El trifosfato de sodio (STP), también tripolifosfato de sodio (STPP) o tripolifosfato (TPP), [1] ) es un compuesto inorgánico con la fórmula Na 5 P 3 O 10 . Es la sal de sodio del polifosfato penta-anión, que es la base conjugada del ácido trifosfórico . Se produce a gran escala como componente de muchos productos domésticos e industriales, especialmente detergentes. Los problemas ambientales asociados con la eutrofización se atribuyen a su uso generalizado. [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Trifosfato pentasódico | |
Otros nombres tripolifosfato de sodio, polígono, STPP | |
Identificadores | |
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Tarjeta de información ECHA | 100.028.944 |
Número e | E451 (espesantes, ...) |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
Propiedades | |
Na 5 P 3 O 10 | |
Masa molar | 367,864 g / mol |
Apariencia | polvo blanco |
Densidad | 2,52 g / cm 3 |
Punto de fusion | 622 ° C (1152 ° F; 895 K) |
14,5 g / 100 ml (25 ° C) | |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 1469 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | Fosfato trisódico Pirofosfato tetrasódico Hexametafosfato sódico |
Otros cationes | Trifosfato de pentapotasio |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Preparación y propiedades
El tripolifosfato de sodio se produce calentando una mezcla estequiométrica de fosfato disódico , Na 2 HPO 4 , y fosfato monosódico , NaH 2 PO 4 , bajo condiciones cuidadosamente controladas. [2]
- 2 Na 2 HPO 4 + NaH 2 PO 4 → Na 5 P 3 O 10 + 2 H 2 O
De esta forma, se producen anualmente aproximadamente 2 millones de toneladas. [3]
STPP es una sal incolora, que existe tanto en forma anhidra como en hexahidrato. El anión puede describirse como la cadena pentaniónica [O 3 POP (O) 2 OPO 3 ] 5− . [4] [5] Se conocen muchos di-, tri- y polifosfatos relacionados, incluido el trifosfato cíclico P 3 O 9 3− . Se une fuertemente a cationes metálicos como agente quelante bidentado y tridentado .
Usos
Detergentes
La mayor parte de STPP se consume como componente de detergentes comerciales . Sirve como un "constructor", jerga industrial para un ablandador de agua. En agua dura (agua que contiene altas concentraciones de Mg 2+ y Ca 2+ ), los detergentes se desactivan. Al ser un agente quelante altamente cargado , TPP 5− se adhiere firmemente a las indicaciones y evita que interfieran con el detergente sulfonato. [3]
Comida
STPP es un conservante para mariscos, carnes, aves y alimentos para animales . [3] Es común en la producción de alimentos como número E E451 . En los alimentos, STPP se utiliza como emulsionante y para retener la humedad. Muchos gobiernos regulan las cantidades permitidas en los alimentos, ya que pueden aumentar sustancialmente el peso de venta de los mariscos en particular. La Administración de Drogas y Alimentos de los Estados Unidos enumera STPP como " GRAS (generalmente reconocido como seguro) ". [6]
Otro
Otros usos (cientos de miles de toneladas / año) incluyen cerámica (disminuyen la viscosidad de los esmaltes hasta un cierto límite), curtido de cuero (como agente enmascarante y agente curtiente sintético - SYNTAN), agentes antiaglutinantes , retardadores de fraguado, retardadores de llama , papel , pigmentos anticorrosión , textiles , fabricación de caucho , fermentación , anticongelante . " [3] El TPP se utiliza como reticulante de polianiones en la administración de fármacos a base de polisacáridos . [7] Pasta de dientes . [8] [9] [10] [11] [12] [13] [14]
Efectos en la salud
Se ha identificado una concentración elevada de fosfato sérico como predictor de eventos cardiovasculares y mortalidad. Mientras que el fosfato está presente en el cuerpo y los alimentos en formas orgánicas, las formas inorgánicas de fosfato como el trifosfato de sodio se adsorben fácilmente y pueden resultar en niveles elevados de fosfato en suero. [15] Las sales de aniones polifosfato son moderadamente irritantes para la piel y las membranas mucosas porque son levemente alcalinas. [1]
Efectos ambientales
Debido a que es muy soluble en agua, el tratamiento de aguas residuales no elimina significativamente el STPP . STPP se hidroliza a fosfato , que se asimila al ciclo natural del fósforo . Los detergentes que contienen fósforo contribuyen a la eutrofización de muchas aguas dulces. [1]
Ver también
- Trimetafosfato de sodio , un trifosfato cíclico
Ver también
- Ingesta diaria aceptable
Referencias
- ^ a b c Agentes complejantes , Evaluación ambiental y de salud de sustancias en detergentes domésticos y productos detergentes cosméticos , Agencia de protección ambiental danesa , consultado el 15 de julio de 2008
- ↑ a b Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Química de los Elementos (2ª ed.). Butterworth-Heinemann . ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b c d Schrödter, Klaus; Bettermann, Gerhard; Staffel, Thomas; Wahl, Friedrich; Klein, Thomas; Hofmann, Thomas (2008). "Ácido fosfórico y fosfatos". Enciclopedia de química industrial de Ullmann . doi : 10.1002 / 14356007.a19_465.pub3 . ISBN 978-3527306732.
- ^ Corbridge, DEC (1 de marzo de 1960). "La estructura cristalina del trifosfato de sodio, Na 5 P 3 O 10 , fase I". Acta Crystallographica . 13 (3): 263–269. doi : 10.1107 / S0365110X60000583 .
- ^ Davies, DR; Corbridge, DEC (1 de mayo de 1958). "La estructura cristalina del trifosfato de sodio, Na 5 P 3 O 10 , fase II". Acta Crystallographica . 11 (5): 315–319. doi : 10.1107 / S0365110X58000876 .
- ^ https://www.cfsanappsexternal.fda.gov/scripts/fdcc/index.cfm?set=FoodSubstances&id=SODIUMTRIPOLIFOSFATO
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- ^ Mankodi, S; Petrone, DM; Battista, G; Petrone, ME; Chaknis, P; DeVizio, W; Volpe, AR; Proskin, HM (1997). "Eficacia clínica de un dentífrico de fluoruro estannoso optimizado, parte 2: un estudio clínico de placa / gingivitis de 6 meses, noreste de Estados Unidos". Compendio de Educación Continuada en Odontología . 18 Especificación No: 10–5. PMID 12206029 .
- ^ Mallatt, Mark; Mankodi, Suru; Bauroth, Karen; Bsoul, Samer A .; Bartizek, Robert D .; He, Tao (septiembre de 2007). "Un ensayo clínico controlado de 6 meses para estudiar los efectos de un dentífrico con fluoruro de estaño sobre la gingivitis". Revista de Periodoncia Clínica . 34 (9): 762–767. doi : 10.1111 / j.1600-051X.2007.01109.x . PMID 17645550 .
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- ^ Ritz, Eberhard; Hahn, Kai; Ketteler, Markus; Kuhlmann, Martin K; Mann, Johannes (2012). "Aditivos de fosfato en los alimentos: un riesgo para la salud" . Deutsches Ärzteblatt International . 109 (4): 49–55. doi : 10.3238 / arztebl.2012.0049 . PMC 3278747 . PMID 22334826 .