El ácido sulfúrico (también ácido sulfúrico (IV) , ácido sulfúrico (Reino Unido) , ácido sulfúrico (IV) (Reino Unido) ) es el compuesto químico con la fórmula H 2 SO 3 . No hay evidencia de que exista ácido sulfuroso en solución, pero la molécula se ha detectado en la fase gaseosa. [1] Las bases conjugadas de este ácido escurridizo son, sin embargo, aniones comunes, bisulfito (o hidrogenosulfito) y sulfito . El ácido sulfuroso es una especie intermedia en la formación de lluvia ácida a partir del dióxido de azufre. [2]
Nombres | |
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Nombre IUPAC Ácido sulfúrico | |
Identificadores | |
Modelo 3D ( JSmol ) |
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CHEBI | |
CHEMBL | |
ChemSpider | |
Tarjeta de información ECHA | 100.029.066 |
KEGG | |
PubChem CID | |
UNII | |
Tablero CompTox ( EPA ) | |
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Propiedades | |
H 2 SO 3 | |
Masa molar | 82,07 g / mol |
Acidez (p K a ) | 1.857, 7.172 |
Base conjugada | Bisulfito |
Peligros | |
Ficha de datos de seguridad | ICSC 0074 |
Frases R (desactualizadas) | R20 , R34 |
Frases S (desactualizadas) | (S1 / 2) , S9 , S26 , S36 / 37/39 , S45 |
punto de inflamabilidad | No es inflamable |
Compuestos relacionados | |
Compuestos relacionados | Dióxido de azufre Ácido sulfúrico |
Salvo que se indique lo contrario, los datos se proporcionan para materiales en su estado estándar (a 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
verificar ( ¿qué es ?) | |
Referencias de Infobox | |
Los espectros Raman de soluciones de dióxido de azufre en agua muestran solo señales debidas a la molécula de SO 2 y al ion bisulfito, HSO-
3. [3] Las intensidades de las señales son consistentes con el siguiente equilibrio :
- SO 2 + H 2 O ⇌ HSO-
3+ H + K a = 1,54 × 10 −2 ; p K a = 1,81.
- SO 2 + H 2 O ⇌ HSO-
La espectroscopía de 17 O NMR proporcionó evidencia de que las soluciones de ácido sulfuroso y sulfitos protonados contienen una mezcla de isómeros, que está en equilibrio: [4]
- [H – OSO 2 ] - ⇌ [H – SO 3 ] -
Al intentar concentrar la solución por evaporación para producir ácido sulfuroso sin agua, se descompondrá (invirtiendo la reacción de formación). Al enfriar un clatrato SO 2 · 5+Cristalizarán 3 ⁄ 4 H 2 O que se descompondrá nuevamente a 7 ° C. Por tanto, el ácido sulfuroso H 2 SO 3 no se puede aislar.
Usos
Las soluciones acuosas de dióxido de azufre, que a veces se denominan ácido sulfuroso, se utilizan como agentes reductores y desinfectantes, al igual que las soluciones de sales de bisulfito y sulfito . Se oxidan a ácido sulfúrico o sulfato al aceptar otro átomo de oxígeno . [5]
Ver también
- Bisulfito
- Ácido carbónico
- Papel de pulpa)
- Proceso de pulpa de papel al sulfito
- Sulfito
- Ácido sulfúrico
Referencias
- ^ D. Sülzle; M. Verhoeven; JK Terlouw; H. Schwarz (1988). "Generación y caracterización del ácido sulfuroso (H 2 SO 3 ) y de su catión radical como especies estables en fase gaseosa". Angew. Chem. En t. Ed. Engl. 27 (11): 1533–4. doi : 10.1002 / anie.198815331 .
- ^ McQuarrie; Roca (1987). Química general (2ª ed.). Nueva York: WH Freeman and Company. pag. 243. ISBN 0-7167-1806-5.
- ^ Jolly, William L. (1991), Química inorgánica moderna (2a ed.), Nueva York: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8
- ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Capítulo 16: Los elementos del grupo 16". Química inorgánica, 3ª edición . Pearson. pag. 520. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ L. Kolditz, Anorganische Chemie , VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlín 1983, S. 476.