El fosfato de disodio ( DSP ), o hidrogenofosfato de sodio , o fosfato de sodio dibásico , es el compuesto inorgánico con la fórmula Na 2 HPO 4 . Es uno de varios fosfatos de sodio . La sal se conoce tanto en forma anhidra como en formas con 2, 7, 8 y 12 hidratos . Todos son polvos blancos solubles en agua; la sal anhidra es higroscópica . [1]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Fosfato de hidrógeno disódico | |
Otros nombres Ortofosfato de hidrógeno disódico Fosfato de hidrógeno de sodio Fosfato de sodio Fosfato dibásico de disodio Fosfato de sodio dibásico Acetest | |
Identificadores | |
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Modelo 3D ( JSmol ) | |
CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.028.590 |
Número CE |
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Número e | E339 (ii) (antioxidantes, ...) |
PubChem CID | |
Número RTECS |
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UNII |
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Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
Na 2 HPO 4 | |
Masa molar | 141,96 g / mol (anhidro) 177,99 g / mol (dihidrato) 268,07 g / mol (heptahidrato) |
Apariencia | Sólido cristalino blanco |
Olor | inodoro |
Densidad | 1,7 g / cm 3 |
Punto de fusion | 250 ° C (482 ° F; 523 K) se descompone |
7,7 g / 100 ml (20 ° C) 11,8 g / 100 ml (25 ° C, heptahidrato) | |
Solubilidad | insoluble en alcohol |
log P | -5,8 |
Acidez (p K a ) | 2,15, 6,82, 12,35 |
−56,6 · 10 −6 cm 3 / mol | |
Índice de refracción ( n D ) | 1.35644..1.35717 a 20 ° C |
Peligros | |
Principales peligros | Irritante |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 1129 |
NFPA 704 (diamante de fuego) | |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Dosis o concentración letal (LD, LC): | |
LD 50 ( dosis media ) | 17000 mg / kg (rata, oral) |
Compuestos relacionados | |
Otros aniones | fosfito de sodio |
Otros cationes | Fosfato dipotásico Fosfato diamónico |
Compuestos relacionados | Fosfato monosódico Fosfato trisódico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
El pH de la solución acuosa de hidrogenofosfato disódico está entre 8.0 y 11.0, lo que significa que es moderadamente básico :
- HPO 4 2− + H 2 O ⇌ H 2 PO 4 - + OH -
Producción y reacciones
Puede generarse por neutralización de ácido fosfórico con hidróxido de sodio :
- H 3 PO 4 + 2 NaOH → HNa 2 PO 4 + 2 H 2 O
Industrialmente Se prepara en un proceso de dos pasos tratando el fosfato dicálcico con bisulfato de sodio , que precipita el sulfato de calcio : [2]
- CaHPO 4 + NaHSO 4 → NaH 2 PO 4 + CaSO 4
En el segundo paso, la solución resultante de fosfato monosódico se neutraliza parcialmente:
- NaH 2 PO 4 + NaOH → HNa 2 PO 4 + H 2 O
Usos
Se utiliza junto con el fosfato trisódico en alimentos y en tratamientos para ablandar el agua. En los alimentos, se utiliza para ajustar el pH. Su presencia evita la coagulación en la preparación de la leche condensada. Asimismo, se utiliza como aditivo antiaglomerante en productos en polvo. [3] Se utiliza en postres y budines, por ejemplo, crema de trigo para acelerar el tiempo de cocción y pudín instantáneo Jell-O para espesar. En el tratamiento del agua, retarda la formación de incrustaciones de calcio . También se encuentra en algunos detergentes y agentes de limpieza. [2]
Calentar el fosfato de disodio sólido da el compuesto útil pirofosfato de tetrasodio : [ cita requerida ]
- 2 HNa 2 PO 4 → Na 4 P 2 O 7 + H 2 O
El fosfato de sodio monobásico y dibásico se usa como laxante salino para tratar el estreñimiento o para limpiar el intestino antes de una colonoscopia . [4]
Referencias
- ^ "Datos físicos (pdf)" (PDF) . Archivado desde el original (PDF) el 17 de julio de 2011 . Consultado el 6 de marzo de 2007 .
- ^ a b Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein, Thomas Hofmann "Ácido fosfórico y fosfatos" en Enciclopedia de química industrial 2008 de Ullmann , Wiley-VCH, Weinheim. doi : 10.1002 / 14356007.a19_465.pub3
- ^ "MSDS" . Archivado desde el original el 28 de octubre de 2017 . Consultado el 26 de septiembre de 2011 .
- ^ "Fosfato de sodio, dibásico, fosfato de sodio, solución oral monobásica" . Educación del paciente de Krames. Archivado desde el original el 28 de enero de 2013 . Consultado el 29 de octubre de 2009 .
enlaces externos
- Medios relacionados con el fosfato disódico en Wikimedia Commons solubilidad en alcohol profiláctico