El dicloruro de azufre es el compuesto químico con la fórmula SCl 2 . Este líquido rojo cereza es el cloruro de azufre más simple y uno de los más comunes. Se utiliza como precursor de compuestos orgánicos de azufre . [1]
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Nombres | |||
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Nombres IUPAC Dicloruro de azufre Cloruro de azufre (II) Diclorosulfano | |||
Otros nombres Cloruro de azufre | |||
Identificadores | |||
Modelo 3D ( JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Tarjeta de información ECHA | 100.031.014 ![]() | ||
Número CE |
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PubChem CID | |||
Número RTECS |
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UNII | |||
un numero | 1828 | ||
Tablero CompTox ( EPA ) | |||
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Propiedades | |||
SCl 2 | |||
Masa molar | 102,97 g · mol −1 | ||
Apariencia | Líquido rojo | ||
Olor | Acre | ||
Densidad | 1.621 g · cm −3 , líquido | ||
Punto de fusion | −121,0 ° C (−185,8 ° F; 152,2 K) | ||
Punto de ebullición | 59 ° C (138 ° F; 332 K) (se descompone) | ||
Hidrólisis | |||
−49,4 · 10 −6 cm 3 / mol | |||
Índice de refracción ( n D ) | 1,5570 | ||
Estructura | |||
C 2v | |||
Doblado | |||
Peligros | |||
Ficha de datos de seguridad | ICSC 1661 | ||
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Frases R (desactualizadas) | R14 , R34 , R37 , R50 | ||
Frases S (desactualizadas) | (S1 / 2) , S26 , S45 , S61 | ||
NFPA 704 (diamante de fuego) | ![]() 3 1 1 | ||
autoignición temperatura | 234 ° C (453 ° F; 507 K) | ||
Compuestos relacionados | |||
Relacionados | Dicloruro de disulfuro Cloruro de tionilo Cloruro de sulfurilo | ||
Compuestos relacionados | Difluoruro de azufre Tetrafluoruro de azufre Hexafluoruro de azufre Dibromuro de disulfuro | ||
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
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Referencias de Infobox | |||
Cloración de azufre
El SCl 2 se produce mediante la cloración de azufre elemental o dicloruro de disulfuro . [2] El proceso ocurre en una serie de pasos, algunos de los cuales son:
- S 8 + 4 Cl 2 → 4 S 2 Cl 2 ; ΔH = −58,2 kJ / mol
- S 2 Cl 2 + Cl 2 ↔ 2 SCl 2 ; ΔH = −40,6 kJ / mol
Se ha propuesto que la adición de Cl 2 a S 2 Cl 2 proceda a través de un intermedio de valencia mixta Cl 3 S-SCl. SCl 2 se somete a una cloración aún mayor para dar SCl 4 , pero esta especie es inestable a casi temperatura ambiente. Es probable que existan varios S x Cl 2 donde x> 2.
El dicloruro de disulfuro , S 2 Cl 2 , es la impureza más común en SCl 2 . La separación de SCl 2 de S 2 Cl 2 es posible mediante destilación con PCl 3 para formar un azeótropo de 99% de pureza, sin embargo, el dicloruro de azufre pierde cloro lentamente a temperatura ambiente y vuelve a dicloruro de disulfuro. Las muestras puras pueden almacenarse en ampollas de vidrio selladas que desarrollan una ligera presión positiva de cloro, deteniendo la descomposición.
Uso de SCl 2 en síntesis química
SCl 2 se utiliza en síntesis orgánica . Se agrega a los alquenos para dar tioéteres sustituidos con cloruro. Las aplicaciones ilustrativas son su adición a 1,5-ciclooctadieno para dar un tioéter bicíclico [3] y etileno para dar mostaza azufrada S (CH 2 CH 2 Cl) 2 . [4]
SCl 2 también es un precursor de varios compuestos de azufre inorgánicos. El tratamiento con sales de fluoruro da SF 4 a través de la descomposición del difluoruro de azufre intermedio . Con H 2 S, SCl 2 reacciona para dar sulfanos "inferiores" como S 3 H 2 .
La reacción con amoniaco produce nitruros de azufre relacionados con S 4 N 4 . El tratamiento de SCl 2 con aminas primarias da diimidas de azufre . Un ejemplo es la di- t- butilsulfurdiimida. [5]
Consideraciones de seguridad
SCl 2 se hidroliza con liberación de HCl . Las muestras antiguas contienen Cl 2 . [ cita requerida ]
Referencias
- ↑ Schmidt, M .; Siebert, W. "Azufre" Comprehensive Inorgic Chemistry vol. 2, ed. AF Trotman-Dickenson . 1973.
- ^ F. Fehér "Dichloromonosulfane" en Manual de Química Inorgánica Preparativa, 2ª Ed. Editado por G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 370.
- ^ Obispo, Roger (1992). "9-tiabiciclo [3.3.1] nonano-2,6-diona" . Síntesis orgánicas . 70 : 120.; Volumen colectivo , 9 , p. 692
- ^ RJ Cremlyn "Introducción a la química de azufre orgánico" John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4 .
- ^ Kresze, G .; Wucherpfennig, W. (1967). "Nuevos métodos de química orgánica preparativa V: síntesis orgánica con imidas de dióxido de azufre". Angewandte Chemie International Edition en inglés . 6 (2): 149-167. doi : 10.1002 / anie.196701491 . PMID 4962859 .