.1021 / acs.chemrev.5b00407
- ^ Stephen E. Stephanou, Edgar J. Seyb Jr., Síntesis inorgánica de "superóxido de sodio" de Jacob Kleinberg 1953; Vol. 4, 82-85.
- ^ Enciclopedia Sasol de ciencia y tecnología, GC Gerrans, P. Hartmann-Petersen, p.243 "óxidos de sodio", enlace de libros de Google